Chimica generale/Principio di Le Châtelier

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Secondo il principio di Le Châtelier, da lui enunciato nel 1884, ogni sistema tende a reagire ad una modifica impostagli dall'esterno minimizzandone gli effetti. Il principio è conosciuto anche come legge dell'equilibrio mobile.

Si tratta di un principio empirico qualitativo la cui codifica in termini rigorosi in termodinamica si vedrà nella trattazione della costante di equilibrio delle reazioni chimiche

Indice 1 Applicazioni 1.1 Variazione di concentrazione 1.2 Variazione di temperatura 1.3 Variazione di pressione 1.4 Aggiungendo un catalizzatore

[modifica] Applicazioni

[modifica] Variazione di concentrazione

Aumentando la concentrazione dei reagenti (anche solamente di uno) l'equilibrio della reazione si sposta a destra, diminuendo la concentrazione dei reagenti l'equilibrio della reazione si sposta a sinistra. Ad esempio nella reazione 2CrO₄^2- + 2H⁺ ↔ Cr₂O₇^2- + H₂0 aggiungendo ioni H⁺ secondo il principio di Le Chatelier l’equilibrio si sposta a destra sul dicromato quindi la sua concentrazione aumenta e il colore della soluzione passa dal giallo del cromato all'arancione del dicromato.

[modifica] Variazione di temperatura

Si hanno due situazioni:

ΔH < 0

la reazione è esotermica, dunque un aumento della temperatura sposta l'equilibrio a sinistra, una diminuzione della temperatura sposta l'equilibrio a destra.

ΔH > 0

la reazione è endotermica, dunque un aumento della temperatura sposta l'equilibrio a destra, una diminuzione della temperatura sposta l'equilibrio a sinistra.

[modifica] Variazione di pressione

Aumentando la pressione la reazione reagisce diminuendo il numero di moli.

[modifica] Aggiungendo un catalizzatore

Non avviene nessun tipo di spostamento della reazione in quanto l'unica cosa che si modifica è la velocità di reazione.