Chimica per il liceo/Equilibrio chimico/Esercizi

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Esercizi sulla legge dell'equilibrio

Esercizio 1

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Esercizio 2

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Esercizio 3

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Esercizi sulla previsione delle concentrazioni all'equilibrio

Esercizio 21

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Esercizi sul quoziente di reazione

Esercizio 41

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Esercizi sul principio di Le Chatelier

Esercizio 61

Considera il seguente equilibrio chimico in fase gassosa:

N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g) ΔH<0

In un recipiente chiuso all’equilibrio si effettuano le seguenti perturbazioni, una alla volta:

1. Si aumenta la pressione totale del sistema.
2. Si aumenta la temperatura.
3. Si aggiunge una certa quantità di ammoniaca (NH₃).
4. Si rimuove idrogeno (H₂).
5. Si aggiunge un catalizzatore.

Per ciascun caso, indica:

• In quale direzione si sposta l’equilibrio (destra, sinistra, oppure nessuno spostamento).
• Se la concentrazione di NH₃ aumenta, diminuisce o resta invariata.

Esercizi sull'equilibrio di solubilità

Esercizio 81

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Soluzioni agli esercizi

• Esercizio 61:
  1. Aumento della pressione
     • Spostamento: verso destra
     • [NH₃]: aumenta
  2. Aumento della temperatura
     • Spostamento: verso sinistra
     • [NH₃]: diminuisce
  3. Aggiunta di NH₃
     • Spostamento: verso sinistra
     • [NH₃]: diminuisce (rispetto al valore subito dopo l’aggiunta)
  4. Rimozione di H₂
     • Spostamento: verso sinistra
     • [NH₃]: diminuisce
  5. Aggiunta di catalizzatore
     • Spostamento: nessuno
     • [NH₃]: invariata
• Esercizio 2:
• Esercizio ecc. ecc.:

Fonti

• OpenStax Chemistry-2e - Licenza CC by 4.0
• General Chemistry Steps: protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi
• Libro di testo scolastico