Chimica per il liceo/Esercizi ed esempi su Entalpia, Entropia, Energia libera

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In questa pagina si trovano degli esempi ed esercizi sui concetti di variazione di Entalpia (ΔH), Entropia (ΔS) ed Energia libera (ΔG).

Esempio 1: variazione di entalpia[modifica]

Alcuni ferrobatteri ottengono energia ossidando il ferro con la seguente reazione. Calcoliamo la variazione di entalpia.

Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3

  1. bilancio la reazione
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
  1. Si passa poi al calcolo della differenza di entalpia iniziale e finale (tabella delle entalpie: [http://www.mrbigler.com/misc/energy-of-formation.PDF
ΔHreazione = ΣΔH°prodotti - ΣΔH°reagenti.
ΔHreazione = [4(-823 kJ mol-1] - [4(-574 kJ mol-1) + 2(-286 kJ mol-1) + 0]
ΔHreazione = -424 kJ mol-1
  1. si può affermare che la reazione è esotermica

Esercizio 1: variazione di entalpia in una reazione chimica[modifica]

Esercizio 2: variazione di entalpia in una reazione chimica[modifica]

Esempio 2: variazione di entropia[modifica]

Esercizio 3: variazione di entropia in una reazione chimica[modifica]

Esercizio 4: variazione di entropia in una reazione chimica[modifica]

Esempio 3: variazione di energia libera[modifica]

Esercizio 5: variazione di energia libera in una reazione chimica[modifica]

Esercizio 6: variazione di energia libera in una reazione chimica[modifica]

Esercizio 7: variazione di energia libera in una reazione chimica[modifica]

Esercizio 8: variazione di energia libera in una reazione chimica[modifica]