Chimica per il liceo/Le soluzioni/Esercizi

Esercizi sugli elettroliti e le soluzioni elettrolitiche

Esercizio 1

Come diventa una soluzione in cui viene aggiunto un elettrolita?

	acida
	elettricamente conduttrice
	satura
	ionizzata

Esercizio 2

cosa si formano nelle soluzioni elettrolitiche?

	molecole organiche
	cationi, ma non anioni
	ioni
	anioni, ma non cationi

Esercizio 3

Quali processi sono associati agli elettroliti?

	ionizzazione
	dissociazione
	nessuna delle due
	entrambe

Esercizio 4

Cosa si unisce nella ionizzazione?

	composti molecolari e acqua
	composti molecolari ionizzabili e acqua
	composti non molecolari ionizzatili e acqua
	molecole e acqua

Esercizio 5

Qual é la differenza tra dissociazione e ionizzazione?:

	nella dissociazione gli ioni sono già presenti, vengono solo separati
	nella ionizzazione gli ioni sono già presenti, vengono solo separati
	nella dissociazione bisogna aggiungere gli ioni
	in uno ci deve essere acqua nell'altra no

Esercizio 6

Cosa viene unito nella dissociazione?

	un acido e una base
	composto non ionico e acqua
	composto ionico e acqua
	un composto molecolare ionizzatile e acqua

Esercizio 7

1. Indica quali reazioni sono di ionizzazione e quali di dissociazione.

  a. Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH-
  b. Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
  c. NaOH → Na+ + OH-
  d. H2SO4 → 2H+ + SO42-
  e. CaCl2 → Ca2+ 2Cl-
  f. HCl → H3O + Cl-
  g. Li2SO4 → 2Li2+ + SO42-
  h. CH3COOH → H3- + CH3COO-
  i. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-

Esercizio 8

2. Rappresenta l'equazione di dissociazione ionica in una soluzione acquosa per i seguenti sali o composti.

  a. LiBrO
  b. NaSO2SO4
  c. Ca(ClO4)2
  d. K3PO4
  e. HBr
  f. KOH
  g. Na2S
  h. H2S
  i. Ba(OH)2
  j. Mg(NO2)2

Esercizio 9

Cosa liberano gli acidi quando in acqua formano soluzioni elettrolitiche?

	OH-
	H2O
	H+
	cationi

Esercizio 10

Cosa liberano le basi quando in acqua formano soluzioni elettrolitiche?

	anioni
	H+
	H2O
	OH-

Esercizio 12

Quali soluzioni conducono elettricità?

	basiche
	acide
	entrambi
	nessuna delle due

Esercizio 13

Indica se sono acidi o basi.

  a. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
  b. H2SO4 → 2H+ + SO42-
  c. NaOH → Na+ + OH-
  d. NH3 → NH4+ + OH-
  e. HCl → Cl- + H3O+

Esercizi sulla solubilità

Esercizio 14

cosa rappresenta la solubilità?

	minima quantità di soluto che può essere sciolta
	massima quantità di solvente che può essere sciolta
	massima concentrazione possibile di soluto
	minima concentrazione possibile di solvente

Esercizio 15

Come si chiama una soluzione in cui il soluto non si scioglie?

	insatura
	piena
	vuota
	satura

Esercizio 16

Da cosa dipende la solubilità?

	acidità della soluzione
	basicità della soluzione
	temperatura
	numero atomico

Esercizio 17

In che altro modo sono chiamate le soluzioni endotermiche? spiega cosa succede.

	solubilità inversa
	insolubilità
	solubilità diretta
	controsolubilità

Esercizio 18

In che altro modo sono chiamate le soluzioni esotermiche? spiega cosa succede.

	solubilità diretta
	controsolubilità
	insolubilità
	solubilità inversa

Esercizio 19

Da cosa dipende la solubilità dei gas?

	pressione e temperatura
	temperatura
	pressione
	nessuna delle due

Esercizio 20

Indica la legge di Henry

	P=Ck
	C=P/k
	C=kP
	k=CP

Esercizio 21

Quale dei seguenti gas dovrebbe essere più solubile in acqua? perché?
 a. CH4
 b. CCl4
 c. CHCl3

Esercizio 22

2. La costante delle legge di Henry per la CO₂ è 3,4 * 10^-2 M/atm a 25°C. Supponendo un comportamento ideale della soluzione, quale pressione di anidride carbonica è necessaria per mantenere una concentrazione di CO₂ di 0,10 M in una lattina di soda al limone e lime?

Esercizio 23

3. La costante delle legge di Henry per O₂ è 1,3 * 10^-3 M/atm a 25°C. Supponendo un comportamento ideale della soluzione, quale massa di ossigeno verrebbe disciolta in un acquario da 40 litri a 25°C, assumendo una pressione atmosferica di 1,00 atm e che la pressione parziale di O₂ sia di 0,21 atm?

Esercizio 24

Calcola la concentrazione di un gas disciolto in una soluzione alla pressione parziale di 56 mm Hg sapendo che alla pressione parziale di 150 mm Hg la sua concentrazione è di 4,4 dg/ 1dL.

Esercizio 25

Sapendo che la solubilità di CO₂ in acqua è di 161 mg/dL a 20 °C quando ha pressione parziale pari a 760 mm Hg, calcola la pressione parziale di CO₂ affinché la sua solubilità sia di 88,6 ^*10 ^-1/0,1 L.

Esercizio 26

Calcola la K espressa in g/L^*atm e la solubilità dell'acetilene se la sua pressione parziale è di 12.5 atm, sapendo che 27,0 g di acetilene si sciolgono in 1,00 L di acetone alla pressione di 1,0 atm.

Esercizi sulle concentrazioni delle soluzioni espresse come % m/m, %V/V, %m/V

Esercizio 27

Che cosa misura la concentrazione di una soluzione?

Esercizio 28

In una concentrazione % m/m, in quali unità di misura devono essere espresse le masse?

Esercizio 29

Che cosa significa “ppm”?

Esercizio 30

In che unità di misura devono essere espressi i volumi nel ppm in volume?

Esercizio 31

Quando una soluzione si dice concentrata? Quando si dice diluita?

Esercizio 32

In una soluzione da 25 dag sono presenti 20 g di sale.

Qual è la % m/m della soluzione? 

Esercizio 33

Una soluzione fisiologica contiene 900 mg di NaCl in 0,1 L di soluzione.

Qual è la concentrazione % m/V?

Esercizio 34

Una soluzione contiene 25 mL di etanolo in 0,2 L di soluzione totale.

Calcola la % V/V.

Esercizio 35

Una soluzione al 5% m/m ha massa totale di 0,8 Kg.

Calcola la massa del solvente

Esercizio 36

Quanti grammi di soluto servono per preparare 500 mL di soluzione al 3% m/V

Esercizio 37

Quanti mL di acetone sono presenti in 0,2 L di soluzione al 6% V/V?

Esercizio 38

Una soluzione al 30% m/m ha massa totale di 0,4 kg.Dopo evaporazione di parte del solvente, la massa totale della soluzione diventa 300 g.

Calcola la nuova concentrazione % m/m

Esercizio 39

Una soluzione al 6% m/V ha volume 0.5 dm^3 .Successivamente si aggiungono 250 mL di acqua.

Calcola la nuova concentrazione % m/V

Esercizio 40

Una soluzione è ottenuta sciogliendo 24 g di sale in 1,76 hg di acqua. Calcola:

• la % m/m

• quanti grammi di solvente bisogna evaporare affinché la concentrazione diventi 15% m/m

Esercizio 41

Una soluzione contiene 3 mg di piombo in 2000 g di acqua.

Calcola la concentrazione in ppm

Esercizio 42

Un campione di terreno contiene 18 ppm di rame.

Quanti mg di rame sono presenti in 2,5 kg di terreno? 

Esercizio 43

Una soluzione contiene 0,4 mL di acetone in 2000 mL di soluzione.

Calcola la concentrazione in ppm.

Esercizio 44

Una concentrazione di CO₂ nell’aria è pari a 420 ppm.

Quanti mL di CO₂ sono presenti in 10 L d’aria? 

Esercizi sulle soluzioni espresse come M, m, X

esercizio 45

scrivi la definizione di:

a) molalità

b) molarità

c) frazione morale

d) percentuale morale

esercizio 46

Determina se le seguenti affermazioni sono vere o false:

1. V | F — Una soluzione 1 M contiene esattamente 1 mole di soluto in 1 litro di solvente.
2. V | F — La molarità (M) di una soluzione dipende dalla temperatura, poiché il volume varia con il variare di essa.
3. V | F — Sciogliendo 58,44 g di cloruro di sodio NaCl in acqua fino ad ottenere 500 mL di soluzione, la concentrazione molare è 2 M.
4. V | F — Se si diluisce una soluzione aggiungendo solvente, la concentrazione molare diminuisce, ma il numero di moli di soluto rimane costante.

esercizio 47

Una soluzione è composta da 2 moli di alcol e 8 moli di acqua. Calcola la frazione molare di entrambi i componenti.

esercizio 48

Una soluzione da 0,5 M contiene più o meno soluto di una da 2 M?

esercizio 49

2 mol di soluto in 1 L di soluzione corrispondono a quante molarità?

esercizio 50

Quante moli ci sono in 2 L di soluzione 0,4 M?

esercizio 51

Perché il volume finale della soluzione è importante nel calcolo della molarità?.

esercizio 52

Una soluzione acquosa di solfato di sodio ( Na₂SO₄) ha una concentrazione pari a 0,500 m. Calcola la frazione molare del soluto (Na₂SO₄) nella soluzione?

esercizio 53

Calcola i grammi di soluto necessari per preparare 500mL di una soluzione di cloruro di bario (BaCl₂) 0,150 M.

esercizio 54

come varia la molalità di una soluzione in funzione della temperatura? come varia invece la molalità?

esercizio 55

Una soluzione di KNO₃ ha concentrazione pari a 0,750 m. Come calcoleresti la frazione molare KNO₃ nella soluzione?

esercizio 56

Una miscela di gas inerti utilizzata in particolari tecniche di saldatura è composta da elio (X_He = 0,750 ) e argon. Calcola le moli di argon se le moli totali della miscela sono 0,340.

esercizio 57

In 750 mL di vino (d= 0,982 g/mL) sono presenti 93 mL di etanolo (MM =46,05 g/mol ; d= 0,792 g/ mL ). Calcolare la molarità, frazione molare e molalità dell'etanolo nella soluzione. Si consideri il vino formato unicamente da acqua e etanolo.

esercizio 58

Qual è la molalità di una soluzione che contiene 44,00 g di Na₂SO₄ in 25,00 g di acqua?

esercizio 59

Calcolare le moli di KOH presenti in 95.0 mL di una soluzione 0.255 M

esercizio 60

Calcolare il volume di una soluzione 0.500 M di cloruro di bario BaCl2 contenente 16.5 g di sale.

esercizio 61

A 200 ml di una soluzione 0,220 M DI HCl si aggiunge una soluzione di HCl a concentrazione incognita, fino ad ottenere 1 L di soluzione 0,300 M. Si determini la concentrazione molare incognita.

esercizio 62

In un matraccio vengono versati:

a) 5 mL di una soluzione concentrazione di HCl (% m /m = 20%; d = 1,10 g/mL )

b) 50 mL di una soluzione 0,80 M sempre di HCl

c) acqua fino al volume finale di 250 mL

Determinare la molarità della soluzione ottenuta

esercizio 63

Calcola la concentrazione percentuale peso/peso (% p/p) di una soluzione ottenuta sciogliendo 15,00 g di K2SO4 (solfato di potassio) in 180,00 g di acqua.

esercizio 64

Tutte le soluzioni che vengono iniettate per endovena devono presentare la stessa pressione osmotica del plasma del sangue umano π = 7,65 atm. alla temperatura di 37,0 °C. Calcola la massa (g) di glucosio, C6H12O6 (MM = 180,16) che si deve sciogliere in acqua per ottenere 1,00 litri di soluzione che abbia la stessa pressione osmotica del plasma.

esercizio 65

Dati 5 Kg di una soluzione al 10% e 10 Kg della medesima soluzione (stesso solvente e stesso soluto) al 15%, quale `e la concentrazione della soluzione ottenuta mescolandole?

esercizio 66

Sono date due soluzioni dello stesso soluto e dello stesso solvente, la prima al 10% e la seconda al 4%. In quale proporzione occorre mescolarle per ottenere una soluzione all’8%? Scrivere i risultati sotto forma di frazione con numeratore e denominatore interi.

esercizio 67

Una soluzione NaOH è 1.1 M. Calcolare il volume di H2O che deve essere aggiunto a 700 ml di tale soluzione per ottenere una soluzione 0.35 M. Calcolare inoltre la molalità della soluzione finale sapendo che la sua densità 1.219 g/ml.

esercizio 68

Una soluzione di CH₃COOH ha concentrazione 0,413 M e densità 1,00 g mL^-1. Qual è la molalità della soluzione? Indica anche il nome della soluzione.

esercizio 69

Una soluzione acquosa di NaNO₃ ha concentrazione 0,363 m e densità 1,0185 g mL ^-1. Calcola la concentrazione molare e la frazione molare del nitrato di sodio nella soluzione.

esercizio 70

In 100 g di una soluzione acquosa di ammoniaca sono contenuti 5,00 g di ammoniaca. Calcola la percentuale molare e la concentrazione molare dell'ammoniaca nella soluzione. Ricorda NH₃ è l'ammoniaca.

esercizio 71

Calcola la molalità di NaCl in una soluzione 3,000 M, la cui densità è pari a 1,07 g mL ^-1

esercizio 72

Si vogliono preparare 250 mL di una soluzione di acido cloridrico HCl 0,500 M. A disposizione c'è una soluzione madre di HCl al 37,0% in massa, con una densità di 1,19 g/mL. Quanti mL della soluzione concentrata è necessario prelevare?

esercizio 73

[modifica | modifica sorgente] Si mescolano 150 mL di una soluzione di idrossido di sodio NaOH 0,200 M con 350 mL di una seconda soluzione di NaOH 0,150 M. Ipotizzando i volumi additivi, calcola la concentrazione molare della soluzione finale.

Esercizi sulle proprietà colligative: legge di Raoul e pressione osmotica

Esercizio 74

Ad una data temperatura, la pressione di vapore del benzene (C₆H₆) è 84.5 torr, mentre quella del toluene (C₇H₈) è 61.2 torr. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione ottenuta mescolando 12.5 grammi di benzene e 18.5 grammi di toluene alla stessa temperatura.

Esercizio 75

Una soluzione preparata sciogliendo 1.7 g di un non elettrolita A non volatile in 50 g di acqua, presenta una tensione di vapore a 298 K pari a 23.6 mmHg. La tensione di vapore dell’acqua pura alla stessa temperatura è 23.76 mmHg. Calcolare la frazione molare e il peso molecolare di A.

Esercizio 76

La pressione osmotica di una soluzione contenente 3,8g di un composto in 150 ml è 14,5 Torr a 25,5°C. Calcola la massa molecolare del composto incognito.

Esercizio 77

Calcolare la concentrazione di una soluzione di glucosio isotonica con una soluzione 0, 1M di NaCl, considerato completamente dissociato.

(due soluzioni sono isotoniche quando hanno la stessa pressione osmotica).

Esercizio 78

Il plasma del sangue umano ha una pressione osmotica di 7,65 Atm alla temperatura di

37°C. Calcola la quantità di glucosio C₆H₁₂O₆ che si deve sciogliere in acqua per ottenere

0,5 l di una soluzione che abbia la stessa pressione osmotica (isotonica) del plasma sanguigno.

Esercizio 79

In una soluzione ci sono 10g di zucchero C₁₂H₂₂O₁₁ e 100 g di acqua a 100°C. Calcola la tensione di vapore dell'acqua nella soluzione.

Esercizio 80

Sciogliendo 10g di un composto sconosciuto allo stato solido in 100g di benzene C₆H₆ la pressione di vapore di questo scende da 100 a 94 torr. Questo avviene alla temperatura di 26°C. Calcola il peso molecolare del composto incognito.

Esercizio 81

Calcola l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa contenente 0.15 mol/kg di zucchero C₁₂H₂₂O₁₁.

Esercizio 84

Una soluzione acquosa 0,14m congela a -0,52 °C, stabilire se il soluto è un elettrolita.

Esercizio 85

Calcola la quantità di glicerolo C₃H₈O₃ che sciolto in 125,5 ml di acqua provoca un innalzamento ebullioscopico di 0,15 °C

Esercizi sull'innalzamento ebulloscopico e l'abbassamento crioscopico

Esercizio 86

Vengono sciolti 36.0 g di glucosio C₆H₁₂O₆, massa molare = 180.16 g/mol) in 500 g di acqua distillata. Calcola l'innalzamento ebulloscopico della soluzione, sapendo che la costante ebulloscopica dell'acqua K_eb =0.512 .

Esercizio 87

Vengono sciolti 24,0 g di urea (CH₄N₂O) in 300 g di acqua. Si calcoli:

1. la molalità della soluzione;
2. l’innalzamento ebullioscopico;
3. la temperatura di ebollizione della soluzione

Esercizio 88

Una soluzione acquosa presenta un innalzamento ebullioscopico pari a: ΔT_eb​=0,384 °C. Sapendo che la costante ebullioscopica dell’acqua vale Kb​=0,512 °C⋅kg/mol e che sono stati utilizzati 200 g di acqua, si calcoli:

1. la molalità della soluzione;
2. le moli di soluto presenti;
3. la massa di glucosio (C₆H₁₂​O₆) sciolta nella soluzione.

Esercizio 89

Una soluzione acquosa presenta un abbassamento crioscopico pari a ΔT_c​=0,93 °C. Sapendo che la costante crioscopica dell’acqua vale: K_c​=1,86 °C⋅kg/mol e che sono stati utilizzati 500 g di acqua, calcolare:

1. la molalità della soluzione;
2. le moli di soluto presenti;
3. la massa di saccarosio (C₁₂H₂₂O₁₁​) sciolta nella soluzione.

Esercizio 90

Si calcoli l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 15 g di cloruro di bario (BaCl₂, Massa Molare = 208,23 g/mol) in 400 g di acqua, sapendo che per l'acqua Keb = 0,515 (°C · kg) / mol.

Esercizio 91

Si calcoli l'abbassamento crioscopico ΔT_c e la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 25 g di cloruro di magnesio MgCl₂, Massa Molare = 95.21 g/mol) in 600 g di acqua, sapendo che per l'acqua la costante crioscopica è K_c = 1.86 (°C · kg) / mol e assumendo una dissociazione totale del sale.

Esercizio 92

Si calcoli l'innalzamento ebullioscopico e la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 25 g di cloruro di magnesio (MgCl₂, Massa Molare = 95.21 g/mol) in 600 g di acqua, sapendo che per l'acqua K_eb = 0.515 (°C · kg) / mol e assumendo una dissociazione totale del sale.

Esercizio 93

Quanti grammi di glicatolo (C₃H₈O₃, massa molare = 92.09 g/mol, non-elettrolita) devono essere aggiunti a 300 g di acqua per innalzare il punto di ebollizione a 100.26°C? (Keb = 0,515 (°C · kg) / mol).

Esercizio 94

Si desidera preparare una soluzione acquosa di saccarosio (C₁₂H₂₂O₁₁, massa molare = 342.3 g/mol) che mostri un innalzamento ebulloscopico di 0.15 . Se si hanno a disposizione 50.0 g di saccarosio, in quanti grammi di acqua (Keb = 0,515 (°C · kg) / mol) bisogna scioglierlo?

Esercizio 95

Una soluzione è stata preparata sciogliendo una quantità incognita di zucchero (un non-elettrolita) in $2\text{ kg}$ di acqua. Sapendo che l'innalzamento ebullioscopico ΔT_eb = 0.515 °C , calcola quante moli di zucchero sono state sciolte.

Esercizio 96

Vero o falso?

• L'innalzamento ebullioscopico è una proprietà colligativa e pertanto dipende esclusivamente dal numero totale di particelle di soluto presenti in soluzione, indipendentemente dalla loro natura chimica.
• La costante ebullioscopica varia significativamente a seconda del tipo di soluto non volatile che viene sciolto all'interno del liquido.
• La presenza di un soluto non volatile aumenta la pressione di vapore della soluzione a una data temperatura, obbligando il sistema a bollire prima.
• A parità di molalità della formula chimica introdotta, una soluzione acquosa di un elettrolita forte mostra sempre un innalzamento ebullioscopico maggiore rispetto a una soluzione di un non-elettrolita.

Soluzioni agli esercizi

• Esercizio 7:

a) Ion b) dis c) dis d) ion e) dis f) ion g) dis h) ion i) dis

• Esercizio 8:

  a. LiBrO → Li+ + BrO-
  b. NaSO2 → 2Na+ → SO42-
  c. Ca(ClO4)2 → Ca2+ + 2ClO4-
  d. K3PO4 → 3K+ + PO43-
  e. HBr → H+ + Br-
  f. KOH → k+ + OH-
  g. Na2S → 2Na+ + S2-
  h. H2S → 2H+ + S2+
  i. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
  j. Mg(NO2)2 → Mg2+ + 2NO2-

• Esercizio 13:

a) base b) acido c) base d) base e) acido

• Esercizio 22: 2,9 atm
• Esercizio 24: C₂=0,16g O₂/100 mL
• Esercizio 25: p=4182 mm Hg
• Esercizio 26: C=338 g/L

• Esercizio 27: La concentrazione di una soluzione esprime la quantità relativa dei soluti rispetto al solvente
• Esercizio 28: in grammi
• Esercizio 29: ppm è l'acronimo di "parti per milione"
• Esercizio 30: Il soluto in microlitri (μL), la soluzione in litri (L)
• Esercizio 31: Una soluzione si dice concentrata se è presente una grande quantità di soluto in un certo volume di solvente. Nella situazione opposta si parla di soluzione diluita.
• Esercizio 32: 8% m/m
• Esercizio 33: 0,9% m/V
• Esercizio 34: 12,5% V/V
• Esercizio 35 : 760g
• Esercizio 36: 15 g
• Esercizio 37: 12 mL
• Esercizio 38: 40% m/m
• Esercizio 39: 4% m/V
• Esercizio 40: 12% m/m, 40 g
• Esercizio 41: 1,5 ppm
• Esercizio 42: 45 mg
• Esercizio 43: 200 pm
• Esercizio 44: 42 mL
• Esercizio 45:

a) è il rapporto tra il numero di moli di soluto e la massa del solvente espressa in chilogrammi

b) è il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume totale della soluzione espresso in litri.

c) è il rapporto tra il numero di moli di un singolo componente e il numero totale di moli di tutti i componenti presenti nella soluzione.

d) è la frazione molare di un singolo componente espressa in forma di percentuale, ottenuta moltriplicando la frazione per 100.

• Esercizio 46:
  1. falso
  2. vero
  3. vero
  4. vero
• Esercizio 47: Frazione molare alcool = 0,2; frazione molare acqua = 0,8
• Esercizio 48: contiene meno soluto
• Esercizio 49: 2 M
• Esercizio 50: 0,8 moli
• Esercizio 51: perché la molarità definisce la concentrazione espressa specificamente per litro di soluzione totale, non per volume di solvente aggiunto
• Esercizio 52: frazione molare= 0,00893
• Esercizio 53: massa di BaCl₂ = 15,62 g
• Esercizio 54: La molarità varia al variare della temperatura (perché il volume della soluzione si dilata o si contrae). La molalità non varia al variare della temperatura (perché si basa sulle masse, che sono indipendenti dalla temperatura).
• Esercizio 55: frazione molare = 0,0133
• Esercizio 56: moli di argon = 0,085
• Esercizio 57: Molarità= 2,13 M, Frazione molare= 0,0423, Molarità = 2,45 m
• Esercizio 58: Molalità = 12,39 m
• Esercizio 59: moli di KOH = 0,0242 mol

• Esercizio 60: volume della soluzione = 158 mL

• Esercizio 61: concentrazione molare incognità = 0,320 M

• Esercizio 62: molarità finale = 0,281 M

• Esercizio 63

1. massa totale
2. percentuale in peso

risultato: 7,69% p/p

• Esercizio 64

1. temperatura in Kelvin
2. molarità della pressione osmotica
3. moli e massa di glucosio

risultato: 54,1 g

• Esercizio 65

1. massa totale di soluto
2. massa totale della miscela
3. nuova concentrazione

risultato: 13,33%

• Esercizio 66

impostazione equazione e risoluzione

risultato: rapporto di miscelazione è 2/1

• Esercizio 67

moli iniziali di NaOH

volume finame dopo la diluizione

volume di acqua da aggiungere (sottrazione tra volume finale e iniziale)

molalità finale

risultato: Volume d'acqua da aggiungere = 1500 mL , Molalità finale = 0,29 m

• Esercizio 68

1. massa totale della soluzione
2. massa del soluto
3. massa del solvente
4. molalità

risultato: molalità = 0,423 m, nome = acido acetico

• Esercizio 69

1. massa del soluto
2. massa totale della soluzione
3. volume della soluzione
4. molarità
5. frazione molare

risultato: molarità = 0, 359 M , frazione molare = 0,0065

• Esercizio 70

1. moli di ammoniaca
2. moli di acqua
3. percentuale molare
4. concentrazione molare

risultato: percentuale molare = 5,27%, molarità = 2,94 M circa

• Esercizio 71

1. massa totale della soluzione
2. massa del soluto
3. massa del solvente
4. molalità

risultato: 3,353 m

• Esercizio 72

1. Calcola la molarità della soluzione concentrata
2. Usa la formula della diluizione: M₁ x V₁ = M₂ x V₂
3. Isola V₁
4. Converti in mL

risultato 10,35 mL

• Esercizio 73

1. Calcola le moli di soluto nella prima soluzione
2. Calcola le moli di soluto nella seconda soluzione
3. Somma le moli totali
4. Calcola il volume totale della soluzione
5. Determina la concentrazione finale

risultato 0,165 M

• Esercizio 74: P_soluz = P_Benz + P_Tol= P°_{Bz XBz} + P°_{Tol XTol} n_Bz =$\frac{12.5}{78}$ = 0.16 moli benzene x_Bz =$\frac{0.16}{0.16+0.2}$= 0.44 n_Tol=$\frac{18.5}{92}$= 0.20 moli toluene x_Tol =$\frac{0.2}{0.16+0.2}$ = 0.56 P_soluz = 84.5 $\cdot$ 0.44 + 61.2 $\cdot$ 0.56 = 37.1 + 34.27 = 71.45 torr  
• Esercizio 75:

$△$P= 23.76 – 23.6 = 0.16 mmHg (abbassamento della tensione di vapore della soluzione)

$△$P= P⁰_H2O X_A X_A = $△$P/P⁰_H2O =$\frac{0.16}{23.76}$ = 0.0067 frazione molare di A n_H2O= 50/18 = 2.77 x_A= nA/nA+nH2O n_A= n_Ax_A + n_H20x_A n_A(1-0.0067)= 0.0186 moli di A mol= g/PM PM=g/mol=1.7/0.0187=90.9 uma

• Esercizio 76: MM=32.5 g/mol
• Esercizio 77: per NaCl

$\pi$ = M₁RT = 2 • 0,1 • RT per il glucosio $\pi$ = M₁RT = MRT dunque MRT = 2 • 01 $\bullet$ RT → > M = 2 • 0,1=0,2 mol/L

• Esercizio 78: 27g
• Esercizio 79: 756mmHg
• Esercizio 80: 122.4 g/mol

• Esercizio 81:

$△$T_e=k_e$\cdot$ m

$△$T_e= 0,51 $\cdot$ 0,15 = 0,076 °C T_e= 100 + 0.076 = 100,076 °C

• Esercizio 82: Costante crioscopica dell'acqua: 1,86 °C/mol.

$△$T_c = k_c$\cdot m\cdot i$ i= $\frac{△T}{km}$ = $\frac{0.52}{1.86\cdot 0.14}$= 2 Il soluto è dunque elettrolita.

• Esercizio 83: 3.37 g
• Esercizio 86: Svolgimento:
  1. Calcolo moli di soluto: Il glucosio è un non-elettrolita, quindi in acqua non si dissocia (i = 1). Calcoliamo le moli dividendo la massa in grammi per la massa molare: $n_{\text{glucosio}}=\frac{36.0\text{ g}}{180.16\text{ g/mol}}=0.200\text{ mol}$
  2. Calcolo della molalità: La molalità rappresenta le moli di soluto per kg di solvente: $m=\frac{0.200\text{ mol}}{0.500\text{ kg}}=0.400\text{ mol/kg}$
  3. Calcolo innalzamento ebulloscopico: $\mathrm{\Delta }{T}_b=K_b\cdot m=0.512{}^{\circ }\text{C}\cdot \text{kg/mol}\cdot 0.400\text{ mol/kg}=0.205{}^{\circ }\text{C}$

• Esercizio 87: m=1,33 mol/kg, ΔTb​=0,68 °C, T=100,68 °C
• Esercizio 88: m=0,75 mol/kg n=0,15 mol m=27,0 g
• Esercizio 89: m=0,50 mol/kg n=0,25 mol m=85,5 g
• Esercizio 90: Svolgimento:
  1. Calcolo delle moli di soluto (BaCl₂): Dividiamo la massa in grammi del soluto per la sua massa molare $n=\frac{\text{massa (g)}}{MM}n=\frac{\text{massa (g)}}{MM}=\frac{15\text{ g}}{208.23\text{ g/mol}}=0.072\text{ mol}$
  2. Calcolo della molalità ($m$): Dividiamo il numero di moli di soluto per la massa in chilogrammi del solvente$m=\frac{n}{\text{massa solvente (kg)}}=\frac{0.072\text{ mol}}{0.400\text{ kg}}=0.180\text{ mol/kg}$
  3. Determinazione del coefficiente di van 't Hoff (i): Il cloruro di bario (BaCl₂) è un elettrolita forte che in acqua si dissocia completamente in ioni secondo la reazione: $\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{B}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{2+}$ .Poiché da una mole di BaCl₂ se ne liberano ben 3 moli di ioni (una di Ba²⁺ e due di Cl^-), il coefficiente i è pari a 3.
  4. Calcolo dell'innalzamento ebullioscopico (ΔT_eb): Applichiamo la formula completa per gli elettroliti: $\mathrm{\Delta }{T}_{eb}=i\cdot K_{eb}\cdot m=3\cdot 0.515{}^{\circ }\text{C}\cdot \text{kg/mol}\cdot 0.180\text{ mol/kg}=0.278^{\circ }\text{C}$
  5. Calcolo della temperatura di ebollizione della soluzione: Sapendo che l'acqua pura bolle a 100 C, la nuova temperatura di ebollizione sarà:

$T_{\text{eb, soluzione}}=100^{\circ }\text{C}+0.278^{\circ }\text{C}=100.278^{\circ }\text{C}$

• Esercizio 91: $\mathrm{\Delta }{T}_c=2.442^{\circ }\text{C}$ $T_{\text{cong, soluzione}}=-2.442^{\circ }\text{C}$
• Esercizio 92: $\mathrm{\Delta }{T}_{eb}=0.676^{\circ }\text{C}$ $T_{\text{eb, soluzione}}=100.676^{\circ }\text{C}$
• Esercizio 93: Svolgimento
  1. Determina il ΔT_eb richiesto:

$\mathrm{\Delta }{T}_b=T_{\text{soluzione}}-T_{\text{acqua pura}}=100.26{}^{\circ }\text{C}-100.00{}^{\circ }\text{C}=0.26{}^{\circ }\text{C}$

• 1. Trova la molalità:

$m=\frac{\mathrm{\Delta }{T}_b}{K_b}=\frac{0.26{}^{\circ }\text{C}}{0.512{}^{\circ }\text{C}\cdot \text{kg/mol}}=0.508\text{ mol/kg}$

• 1. Calcola le moli di glicatolo necessarie per il solvente dato: Convertiamo 300 g in 0.3 kg:

$n=m\cdot \text{massa solvente (kg)}=0.508\text{ mol/kg}\cdot 0.300\text{ kg}=0.1524\text{ mol}$

• 1. Converti le moli in grammi:

$\text{massa glicatolo}=n\cdot M=0.1524\text{ mol}\cdot 92.09\text{ g/mol}\approx 14.03\text{ g}$

• Esercizio 94: massa acqua= 498.6 g
• Esercizio 95: n= 2 mol
• Esercizio 96: V F F V

Fonti

• OpenStax Chemistry-2e - Licenza CC by 4.0
• General Chemistry Steps: protetto da Copyright però buon sito per spiegazioni ed esempi
• Libro di testo scolastico