Elettronica pratica/Celle elettriche: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
cambio avanzamento a 100% |
m Bot: Sostituzione automatica (-([^D])E'([^'.]) +\1È\2) |
||
Riga 15: | Riga 15: | ||
:::*L'umidita tende a scaricare le celle elettriche. |
:::*L'umidita tende a scaricare le celle elettriche. |
||
:::*Le celle sono costruite di sostanze tossiche o corrosive, per esempio di piombo ed acido solforico. |
:::*Le celle sono costruite di sostanze tossiche o corrosive, per esempio di piombo ed acido solforico. È noto che tali sostanze esplodono. |
||
:::elettronegatività: l'elettronegatività è un concetto della chimica impiegato per misurare e predire la probabilità relativa di una reazione chimica di far spostare un elettrone da una sostanza ad un'altra risolvendosi in un legame ionico o molecolare. Una batteria funziona lasciando reagire due sostanze chimiche per fornire degli ioni all'anodo ed al catodo. Quando la provvista di un reagente è esaurita, la batteria è pure esaurita.Non produce più oltre potenziali elettrici differenti all'anodo ed al catodo provocati dalla reazione chimica. |
:::elettronegatività: l'elettronegatività è un concetto della chimica impiegato per misurare e predire la probabilità relativa di una reazione chimica di far spostare un elettrone da una sostanza ad un'altra risolvendosi in un legame ionico o molecolare. Una batteria funziona lasciando reagire due sostanze chimiche per fornire degli ioni all'anodo ed al catodo. Quando la provvista di un reagente è esaurita, la batteria è pure esaurita.Non produce più oltre potenziali elettrici differenti all'anodo ed al catodo provocati dalla reazione chimica. |
Versione delle 14:51, 22 mar 2008
Cella elettrica: due materiali con una differenza di potenziale l'un l'altro. Ciò fa scorrere la corrente che compie del lavoro.Gli elettroni si spostano dal catodo, eseguendo del lavoro, e vengono assorbiti dall'anodo.
- Anodo: destinazione degli elettroni.
- Catodo: sorgente di elettroni.
- Ione: atomo con uno squilibrio di elettroni.
Funzionamento di una cella elettrica: la cella opera e gli elettroni sono tolti dal catodo ed accumulati all'anodo. Ciò crea una tensione inversa che arresta lo scorrere degli elettroni.
- reversibile: capace di ripristinare le condizioni iniziali.
- ricaricabile: in una cella ricaricabile, quando la differenza di potenziale tra il catodoe l'anodo decresce, la cella può essere ricaricata, riportando quindi la tensione al livello idoneo per continuare la sua utlizzazione.
- L'umidita tende a scaricare le celle elettriche.
- Le celle sono costruite di sostanze tossiche o corrosive, per esempio di piombo ed acido solforico. È noto che tali sostanze esplodono.
- elettronegatività: l'elettronegatività è un concetto della chimica impiegato per misurare e predire la probabilità relativa di una reazione chimica di far spostare un elettrone da una sostanza ad un'altra risolvendosi in un legame ionico o molecolare. Una batteria funziona lasciando reagire due sostanze chimiche per fornire degli ioni all'anodo ed al catodo. Quando la provvista di un reagente è esaurita, la batteria è pure esaurita.Non produce più oltre potenziali elettrici differenti all'anodo ed al catodo provocati dalla reazione chimica.
La tensione è il potenziale elettrico di un punto rispetto ad altri punti, dovuto alla distribuzione di cariche eletriche circostanti, e calcolato tramite l'applicazione della legge di Coulomb. Dalla differenza di potenziale tra due punti collegati da un conduttore risulta il flusso di elettroni.