Chimica generale/Pila: differenze tra le versioni
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[[Image:Electrochemical element with salt bridge.png|thumb|center|200px|Pila elettrochimica rame/zinco]] |
[[Image:Electrochemical element with salt bridge.png|thumb|center|200px|Pila elettrochimica rame/zinco]] |
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:Pila zinco/carbone |
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:<math>Anode: Zn(s) \rightarrow Zn^{2+} (aq) + 2e^{-}\,</math> |
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:<math>Cathode: 2NH^{+}_{4}(aq)+ 2MnO_{2}(s) + 2e^{-}\rightarrow Mn_{2}O_{3}(s) + 2NH_{3} (aq) + H_{2}O (l)\,</math> |
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:<math>\mbox{reazione globale:}\,</math> |
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:<math>Zn(s) + 2NH^{+}_{4}(aq)+ 2MnO_{2}(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Mn_{2}O_{3}(s) + 2NH_{3} (aq) + H_{2}O (l)\,</math> |
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Versione delle 21:51, 20 nov 2008
In effetti, le reazioni di riduzione e di ossidazione possono avvenire in contenitori separati, sempreché ci sia possibilità del trasferimento di elettroni. Separando le reazioni si ha una pila elettrochimica.
- Pila zinco/carbone
Pila a compustibile
- Pile a membrana protonica (proton-exchange membrane fuel cell, PEMFC)
- Direct-methanol
- pile alcaline
- pile a carbonati fusi (molten carbonate fuel cell, MCFC)
- pile ad ossidi metallici solidi (solid-oxide fuel cell, SOFC)