Chimica organica/Richiami di chimica generale: differenze tra le versioni

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== Dall'atomo alla molecola ==
=== Modello elettronico dell'atomo ===
| [[image:AOs-3D-dots.png|200px|thumb|right|Orbitali atomici dell'idrogeno. In nero sono indicati i nodi, porzioni di spazio con una probabilità pari a 0 di trovare l'elettrone]]
{|{{Tabella_Ch_Org}}
| rowspan=2 |[[image:Energy_Level_Diagram.png|200px|thumb|right|Diagramma livelli energetici]]
| [[image:AOs-3D-dots.png|200px|Orbitali atomici dell'idrogeno. In nero sono indicati i nodi, porzioni di spazio con una probabilità pari a 0 di trovare l'elettrone]]
|[[image:Periodic Table reduced.tiff|200px|nonethumb|right|Tavola periodica ridotta per la chimica organica.]]
| rowspan=2 |[[image:Energy_Level_Diagram.png|200px|Diagramma livelli energetici]]
|{{Did1_Ch_Org}} rowspan=2 width=150px | '''In alto ''' - Orbitali atomici atomici s e p. In nero una probabilità pari a zero di trovare l'elettrone. '''In basso''' - Tavola periodica con gli elementi nei quali è più frequente imbattersi in chimica organica. '''Qui a sinistra''' - Diagramma dei livelli energetici.
|-
|[[image:Periodic Table reduced.tiff|200px|none|Tavola periodica ridotta per la chimica organica.]]
|}
 
Un atomo pesa circa 10<sup>-27</sup>Kg ({{App_Ch_Org|app=notazione_scientifica}}), dei quali 999/1000 rappresentati dal nucleo (protoni + neutroni) e 1/1000 dagli elettroni. Il raggio di un atomo è circa 10<sup>-10</sup> m; quello di un nucleo circa 10<sup>-11</sup> - 10<sup>-12</sup> m. Lo spazio occupato da un atomo dunque coincide in buona approssimazione con lo spazio nel quale si muovono gli elettroni. <br />
La conoscenza di tale spazio è possibile solo in modo approssimato. Infatti il '''principio di indeterminazione di Heisenberg ''' stabilisce un limite nella precisione con la quale è possibile conoscere l'energia e la posizione istantanea di ogni corpo, elettrone incluso. L'epressione matematica di tale principio è <br/>
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