Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 04: differenze tra le versioni
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| Ammoniaca || [[Laboratorio di chimica in casa/Ammoniaca|Ammoniaca]] || NH<sub>3</sub>/NH<sub>4</sub>OH || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || L'ammoniaca è un gas che disciolto in acqua è presente in minima parte dissociato in [NH4]<sup>+</sup>[OH]<sup>-</sup> (idrossido di ammonio Kb = 1,8·10<sup>-5</sup>). Essendo un composto gassoso può essere usato in eccesso per aumentare il grado di purezza dei prodotti di reazione (dopo averla rimossa dalla soluzione per evaporazione). Viene usata per produrre [[w:Reattivo di Schweitzer|reattivo di Schweitzer]]. I suoi sali derivati da acidi forti sono a loro volta leggermente acidi. |
| Ammoniaca || [[Laboratorio di chimica in casa/Ammoniaca|Ammoniaca]] || NH<sub>3</sub>/NH<sub>4</sub>OH || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || L'ammoniaca è un gas che disciolto in acqua è presente in minima parte dissociato in [NH4]<sup>+</sup>[OH]<sup>-</sup> (idrossido di ammonio Kb = 1,8·10<sup>-5</sup>). Essendo un composto gassoso può essere usato in eccesso per aumentare il grado di purezza dei prodotti di reazione (dopo averla rimossa dalla soluzione per evaporazione). Viene usata per produrre [[w:Reattivo di Schweitzer|reattivo di Schweitzer]]. I suoi sali derivati da acidi forti sono a loro volta leggermente acidi. |
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| Candeggina || [[Laboratorio di chimica in casa/Ipoclorito di sodio|Ipoclorito di sodio]] || NaClO || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || Viene utilizzato per produrre Cl<sub>2</sub>: Reagisce con moltissimi [[w:Acido di Bronsted|acidi di Bronsted]] dando i rispettivi sali di sodio e Cl<sub>2</sub>, e con sali acidi dando Cl<sub>2</sub> e gli idrossidi dei metalli che componevano il sale. Le proprietà ossidanti sono date dal Cl+ presente nella molecola di Na<sup>+</sup>[O<sup>-</sup>←Cl<sup>+</sup>]- |
| Candeggina || [[Laboratorio di chimica in casa/Ipoclorito di sodio|Ipoclorito di sodio]] || NaClO || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || Viene utilizzato per produrre Cl<sub>2</sub>: Reagisce con moltissimi [[w:Acido di Bronsted|acidi di Bronsted]] dando i rispettivi sali di sodio e Cl<sub>2</sub>, e con sali acidi dando Cl<sub>2</sub> e gli idrossidi dei metalli che componevano il sale. Le proprietà ossidanti sono date dal Cl<sup>+</sup> presente nella molecola di Na<sup>+</sup>[O<sup>-</sup>←Cl<sup>+</sup>]<sup>-</sup> |
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| Acqua ossigenata || [[Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno|Perossido di idrogeno]] || H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || Viene utilizzato come agente ossidante e fonte di ossigeno, sia O<sup>2-</sup> negli ossidi che forma sia ossigeno elementare O<sub>2</sub> per altri tipi di reazione. |
| Acqua ossigenata || [[Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno|Perossido di idrogeno]] || H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || Viene utilizzato come agente ossidante e fonte di ossigeno, sia O<sup>2-</sup> negli ossidi che forma sia ossigeno elementare O<sub>2</sub> per altri tipi di reazione. È anche un precursore di perossidi organici. Possiede una debolissima acidità. |
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| Salnitro || [[Laboratorio di chimica in casa/Nitrato di potassio|Nitrato di potassio]] || KNO<sub>3</sub> || [[File:Potassium nitrate.jpg|center|120px]] || Viene utilizzato come agente ossidante "drastico", come fonte di ioni K<sup>+</sup> e come materia prima per produrre HNO<sub>3</sub>. |
| Salnitro || [[Laboratorio di chimica in casa/Nitrato di potassio|Nitrato di potassio]] || KNO<sub>3</sub> || [[File:Potassium nitrate.jpg|center|120px]] || Viene utilizzato come agente ossidante "drastico", come fonte di ioni K<sup>+</sup> e come materia prima per produrre HNO<sub>3</sub>. |
Versione delle 01:02, 17 lug 2013
Non serve acquistare reagenti chimici da laboratorio per poter fare esperimenti: nelle nostre case sono già presenti molte sostanze con cui lavorare per ottenerne altre con un buon grado di purezza.
In questo capitolo sono descritte le proprietà di molti dei reagenti che è possibile acquistare nei comuni supermercati o in altri negozi in cui non è necessario un patentino chimico (ferramenta, farmacia, prodotti agricoli e la natura stessa).
Le sottopagine sono divise in due gruppi: sostanze semplici e sostanze versatili. Nel primo gruppo sono descritte quelle sostanze da usare come "materie prime", cioè come precursori di acidi e sali, o come fonti di anioni e cationi vari. Le sostanze versatili invece hanno proprietà particolari che possono essere utili in reazioni diverse indipendentemente dalla natura degli elementi che le compongono: acidi, basi, agenti ossidanti, agenti riducenti ecc. Per queste loro proprietà sono separate dalle altre, perché saranno estremamente utili in laboratorio, alcune (acido muriatico ed acqua ossigenata per esempio) possono essere considerate indispensabili e non possono mancare in laboratorio.
In questo capitolo sono descritte solo le sostanze inorganiche di partenza. Per quelle organiche si veda il capitolo Sostanze organiche di partenza. Per sapere dove trovare vari composti chimici, si veda Laboratorio di chimica in casa/Dove reperire le sostanze chimiche.
Sostanze semplici
Qui sono mostrate le sostanze utilizzate principalmente come materie prime per produrre altri composti. Per accedere alla relativa voce del libro si clicchi sul nome stock del composto.
Sostanza | Nome stock | Formula | Immagine | Descrizione |
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Sale da cucina | Cloruro di sodio) | NaCl | Viene utilizzato come elettrolita e come materia prima per produrre HCl. | |
Bicarbonato di sodio | Bicarbonato di sodio | NaHCO3 | Viene utilizzato per produrre CO2 e come antiacido di emergenza. | |
Calce viva | Ossido di calcio | CaO | Viene utilizzato come disidratante e come precursore di sali di calcio. | |
Calce spenta | Idrossido di calcio | Ca(OH)2 | Viene utilizzato come precursore di composti del calcio e come fase stazionaria per la cromatografia. | |
Gesso | Solfato di calcio | CaSO4 | Viene utilizzato come fase stazionaria per la cromatografia. | |
Marmo | Carbonato di calcio | CaCO3 | Viene utilizzato per produrre CO2 e come precursore di sali di calcio. | |
Verderame | Solfato rameico | CuSO4 | Viene utilizzato per produrre Cu metallico, solfati di diversi metalli ed H2SO4. | |
Ruggine | Ossi-idrossido di ferro | HFeO2 | Viene utilizzato per produrre sali di Fe(III). |
Sostanze versatili
Sostanza (pura) | Nome stoch | Immagine | Formula | Descrizione |
---|---|---|---|---|
Acido solforico | Acido solforico | H2SO4 | Viene utilizzato per produrre qualsiasi acido dai suoi sali (per lo meno quelli reperibili in casa), catalizza sia la deidratazione che l'idrolisi, è un acido forte ed attacca metalli nobili come Cu e Sn ad alta temperatura, presenta un elevata densità e punto di ebollizione, quando sciolto in acqua genera moltissimo calore. | |
Acido muriatico | Acido cloridrico | HCl | Essendo poco costoso, mediamente diluito ( 10% V/V = ~2 M) ed un acido forte, l'HCl può essere usato per moltissime reazioni che impiegano un acido non specificato (generazione di CO2, acidificazione di soluzioni basiche, analisi chimiche e titolazioni ...). Essendo un gas può essere usato in eccesso per ottenere sostanze ad elevato grado di purezza. E' molto utile come detergente. | |
Soda caustica | Idrossido di sodio | NaOH | L'idrossido di sodio è una base forte ed è quindi in grado di deprotonare quasi tutti gli acidi più deboli dell'acqua (pKa >14). Fonde a temperatura relativamente bassa (330 °C) ed è molto solubile in acqua. Ha il difetto di essere deliquescente ed assorbe facilmente la CO2. | |
Ammoniaca | Ammoniaca | NH3/NH4OH | L'ammoniaca è un gas che disciolto in acqua è presente in minima parte dissociato in [NH4]+[OH]- (idrossido di ammonio Kb = 1,8·10-5). Essendo un composto gassoso può essere usato in eccesso per aumentare il grado di purezza dei prodotti di reazione (dopo averla rimossa dalla soluzione per evaporazione). Viene usata per produrre reattivo di Schweitzer. I suoi sali derivati da acidi forti sono a loro volta leggermente acidi. | |
Candeggina | Ipoclorito di sodio | NaClO | Viene utilizzato per produrre Cl2: Reagisce con moltissimi acidi di Bronsted dando i rispettivi sali di sodio e Cl2, e con sali acidi dando Cl2 e gli idrossidi dei metalli che componevano il sale. Le proprietà ossidanti sono date dal Cl+ presente nella molecola di Na+[O-←Cl+]- | |
Acqua ossigenata | Perossido di idrogeno | H2O2 | Viene utilizzato come agente ossidante e fonte di ossigeno, sia O2- negli ossidi che forma sia ossigeno elementare O2 per altri tipi di reazione. È anche un precursore di perossidi organici. Possiede una debolissima acidità. | |
Salnitro | Nitrato di potassio | KNO3 | Viene utilizzato come agente ossidante "drastico", come fonte di ioni K+ e come materia prima per produrre HNO3. |
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