Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 04: differenze tra le versioni

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| Ammoniaca || [[Laboratorio di chimica in casa/Ammoniaca|Ammoniaca]] || NH<sub>3</sub>/NH<sub>4</sub>OH || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || L'ammoniaca è un gas che disciolto in acqua è presente in minima parte dissociato in [NH4]<sup>+</sup>[OH]<sup>-</sup> (idrossido di ammonio Kb = 1,8·10<sup>-5</sup>). Essendo un composto gassoso può essere usato in eccesso per aumentare il grado di purezza dei prodotti di reazione (dopo averla rimossa dalla soluzione per evaporazione). Viene usata per produrre [[w:Reattivo di Schweitzer|reattivo di Schweitzer]]. I suoi sali derivati da acidi forti sono a loro volta leggermente acidi.
| Ammoniaca || [[Laboratorio di chimica in casa/Ammoniaca|Ammoniaca]] || NH<sub>3</sub>/NH<sub>4</sub>OH || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || L'ammoniaca è un gas che disciolto in acqua è presente in minima parte dissociato in [NH4]<sup>+</sup>[OH]<sup>-</sup> (idrossido di ammonio Kb = 1,8·10<sup>-5</sup>). Essendo un composto gassoso può essere usato in eccesso per aumentare il grado di purezza dei prodotti di reazione (dopo averla rimossa dalla soluzione per evaporazione). Viene usata per produrre [[w:Reattivo di Schweitzer|reattivo di Schweitzer]]. I suoi sali derivati da acidi forti sono a loro volta leggermente acidi.
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| Candeggina || [[Laboratorio di chimica in casa/Ipoclorito di sodio|Ipoclorito di sodio]] || NaClO || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || Viene utilizzato per produrre Cl<sub>2</sub>: Reagisce con moltissimi [[w:Teoria acido-base di Brønsted-Lowry|acidi di Brønsted]] dando i rispettivi sali di sodio e Cl<sub>2</sub>, e con [[Acido di Lewis|sali acidi]] dando Cl<sub>2</sub> e gli idrossidi dei metalli che componevano il sale. Le proprietà ossidanti sono date dal Cl<sup>+</sup> presente nella molecola di Na<sup>+</sup>[O<sup>-</sup>←Cl<sup>+</sup>]<sup>-</sup>
| Candeggina || [[Laboratorio di chimica in casa/Ipoclorito di sodio|Ipoclorito di sodio]] || NaClO || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || Viene utilizzato per produrre Cl<sub>2</sub>: Reagisce con moltissimi [[w:Teoria acido-base di Brønsted-Lowry|acidi di Brønsted]] dando i rispettivi sali di sodio e Cl<sub>2</sub>, e con [[w:Acido di Lewis|sali acidi]] dando Cl<sub>2</sub> e gli idrossidi dei metalli che componevano il sale. Le proprietà ossidanti sono date dal Cl<sup>+</sup> presente nella molecola di Na<sup>+</sup>[O<sup>-</sup>←Cl<sup>+</sup>]<sup>-</sup>
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| Acqua ossigenata || [[Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno|Perossido di idrogeno]] || H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || Viene utilizzato come agente ossidante e fonte di ossigeno, sia O<sup>2-</sup> negli ossidi che forma sia ossigeno elementare O<sub>2</sub> per altri tipi di reazione. È anche un precursore di perossidi organici. Possiede una debolissima acidità.
| Acqua ossigenata || [[Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno|Perossido di idrogeno]] || H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || Viene utilizzato come agente ossidante e fonte di ossigeno, sia O<sup>2-</sup> negli ossidi che forma sia ossigeno elementare O<sub>2</sub> per altri tipi di reazione. È anche un precursore di perossidi organici. Possiede una debolissima acidità.

Versione delle 12:57, 17 lug 2013

Non serve acquistare reagenti chimici da laboratorio per poter fare esperimenti: nelle nostre case sono già presenti molte sostanze con cui lavorare per ottenerne altre con un buon grado di purezza. In questo capitolo sono descritte le proprietà di molti dei reagenti che è possibile acquistare nei comuni supermercati o in altri negozi in cui non è necessario un patentino chimico (ferramenta, farmacia, prodotti agricoli e la natura stessa).
Le sottopagine sono divise in due gruppi: sostanze semplici e sostanze versatili. Nel primo gruppo sono descritte quelle sostanze da usare come "materie prime", cioè come precursori di acidi e sali, o come fonti di anioni e cationi vari. Le sostanze versatili invece hanno proprietà particolari che possono essere utili in reazioni diverse indipendentemente dalla natura degli elementi che le compongono: acidi, basi, agenti ossidanti, agenti riducenti ecc. Per queste loro proprietà sono separate dalle altre, perché saranno estremamente utili in laboratorio, alcune (acido muriatico ed acqua ossigenata per esempio) possono essere considerate indispensabili e non possono mancare in laboratorio.

In questo capitolo sono descritte solo le sostanze inorganiche di partenza. Per quelle organiche si veda il capitolo Sostanze organiche di partenza. Per sapere dove trovare vari composti chimici, si veda Dove reperire le sostanze chimiche.

In casa sono reperibili anche altre sostanze chimiche: si veda Elementi per le pagine relative agli elementi chimici ed il capitolo Elettrodi.

Sostanze semplici

Qui sono mostrate le sostanze utilizzate principalmente come materie prime per produrre altri composti. Per accedere alla relativa voce del libro si clicchi sul nome Stock del composto.

Sostanza Nome stock Formula Immagine Descrizione
Sale da cucina Cloruro di sodio NaCl
Viene utilizzato come elettrolita e come materia prima per produrre HCl.
Bicarbonato di sodio Bicarbonato di sodio NaHCO3
Viene utilizzato per produrre CO2 e come antiacido di emergenza.
Calce viva Ossido di calcio CaO
Viene utilizzato come disidratante e come precursore di sali di calcio.
Calce spenta Idrossido di calcio Ca(OH)2
Viene utilizzato come precursore di composti del calcio e come fase stazionaria per la cromatografia.
Gesso Solfato di calcio CaSO4
Viene utilizzato come fase stazionaria per la cromatografia.
Marmo Carbonato di calcio CaCO3
Viene utilizzato per produrre CO2 e come precursore di sali di calcio.
Verderame Solfato rameico CuSO4
Viene utilizzato per produrre Cu metallico, solfati di diversi metalli ed H2SO4.
Ruggine Ossi-idrossido di ferro HFeO2
Viene utilizzato per produrre sali di Fe(III).

Sostanze versatili

Qui vengono elencate le sostanze più usate, immancabili in un laboratorio chimico. Nel libro si tratterà anche di altre sostanze inorganiche estremamente versatili, ma reperibili solo in negozi di prodotti chimici e che quindi andranno sintetizzate in casa, e verranno quindi elencate nel capitolo Sostanze artigianali. Si ricorda comunque che acquistare i reagenti chimici da laboratorio permette di avere sostanze ultrapure a diverse concentrazioni ed in maniera più sicura che producendole in casa.

Sostanza (pura) Nome Stock Immagine Formula Descrizione
Acido solforico Acido solforico H2SO4
Viene utilizzato per produrre qualsiasi acido dai suoi sali (per lo meno quelli reperibili in casa), catalizza sia la deidratazione che l'idrolisi, è un acido forte ed attacca metalli nobili come Cu e Sn ad alta temperatura, presenta un elevata densità e punto di ebollizione, quando sciolto in acqua genera moltissimo calore.
Acido muriatico Acido cloridrico HCl
Essendo poco costoso, mediamente diluito ( 10% V/V = ~2 M) ed un acido forte, l'HCl può essere usato per moltissime reazioni che impiegano un acido non specificato (generazione di CO2 ed H2, acidificazione di soluzioni basiche, analisi chimiche e titolazioni ...). Essendo un gas può essere usato in eccesso per ottenere sostanze ad elevato grado di purezza. È molto utile come detergente.
Soda caustica Idrossido di sodio NaOH
L'idrossido di sodio è una base forte ed è quindi in grado di deprotonare quasi tutti gli acidi più deboli dell'acqua (pKa >14). Fonde a temperatura relativamente bassa (330 °C) ed è molto solubile in acqua. Ha il difetto di essere deliquescente ed assorbe facilmente la CO2.
Ammoniaca Ammoniaca NH3/NH4OH
L'ammoniaca è un gas che disciolto in acqua è presente in minima parte dissociato in [NH4]+[OH]- (idrossido di ammonio Kb = 1,8·10-5). Essendo un composto gassoso può essere usato in eccesso per aumentare il grado di purezza dei prodotti di reazione (dopo averla rimossa dalla soluzione per evaporazione). Viene usata per produrre reattivo di Schweitzer. I suoi sali derivati da acidi forti sono a loro volta leggermente acidi.
Candeggina Ipoclorito di sodio NaClO
Viene utilizzato per produrre Cl2: Reagisce con moltissimi acidi di Brønsted dando i rispettivi sali di sodio e Cl2, e con sali acidi dando Cl2 e gli idrossidi dei metalli che componevano il sale. Le proprietà ossidanti sono date dal Cl+ presente nella molecola di Na+[O-←Cl+]-
Acqua ossigenata Perossido di idrogeno H2O2
Viene utilizzato come agente ossidante e fonte di ossigeno, sia O2- negli ossidi che forma sia ossigeno elementare O2 per altri tipi di reazione. È anche un precursore di perossidi organici. Possiede una debolissima acidità.
Salnitro Nitrato di potassio KNO3
Viene utilizzato come fonte di ioni K+, come materia prima per produrre HNO3 e come componente della solfonitrica. Ad alta temperatura presenta proprietà ossidanti molto utili.

Come modificare il capitolo

Le sottopagine di questo capitolo, trattando di argomenti simili, hanno una struttura base uguale per tutte, e che si prega di rispettare. Di seguito viene riportata una scaletta di istruzioni riguardo a come creare una pagina di questo capitolo da zero:

  1. Dopo aver aperto la sezione di modifica va inserito il cassetto "sommario del capitolo 1" contenente il Template:Laboratorio di chimica in casa 4, riportato nella sezione sottostante;
  2. Poi va inserita la nota "Dati" contenente l'immagine del composto (altrimenti File:Immagine non disponibile.JPG). Per farlo, masta copiare i codici riportati nella sezione sottostante, ed apportare le modifiche secondo le istruzioni date sempre nella sezione sottostante;
  3. Dopo aver inserito i suddetti elementi va scritta una breve descrizione generale del composto;
  4. La prima sezione riguarda le caratteristiche chimico-fisiche della molecola;
  5. Le sezioni seguenti parlano delle diverse proprietà della sostanza e delle reazioni che dà a contatto con le altre (questa sezione può essere divisa in sottosezioni. esempio: Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno)
  6. ==Sintesi== sarà l'ultima sezione della pagina.
  7. ==Note== è la classica sezione in cui va inserito il marcatore <references/>, ma solo se sono state aggiunte delle note col comando <ref></ref> (se non ci sono note è inutile aggiungere la sezione).
  8. In fine bisogna categorizzare la pagina, copiando e incollando il seguente codici infondo alla pagina: [[Categoria:Laboratorio di chimica in casa]].
  9. In fine va aggiunto lo stato di avanzamento.

Codici

In questi cassetti sono contenuti i codici da copiare e incollare prima dell'incipit della nuova pagina:

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