Laboratorio di chimica in casa/Idrossido ferrico: differenze tra le versioni
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==Sintesi principale== |
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L'idrossido ferrico si forma per reazione tra un qualsiasi composto di ferro(III) ed un idrossido, ma può essere sintetizzato per ossidazione di sali di ferro(II). Alcune delle reazioni più convenienti sono: |
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*FeCl<sub>3 (aq)</sub> + 3 NaOH<sub>(aq)/(s)</sub> → Fe(OH)<sub>3</sub>↓ + 3 NaCl<sub>(aq)</sub> |
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Questa è la reazione più semplice, eseguibile con i materiali più comuni di reperire. L'idrossido ferrico, essendo insolubile in acqua, può essere separato dalla salamoia per semplice filtrazione. |
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Un'altra via di sintesi semplice è quella che impiega bicarbonato di sodio al posto della soda: |
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*FeCl<sub>3 (aq)</sub> + 3 NaHCO<sub>3 (aq)/(s)</sub> → Fe(OH)<sub>3</sub>↓ + 3 NaCl<sub>(aq)</sub> + 3 CO<sub>2</sub>↑ |
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Quest'ultima reazione presenta il difetto di produrre velocemente tanto gas, che sottoforma di bolle può far schizzare la soluzione fuori dal contenitore. Per questo si consiglia di aggiungere il bicarbonato di sodio molto lentamente alla soluzione, la quale va tenuta in un contenitore alto, come una bottiglia. |
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Come già menzionato prima, può risultare conveniente anche usare un sale di ferro(II) per risparmiare reagenti. Il trucco è farli precipitare sotto forma di idrossido ferroso, e poi lasciare che questo si ossidi all'aria, in presenza di acqua.<ref>L'acqua non serve come ossidante, ma solo come idratante per evitare che si formino sottoprodotti come HFeO<sub>2</sub> ed Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.</ref> |
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*4 FeCl<sub>2 (aq)</sub> + 8 NaOH<sub>(aq)/(s)</sub> + O<sub>2 (g)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> → 4 Fe(OH)<sub>3</sub>↓ + 8 NaCl<sub>(aq)</sub> |
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==Sintesi alternative== |
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Versione delle 17:07, 30 set 2013
Idrossido ferrico
Massa molecolare: 106,88 g/mol
Solubilità in acqua: insolubile
Altri solventi: ?
L'idrossido ferrico è un composto chimico anfotero di formula Fe(OH)3.[1]
Si presenta sotto forma di solido di color cioccolato, insolubile in acqua, dal sapore leggermente allappante.
La sua unica utilità è quella di precursore di composti del ferro(III).
Sintesi principale
L'idrossido ferrico si forma per reazione tra un qualsiasi composto di ferro(III) ed un idrossido, ma può essere sintetizzato per ossidazione di sali di ferro(II). Alcune delle reazioni più convenienti sono:
- FeCl3 (aq) + 3 NaOH(aq)/(s) → Fe(OH)3↓ + 3 NaCl(aq)
Questa è la reazione più semplice, eseguibile con i materiali più comuni di reperire. L'idrossido ferrico, essendo insolubile in acqua, può essere separato dalla salamoia per semplice filtrazione. Un'altra via di sintesi semplice è quella che impiega bicarbonato di sodio al posto della soda:
- FeCl3 (aq) + 3 NaHCO3 (aq)/(s) → Fe(OH)3↓ + 3 NaCl(aq) + 3 CO2↑
Quest'ultima reazione presenta il difetto di produrre velocemente tanto gas, che sottoforma di bolle può far schizzare la soluzione fuori dal contenitore. Per questo si consiglia di aggiungere il bicarbonato di sodio molto lentamente alla soluzione, la quale va tenuta in un contenitore alto, come una bottiglia.
Come già menzionato prima, può risultare conveniente anche usare un sale di ferro(II) per risparmiare reagenti. Il trucco è farli precipitare sotto forma di idrossido ferroso, e poi lasciare che questo si ossidi all'aria, in presenza di acqua.[2]
- 4 FeCl2 (aq) + 8 NaOH(aq)/(s) + O2 (g) + 2 H2O(l) → 4 Fe(OH)3↓ + 8 NaCl(aq)
Sintesi alternative
Reazioni
Solidificazione
Video dimostrativi
Note
- ↑ Analisi condotte per diffrazione di raggi X hanno evidenziato che la struttura dell'idrossido ferrico è FeOOH·H2O (ossi-idrossido di ferro monoidrato), ma per semplicità è sufficiente scrivere Fe(OH)3
- ↑ L'acqua non serve come ossidante, ma solo come idratante per evitare che si formino sottoprodotti come HFeO2 ed Fe2O3.