Laboratorio di chimica in casa/Idrossido ferrico: differenze tra le versioni

Aggiungi collegamenti
Wikibooks, manuali e libri di testo liberi.
Naviga nella cronologia in modo interattivo
← Differenza precedenteDifferenza successiva →
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
VisualeWikitesto
Nessun oggetto della modifica
Riga 17: Riga 17:
'''Massa molecolare:''' 106,88 g/mol<br />
'''Massa molecolare:''' 106,88 g/mol<br />
'''Solubilità in acqua:''' insolubile <br />
'''Solubilità in acqua:''' insolubile <br />
'''Altri solventi:''' ? <br />
'''Altri solventi:''' saccarosio<sub>(aq)</sub> <br />
'''Temperatura e prodotti di decomposizione:''' ? °C - Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
'''Temperatura e prodotti di decomposizione:''' ? °C - Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
|}}
|}}
Riga 24: Riga 24:
Si presenta sotto forma di solido di color cioccolato, insolubile in acqua, dal sapore leggermente allappante.<br />
Si presenta sotto forma di solido di color cioccolato, insolubile in acqua, dal sapore leggermente allappante.<br />
La sua unica utilità è quella di precursore di composti del ferro(III).
La sua unica utilità è quella di precursore di composti del ferro(III).






Riga 41: Riga 43:
Come già menzionato prima, può risultare conveniente anche usare un sale di ferro(II) per risparmiare reagenti. Il trucco è farli precipitare sotto forma di idrossido ferroso, e poi lasciare che questo si ossidi all'aria, in presenza di acqua.<ref>L'acqua non serve come ossidante, ma solo come idratante per evitare che si formino sottoprodotti come HFeO<sub>2</sub> ed Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.</ref>
Come già menzionato prima, può risultare conveniente anche usare un sale di ferro(II) per risparmiare reagenti. Il trucco è farli precipitare sotto forma di idrossido ferroso, e poi lasciare che questo si ossidi all'aria, in presenza di acqua.<ref>L'acqua non serve come ossidante, ma solo come idratante per evitare che si formino sottoprodotti come HFeO<sub>2</sub> ed Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.</ref>


*4 FeCl<sub>2 (aq)</sub> + 8 NaOH<sub>(aq)/(s)</sub> + O<sub>2 (g)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> → 4 Fe(OH)<sub>3</sub>↓ + 8 NaCl<sub>(aq)</sub>
*4 FeCl<sub>2 (aq)</sub> + 8 NaOH<sub>(aq)</sub> + O<sub>2 (g)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> → 4 Fe(OH)<sub>3</sub>↓ + 8 NaCl<sub>(aq)</sub>


Anche in questa reazione NaOH può essere sostituito con NaHCO<sub>3</sub>, NH<sub>4</sub>OH ecc.
Anche in questa reazione NaOH può essere sostituito con NaHCO<sub>3</sub>, NH<sub>4</sub>OH ecc.
Riga 48: Riga 50:


==Reazioni==
==Reazioni==
Forma un complesso idrosolubile col saccarosio, utilizzato in medicina come integratore di ferro.<ref>[http://www.aspenpharma.com.au/product_info/pi/PI_Venofer.pdf Venofer<sup>®</sup>]</ref>


==Solidificazione==
==Solidificazione==

Versione delle 16:53, 4 apr 2014

Questa pagina è uno stub Questo modulo è solo un abbozzo. Contribuisci a migliorarlo secondo le convenzioni di Wikibooks
Sommario del capitolo 2
Sommario
Laboratorio di chimica in casa
Categoria · Copertina · Sviluppo · Modifica il template
Inorganiche di partenza · Inorganiche artigianali · Organiche di partenza · Organiche artigianali · Tecniche · Estratti · Elementi · Strumentazione artigianale

Ammonio: NH4HSO4 · (NH4)2S · NH4HS · (NH4)2CO3 · NH4HCO3 · (NH4)3PO4 · (NH4)2HPO4 · NH4H2PO4

Sodio: Na2O · Na2SO4 · NaHSO4 · NaNO3 · Na2S · NaHS · Na3PO4 · Na2HPO4 · NaH2PO4 · NaAlO2

Ferro: FeO · Fe2O3 · Fe(OH)2 · Fe(OH)3 · FeCl2 · FeCl3 · Fe2(SO4)3 · Fe(NO3)3 · FeS · Fe2S3 · FeCO3 · Fe2(CO3)3 · Fe3(PO4)2 · FePO4

Rame: Cu2O · CuO · Cu(OH)2 · [Cu(NH3)4](OH)2 · CuCl · CuCl2 · Cu(NO3)2 · Cu2S · CuS · CuCO3 · Cu3(PO4)2

Alluminio: · Al2O3 · Al(OH)3 · AlCl3 · Al2(SO4)3 · Al(NO3)3 · Al2S3 · Al2(CO3)3 · AlPO4

Stagno: SnO · SnO2 · Sn(OH)2 · SnCl2 · SnCl4 · SnSO4 · Sn(NO3)2 · SnS · SnS2 · SnCO3 · Sn3(PO4)2 · Sn3(PO4)4

Piombo: PbO · Pb(OH)2 · PbCl2 · PbSO4 · Pb(NO3)2 · PbS · PbCO3 · Pb3(PO4)2

Nonmetalli: CO · CCl4 · CS2 · H2S · SO2 · SO3 · SCl2 · S2Cl2 · N2H4 · N2O · NO · N2O3 · NO2 · N2O5 · NOCl · HI

Approfondimenti · Tabelle

Idrossido ferrico


Dati

Massa molecolare: 106,88 g/mol
Solubilità in acqua: insolubile
Altri solventi: saccarosio(aq)

Temperatura e prodotti di decomposizione: ? °C - Fe2O3 + H2O

L'idrossido ferrico è un composto chimico anfotero di formula Fe(OH)3.[1]
Si presenta sotto forma di solido di color cioccolato, insolubile in acqua, dal sapore leggermente allappante.
La sua unica utilità è quella di precursore di composti del ferro(III).



Sintesi principale

L'idrossido ferrico si forma per reazione tra un qualsiasi composto di ferro(III) ed un idrossido, ma può essere sintetizzato per ossidazione di sali di ferro(II). Alcune delle reazioni più convenienti sono:

  • FeCl3 (aq) + 3 NaOH(aq)/(s) → Fe(OH)3↓ + 3 NaCl(aq)

Questa è la reazione più semplice, eseguibile con i materiali più comuni di reperire. L'idrossido ferrico, essendo insolubile in acqua, può essere separato dalla salamoia per semplice filtrazione. Un'altra via di sintesi semplice è quella che impiega bicarbonato di sodio al posto della soda:

  • FeCl3 (aq) + 3 NaHCO3 (aq)/(s) → Fe(OH)3↓ + 3 NaCl(aq) + 3 CO2↑

Quest'ultima reazione presenta il difetto di produrre velocemente tanto gas, che sottoforma di bolle può far schizzare la soluzione fuori dal contenitore. Per questo si consiglia di aggiungere il bicarbonato di sodio molto lentamente alla soluzione, la quale va tenuta in un contenitore alto, come una bottiglia.

Come già menzionato prima, può risultare conveniente anche usare un sale di ferro(II) per risparmiare reagenti. Il trucco è farli precipitare sotto forma di idrossido ferroso, e poi lasciare che questo si ossidi all'aria, in presenza di acqua.[2]

  • 4 FeCl2 (aq) + 8 NaOH(aq) + O2 (g) + 2 H2O(l) → 4 Fe(OH)3↓ + 8 NaCl(aq)

Anche in questa reazione NaOH può essere sostituito con NaHCO3, NH4OH ecc.

Sintesi alternative

Reazioni

Forma un complesso idrosolubile col saccarosio, utilizzato in medicina come integratore di ferro.[3]

Solidificazione

Video dimostrativi

Note

  1. ↑ Analisi condotte per diffrazione di raggi X hanno evidenziato che la struttura dell'idrossido ferrico è FeOOH·H2O (ossi-idrossido di ferro monoidrato), ma per semplicità è sufficiente scrivere Fe(OH)3
  2. ↑ L'acqua non serve come ossidante, ma solo come idratante per evitare che si formino sottoprodotti come HFeO2 ed Fe2O3.
  3. ↑ Venofer®
Estratto da "https://it.wikibooks.org/w/index.php?title=Laboratorio_di_chimica_in_casa/Idrossido_ferrico&oldid=260347"