Laboratorio di chimica in casa/Cloruro ferroso: differenze tra le versioni
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Il [[w:Cloruro ferroso|cloruro ferroso]] è un sale igroscopico di colore verde, ed è il cloruro in cui il ferro ha lo stato di ossidazione più basso. Rimane stabile principalmente in soluzione acquosa, alla quale impartisce un colore verde. |
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==Maggiori informazioni== |
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* [[w:en:Iron(II) chloride|Iron(II) chloride]] informazioni su en.Wikipedia. |
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==Capitoli correlati== |
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* '''[[Laboratorio di chimica in casa/Idrossido ferroso]] |
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* '''[[Laboratorio di chimica in casa/Cloruro ferrico]]''' |
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[[Categoria:Laboratorio di chimica in casa]] |
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Versione delle 23:32, 17 apr 2014
Cloruro ferroso
-chlorid-Tetrahydrat.jpg)
Massa molecolare: 126,75 g/mol
Solubilità in acqua: 685 g/l (20 °C)
Altri solventi: THF
Temperatura di fusione: 677 °C
Massa molecolare: 162,78 g/mol
Temperatura di deidratazione: 120 °C
Massa molecolare: 198,10 g/mol
Temperatura di deidratazione: 105 °C
Pericoli
Il cloruro ferroso è un sale igroscopico di colore verde, ed è il cloruro in cui il ferro ha lo stato di ossidazione più basso. Rimane stabile principalmente in soluzione acquosa, alla quale impartisce un colore verde.
Sintesi principale
Il metodo più economico e più veloce per ottenere cloruro ferroso è sciogliere la lana di ferro in acido cloridrico.
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2 (aq) + H2
La reazione è relativamente veloce e non deve essere necessariamente eseguita all'aperto.
Comincia appena l'HCl inizia ad attaccare alla lana di ferro, con conseguente emissione di bolle di gas (idrogeno), che emanano un lieve odore di pomodoro. Il ferro viene man mano corroso dall'acido e si trasforma in una poltiglia nera odorosa, mentre l'idrogeno viene emesso sempre con maggior velocità, fino al totale scioglimento della pagliuzza di ferro. Come risultato si avrà un liquido verde scuro, brillante, dal forte odore "salato" tipico dei composti del ferro(II), e sul fondo eventuali piccole tracce nere di ossido di ferro non corroso.