Laboratorio di chimica in casa/Anidride carbonica: differenze tra le versioni

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Viene prodotta anche bruciando idrocarburi; per esempio il butano (presente negli accendini):
Viene prodotta anche bruciando idrocarburi; per esempio il butano (presente negli accendini):


C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + 13 O<sub>2</sub> → 4 CO<sub>2</sub> + 5 H<sub>2</sub>O
2 C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + 13 O<sub>2</sub> → 8 CO<sub>2</sub> + 5 H<sub>2</sub>O


==Reazioni==
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L'Anidride carbonica o diossido di carbonio è un gas incolore e inodore, presente naturalmente nell'atmosfera e prodotto da numerosi processi biologici e non, fra i quali la respirazione, la combustione della benzina, del legno e di tutti i composti organici in generale, oltre che dalla reazione fra un carbonato ed un acido (per esempio quando gocce di pioggia acida colpiscono il marmo). Viene usato negli estintori e sotto forma di ghiaccio secco per molte altre applicazioni.

Presenza nell'ambiente

Proprietà

Sintesi

Il metodo più semplice e veloce per produrre anidride carbonica è facendo reagire un carbonato o un bicarbonato con un qualsiasi acido:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2

3 NaHCO3 + H3C6H5O7 → Na3C6H5O7 + 3 H2O + 3 CO2

Viene prodotta anche bruciando idrocarburi; per esempio il butano (presente negli accendini):

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 5 H2O

Reazioni

Sicurezza

Video

Note