Chimica per il liceo/Elettrochimica

Chimica ed elettricità

Si iniziò a parlare di elettricità nel 1600 (Gilbert) in seguito agli studi di elettrostatica, ovverosia studiando la capacità di alcuni corpi di attrarre corpi leggeri in seguito a strofinio (es. ambra, plastica, vetro e altre sostanze). Si ipotizzò che lo strofinio generasse un eccesso o un difetto di "fluido elettrico".

Fu Volta che, nel 1799, riuscì a produrre una corrente elettrica grazie alla sua famosa pila. Con la pila quindi, grazie ad una reazione chimica, Volta riuscì a produrre una corrente elettrica. Si inizia quindi a comprendere che chimica ed elettricità possono essere interconnessi.

Infatti successivamente, con l'elettrolisi dell'acqua, si riuscì a fare il procedimento inverso, ovverosia una reazione chimica usando l'elettricità.

Reazioni di ossidoriduzione

L'elettrochimica ha a che fare con reazioni chimiche e correnti elettriche. Le correnti elettriche sono flussi di elettroni e quindi bisogna considerare le reazioni chimiche che determinano un movimento di elettroni. Quindi ci saranno reazioni chimiche in cui avvengono scambi di elettroni da una sostanza all'altra.

• Una sostanza che perde elettroni si ossida. L'ossidazione è una perdita di elettroni. (Viene chiamata ossidazione in riferimento all'ossigeno, che essendo una sostanza molto elettronegativa, tende a strappare elettroni nel momento in cui si lega ad altre sostanze. Però in elettrochimica il termine ossidazione non significa che ci sia una effettiva reazione chimica con l'ossigeno)
• Una sostanza che acquista elettroni si riduce. La riduzione è un acquisto di elettroni. (Viene chiamata riduzione poiché quando una sostanza acquista elettroni si riduce il suo numero di ossidazione).