Laboratorio di chimica in casa/Acido nitrico: differenze tra le versioni
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:2 NaNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 HNO<sub>3</sub> |
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Così si ottiene un acido nitrico fumante rosso e concentrato al 96,8% circa. Per ottenerlo puro al 100%, occorre ridistillarlo sottovuoto. |
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Versione delle 13:27, 19 ott 2017
Acido nitrico
Formula bruta o molecolare: HNO3
Massa molecolare: 63,018 g/mol
Solubilità in acqua: Completa
Temperatura di fusione: -42 °C
Temperatura di ebollizione: 83 °C
- Pericoli
L'acido nitrico si presenta a temperatura ambiente come un liquido con colore che varia da trasparente a giallastro.
Esso è altamente corrosivo. Quando ha una concentrazione maggiore del 68% circa, inoltre, viene detto fumante vista la sua tendenza a rilasciare vapori di nitrissimo d'azoto.
I suoi sali sono detti nitrati e sono tutti solubili in acqua.
Sintesi
In laboratorio, si utilizza per la sintesi di piccole quantità di acido nitrico, la reazione tra acido solforico e nitrato di sodio o potassio, con seguente distillazione, agevolata dal bassissimo punto di ebollizione dell'acido nitrico rispetto agli altri composti della miscela.
- 2 NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HNO3
Così si ottiene un acido nitrico fumante rosso e concentrato al 96,8% circa. Per ottenerlo puro al 100%, occorre ridistillarlo sottovuoto.