Chimica per il liceo/Esercizi ed esempi su Entalpia, Entropia, Energia libera: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Etichette: Modifica da mobile Modifica da web per mobile |
m Annullate le modifiche di 94.160.7.192 (discussione), riportata alla versione precedente di Hippias |
||
| Riga 21: | Riga 21: | ||
==== Esercizio 2: variazione di entalpia in una reazione chimica ==== |
==== Esercizio 2: variazione di entalpia in una reazione chimica ==== |
||
==== Esempio 2: variazione di entropia ==== |
==== Esempio 2: variazione di entropia ==== |
||
==== Esercizio 3: variazione di entropia in una reazione chimica ==== |
|||
==== Esercizio 4: variazione di entropia in una reazione chimica ==== |
==== Esercizio 4: variazione di entropia in una reazione chimica ==== |
||
==== Esempio 3: variazione di energia libera ==== |
==== Esempio 3: variazione di energia libera ==== |
||
Versione delle 19:20, 2 nov 2017
In questa pagina si trovano degli esempi ed esercizi sui concetti di variazione di Entalpia (ΔH), Entropia (ΔS) ed Energia libera (ΔG).
Esempio 1: variazione di entalpia
Alcuni ferrobatteri ottengono energia ossidando il ferro con la seguente reazione. Calcoliamo la variazione di entalpia.
Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3
- bilancio la reazione
- 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
- Si passa poi al calcolo della differenza di entalpia iniziale e finale (tabella delle entalpie: [http://www.mrbigler.com/misc/energy-of-formation.PDF
- ΔHreazione = ΣΔH°prodotti - ΣΔH°reagenti.
- ΔHreazione = [4(-823 kJ mol-1] - [4(-574 kJ mol-1) + 2(-286 kJ mol-1) + 0]
- ΔHreazione = -424 kJ mol-1
- si può affermare che la reazione è esotermica