Laboratorio di chimica in casa/Cloro: differenze tra le versioni

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Cloro
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Il cloro è il secondo degli alogeni, corrisponde al numero 17 della tavola periodica; come tutti gli alogeni è caratterizzato da alta reattività ed elettronegatività: può assumere numerosi stati di ossidazione tra cui il cloruro (Cl<sup>-</sup>) e il perbromato (ClO<sub>4 </sub><sup>-</sup>).
Il cloro è il secondo degli alogeni, corrisponde al numero 17 della tavola periodica; come tutti gli alogeni è caratterizzato da alta reattività ed elettronegatività: può assumere numerosi stati di ossidazione tra cui il cloruro (Cl<sup>-</sup>) e il perbromato (ClO<sub>4 </sub><sup>-</sup>).

==Avvertenze==

Il cloro, come il fluoro, è un potente veleno: un'esposizione a non molte ppm può provocare la morte.

Esso va perciò maneggiato con estrema cura sotto una cappa di aspirazione ed in un laboratorio ben attrezzato: la sintesi non può essere eseguita in un normale ambiente.

==Sintesi dalla candeggina==

Unendo una soluzione diluita di NaClO (candeggina) con acido cloridrico (HCl) avverrà una reazione che porterà all'emissione di Cl2, oltre che alla produzione di acqua e cloruro di sodio.

Versione delle 18:38, 10 dic 2017



Il cloro è il secondo degli alogeni, corrisponde al numero 17 della tavola periodica; come tutti gli alogeni è caratterizzato da alta reattività ed elettronegatività: può assumere numerosi stati di ossidazione tra cui il cloruro (Cl-) e il perbromato (ClO4 -).

Avvertenze

Il cloro, come il fluoro, è un potente veleno: un'esposizione a non molte ppm può provocare la morte.

Esso va perciò maneggiato con estrema cura sotto una cappa di aspirazione ed in un laboratorio ben attrezzato: la sintesi non può essere eseguita in un normale ambiente.

Sintesi dalla candeggina

Unendo una soluzione diluita di NaClO (candeggina) con acido cloridrico (HCl) avverrà una reazione che porterà all'emissione di Cl2, oltre che alla produzione di acqua e cloruro di sodio.