Laboratorio di chimica in casa/Anidride carbonica: differenze tra le versioni

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Sommario

Laboratorio di chimica in casa

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L'Anidride carbonica o diossido di carbonio è un gas incolore e inodore, presente naturalmente nell'atmosfera e prodotto da numerosi processi biologici e non, fra i quali la respirazione, la combustione della benzina, del legno e di tutti i composti organici in generale, oltre che dalla reazione fra un carbonato ed un acido (per esempio quando gocce di pioggia acida colpiscono il marmo). Viene usato negli estintori e sotto forma di ghiaccio secco per molte altre applicazioni.

Presenza nell'ambiente

Proprietà

Sintesi

Vi sono diversi metodi per ottenere questo gas, che non essendo tossico non necessita di particolari precauzioni.

La combustione del carbonio in aria permette di ottenere solo a anidride carbonica, difficile da recuperare poiché mischiata all'aria:

C + O₂ --> CO₂

Viene prodotta anche bruciando idrocarburi, alcooli ed i principali composti della chimica organica; per esempio il propano (componente principale del GPL):

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Questo metodo non è però conveniente poiché, oltre ad essere rischioso, non permette un'immagazzinamento del gas puro (rimane infatti mischiato al vapore acqueo)

Il metodo più semplice e veloce per produrre anidride carbonica è facendo reagire un carbonato o un bicarbonato con un qualsiasi acido:

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

3 NaHCO₃ + H₃C₆H₅O₇ → Na₃C₆H₅O₇ + 3 H₂O + 3 CO₂↑

Dalla reazione (tipica sale + acido) si dovrebbe ottenere acido carbonico; una molecola però che, termodinamicamente instabile, tende a scindersi in acqua (liquida) e anidride carbonica (gas).

Reazioni

Sicurezza

Video

Note

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 ==Proprietà==
 ==Sintesi==
+Vi sono diversi metodi per ottenere questo gas, che non essendo tossico non necessita di particolari precauzioni.
-Il metodo più semplice e veloce per produrre anidride carbonica è facendo reagire un carbonato o un bicarbonato con un qualsiasi acido:
+*La combustione del carbonio in aria permette di ottenere solo a anidride carbonica, difficile da recuperare poiché mischiata all'aria:
-CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑
+C + O<sub>2</sub> --> CO<sub>2</sub>
-NaHCO<sub>3</sub> + {{I|Acido citrico|H<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub>}} → Na<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub> + 3 H<sub>2</sub>O + 3 CO<sub>2</sub>↑
-Viene prodotta anche bruciando idrocarburi; per esempio il propano (componente principale del GPL):
+*Viene prodotta anche bruciando idrocarburi, alcooli ed i principali composti della chimica organica; per esempio il propano (componente principale del GPL):
 C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> + 5 O<sub>2</sub> → 3 CO<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
+Questo metodo non è però conveniente poiché, oltre ad essere rischioso, non permette un'immagazzinamento del gas puro (rimane infatti mischiato al vapore acqueo)
+*Il metodo più semplice e veloce per produrre anidride carbonica è facendo reagire un carbonato o un bicarbonato con un qualsiasi acido:
+CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑
+NaHCO<sub>3</sub> + {{I|Acido citrico|H<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub>}} → Na<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub> + 3 H<sub>2</sub>O + 3 CO<sub>2</sub>↑
+Dalla reazione (tipica sale + acido) si dovrebbe ottenere acido carbonico; una molecola però che, termodinamicamente instabile, tende a scindersi in acqua (liquida) e anidride carbonica (gas).
 ==Reazioni==