Differenze tra le versioni di "Laboratorio di chimica in casa/Anidride carbonica"

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==Proprietà==
==Sintesi==
Vi sono diversi metodi per ottenere questo gas, che non essendo tossico non necessita di particolari precauzioni.
Il metodo più semplice e veloce per produrre anidride carbonica è facendo reagire un carbonato o un bicarbonato con un qualsiasi acido:
 
*La combustione del carbonio in aria permette di ottenere solo a anidride carbonica, difficile da recuperare poiché mischiata all'aria:
CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑
 
C + O<sub>2</sub> --> CO<sub>2</sub>
3 NaHCO<sub>3</sub> + {{I|Acido citrico|H<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub>}} → Na<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub> + 3 H<sub>2</sub>O + 3 CO<sub>2</sub>↑
 
*Viene prodotta anche bruciando idrocarburi, alcooli ed i principali composti della chimica organica; per esempio il propano (componente principale del GPL):
 
C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> + 5 O<sub>2</sub> → 3 CO<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
 
Questo metodo non è però conveniente poiché, oltre ad essere rischioso, non permette un'immagazzinamento del gas puro (rimane infatti mischiato al vapore acqueo)
 
*Il metodo più semplice e veloce per produrre anidride carbonica è facendo reagire un carbonato o un bicarbonato con un qualsiasi acido:
 
CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑
 
3 NaHCO<sub>3</sub> + {{I|Acido citrico|H<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub>}} → Na<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub> + 3 H<sub>2</sub>O + 3 CO<sub>2</sub>↑
 
Dalla reazione (tipica sale + acido) si dovrebbe ottenere acido carbonico; una molecola però che, termodinamicamente instabile, tende a scindersi in acqua (liquida) e anidride carbonica (gas).
 
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