Laboratorio di chimica in casa/Anidride carbonica: differenze tra le versioni
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L'[[w:Anidride carbonica|Anidride carbonica]] o diossido di carbonio è un gas incolore e inodore, presente naturalmente nell'atmosfera e prodotto da numerosi processi biologici e non, fra i quali la respirazione, la combustione della benzina, del legno e di tutti i composti organici in generale, oltre che dalla reazione fra un carbonato ed un acido (per esempio quando gocce di pioggia acida colpiscono il marmo). Viene usato negli estintori e sotto forma di ghiaccio secco per molte altre applicazioni. |
L'[[w:Anidride carbonica|Anidride carbonica]] o diossido di carbonio è un gas incolore e inodore, presente naturalmente nell'atmosfera e prodotto da numerosi processi biologici e non, fra i quali la respirazione, la combustione della benzina, del legno e di tutti i composti organici in generale, oltre che dalla reazione fra un carbonato ed un acido (per esempio quando gocce di pioggia acida colpiscono il marmo). Viene usato negli estintori e sotto forma di ghiaccio secco per molte altre applicazioni. |
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==Proprietà== |
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==Sintesi== |
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Versione delle 21:57, 15 dic 2017
L'Anidride carbonica o diossido di carbonio è un gas incolore e inodore, presente naturalmente nell'atmosfera e prodotto da numerosi processi biologici e non, fra i quali la respirazione, la combustione della benzina, del legno e di tutti i composti organici in generale, oltre che dalla reazione fra un carbonato ed un acido (per esempio quando gocce di pioggia acida colpiscono il marmo). Viene usato negli estintori e sotto forma di ghiaccio secco per molte altre applicazioni.
Proprietà
Sintesi
Vi sono diversi metodi per ottenere questo gas, che non essendo tossico non necessita di particolari precauzioni.
- La combustione del carbonio in aria permette di ottenere solo a anidride carbonica, difficile da recuperare poiché mischiata all'aria:
C + O2 --> CO2
- Viene prodotta anche bruciando idrocarburi, alcooli ed i principali composti della chimica organica; per esempio il propano (componente principale del GPL):
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Questo metodo non è però conveniente poiché, oltre ad essere rischioso, non permette un'immagazzinamento del gas puro (rimane infatti mischiato al vapore acqueo)
- Il metodo più semplice e veloce per produrre anidride carbonica è facendo reagire un carbonato o un bicarbonato con un qualsiasi acido:
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑
3 NaHCO3 + H3C6H5O7 → Na3C6H5O7 + 3 H2O + 3 CO2↑
Dalla reazione (tipica sale + acido) si dovrebbe ottenere acido carbonico; una molecola però che, termodinamicamente instabile, tende a scindersi in acqua (liquida) e anidride carbonica (gas).