Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 30: differenze tra le versioni
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Da questa dimostrazione, data sperimentalmente da [[w:Antoine Lavoisier|Antoine Lavoisier]] negli anni 80 del XVIII secolo, deriva una famosa locuzione. |
Da questa dimostrazione, data sperimentalmente da [[w:Antoine Lavoisier|Antoine Lavoisier]] negli anni 80 del XVIII secolo, deriva una famosa locuzione. |
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<center>{{q|<big>'''''Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma.'''''</big>}}</ |
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Vedremo nei capitoli successivi che vale lo stesso principio per l'energia sprigionata dalle reazioni. <br /> |
Vedremo nei capitoli successivi che vale lo stesso principio per l'energia sprigionata dalle reazioni. <br /> |
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*Il numero di molecole non si conserva: gli stessi atomi possono dividersi in molecole più piccole o raggrupparsi in molecole più grandi. |
*Il numero di molecole non si conserva: gli stessi atomi possono dividersi in molecole più piccole o raggrupparsi in molecole più grandi. |
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<center><math> Na_2CO_3 + 2 HCl \longrightarrow 2 NaCl + H_2O + CO_2 </math></ |
<div style="text-align:center"><math> Na_2CO_3 + 2 HCl \longrightarrow 2 NaCl + H_2O + CO_2 </math></div> |
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Versione attuale delle 04:38, 4 ago 2018
A questo punto possiamo verificare uno dei principi fondamentali della chimica: la conservazione della massa. Sommando assieme i pesi dei reagenti e confrontandolo con il peso totale dei prodotti possiamo notare che essi sono uguali:
| Reagenti | Prodotti | |||
|---|---|---|---|---|
| Na2CO3 | 10,0000000 g + | NaCl | 11,0293424 + | |
| HCl | 6,8798926 g = | H2O | 1,6982734 g + | |
| CO2 | 4,1522785 g = | |||
| 16,87989 g | 16,87989 g [1] | |||
Da questa dimostrazione, data sperimentalmente da Antoine Lavoisier negli anni 80 del XVIII secolo, deriva una famosa locuzione.
Vedremo nei capitoli successivi che vale lo stesso principio per l'energia sprigionata dalle reazioni.
Tornando ad osservare l'equazione di reazione è possibile notare due cose importanti, che aiutano a spiegare il motivo per cui la massa dei prodotti e quella dei reagenti sono uguali.[2]
- Il numero di atomi si conserva: i mattoncini fondamentali che costituiscono la materia saranno sempre quelli. L'unica differenza è che saranno raggruppati in molecole più o meno grandi. Questo fatto è necessario per rendere vera l'equazione di reazione: gli atomi scritti a sinistra dell'equazione dovranno essere tanti quanti sono alla destra di essa, alimenti l'equazione di reazione è stata scritta in maniera sbagliata.
- Il numero di molecole non si conserva: gli stessi atomi possono dividersi in molecole più piccole o raggrupparsi in molecole più grandi.
Le soluzioni[modifica]
La temperatura[modifica]
La pressione[modifica]
I legami chimici[modifica]
- ↑ Non sono state scritte le ultime due cifre della massa (26 e 43 rispettivamente) perché la differenza fra i sue pesi è dovuta solo all'approssimazione della calcolatrice e poteva confondere.
- ↑ In realtà i seguenti postulati non danno una vera spiegazione alla domanda perché nel nostro universo la massa non può scomparire? ma ne dà una abbastanza semplice, intuitiva e sufficientemente esaustiva.