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=== esercizio 3 ===
=== esercizio 3 ===
<quiz display=simple>
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[[File:La tavola periodica.jpg|miniatura|usa la tavola periodica per completare gli esercizi]]

{Bilancia la seguente reazione e calcola poi le masse molecolare di ogni elemento, aiutandoti con la tavola periodica.
{Bilancia la seguente reazione e calcola poi le masse molecolare di ogni elemento, aiutandoti con la tavola periodica.
SiO<sub>2</sub> + C ⇒ SiC + CO
SiO<sub>2</sub> + C ⇒ SiC + CO

Versione delle 10:50, 16 apr 2021

Massa Atomica e Molecolare Relativa

esercizio 1

Completa il testo inserendo una o più parole.

a Il rapporto tra la massa di un

e una

di riferimento fornisce la

relativa.
b Canizzaro utilizzò come massa di riferimento quella dell'

, ma recentemente si è stabilito che *l*

sia uguale ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo di

c La sigla della massa molecolare è

d La somma delle masse atomiche relative degli atomi di una

fornisce la sua

e La sigla della massa atomica è

esercizio 2

Calcola la massa molecolare dell'acido solforico H2SO4 la massa atomica dell'idrogeno è 1,0079 la massa atomica dello solfo è 32,065 la massa atomica dell'ossigeno è 15,999 i valori possono essere approssimati

129 u.
49 u.
97 u.
98 u.


esercizio 3

usa la tavola periodica per completare gli esercizi

{Bilancia la seguente reazione e calcola poi le masse molecolare di ogni elemento, aiutandoti con la tavola periodica. SiO2 + C ⇒ SiC + CO

40; 28
40; 56
11; 28
56; 40

Miscugli Omogenei ed Eterogenei