Utente:Anna Salvadori/Sandbox: differenze tra le versioni

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'''a''' Il rapporto tra la massa di un { elemento (i) _10}e una { massa (i) _7 } di riferimento fornisce la { massa atomica } relativa.
'''a''' Il rapporto tra la massa di un { elemento (i) _10}e una { massa (i) _7 } di riferimento fornisce la { massa atomica } relativa.


'''b''' Canizzaro utilizzò come massa di riferimento quella dell' { idrogeno }, ma recentemente si è stabilito che *l* { massa atomica|dalton (i) } sia uguale ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo di { carbonio 12|carbonoio dodici }
'''b''' La massa di riferimento utilizzata da Canizzaro è quella dell' { idrogeno }, ma più recentemente si è stabilito che *l* { massa atomica|dalton (i) } sia uguale ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo di { carbonio 12|carbonoio dodici }


'''c''' La sigla della massa molecolare è { MM (i) _4}
'''c''' La sigla della massa molecolare è { MM (i) _4}
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== Miscugli Omogenei ed Eterogenei ==
== Miscugli Omogenei ed Eterogenei ==
=== esercizio 1 ===
=== esercizio 1 ===
{Completa il testo inserendo una o più parole
|type="{}"}
'''a''' Solitamente la materia non si presenta pura, ma in { miscugli (i) _8} di sostanze differenti.
'''b''' I miscugli, se sono costituiti da un'unica fase, si chiamano { omogenei (i) _9 }.
'''c''' Il miscuglio è una mescolanza di più { sostanze _8}.
'''d''' Nei miscugli { eterogenei (i) _10 } i singoli componenti da cui sono formati { distinguibili (i) _14}

Versione delle 08:56, 2 mag 2021

Massa Atomica e Molecolare Relativa

esercizio 1

Completa il testo inserendo una o più parole.

a Il rapporto tra la massa di un

e una

di riferimento fornisce la

relativa.
b La massa di riferimento utilizzata da Canizzaro è quella dell'

, ma più recentemente si è stabilito che *l*

sia uguale ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo di

c La sigla della massa molecolare è

d La somma delle masse atomiche relative degli atomi di una

fornisce la sua

e La sigla della massa atomica è

esercizio 2

Calcola la massa molecolare dell'acido solforico H2SO4 la massa atomica dell'idrogeno è 1,0079 la massa atomica dello solfo è 32,065 la massa atomica dell'ossigeno è 15,999 i valori possono essere approssimati

129 u.
49 u.
97 u.
98 u.


esercizio 3

usa la tavola periodica per completare gli esercizi

Bilancia la seguente reazione e calcola poi le masse molecolare di ogni elemento, aiutandoti con la tavola periodica. SiO2 + C ⇒ SiC + CO

40; 28
40; 56
11; 28
56; 40


esercizio 4

La massa molecolare di CH4 è 13 u

Vero.
Falso.


esercizio 5

a {la massa atomica di un elemento non è la massa relativa rispetto all'atomo C12.

Vero.
Falso.

b {due campioni di argento di forma diverso ma di stesso peso contengono lo stesso numero di atomi.

Vero.
Falso.


esercizio 6

avendo un campione di 50,0 g di ognuno di Cromo, Piombo e Potassio calcola il numero di moli per ogni elemento.

1,282 0,242 0,962
Cr.
Pb.
K.


esercizio 7

riordina in base alla massa atomica seguendo un'ordine decrescente, usa la tavola periodica.

Rh (rodio)

Ca (calcio)

Li (litio)

Ru (rutenio)

Sr (stronzio)

Na (sodio)


esercizio 8

la massa molecolare dell'elio corrisponde a circa 2/3 di quella del carbonio. sapendo qual è l'unità di massa atomica calcola quella dell'elio.

24 un
4 u
12 u
6 u


esercizio 9

calcola la massa molecolare dei seguenti composti, approssima il risultato

CaCO3

u.

MgCl

u.


Miscugli Omogenei ed Eterogenei

esercizio 1

{Completa il testo inserendo una o più parole |type="{}"} a Solitamente la materia non si presenta pura, ma in { miscugli (i) _8} di sostanze differenti. b I miscugli, se sono costituiti da un'unica fase, si chiamano { omogenei (i) _9 }. c Il miscuglio è una mescolanza di più { sostanze _8}. d Nei miscugli { eterogenei (i) _10 } i singoli componenti da cui sono formati { distinguibili (i) _14}