Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Etichetta: Editor wikitesto 2017 |
Etichetta: Editor wikitesto 2017 |
||
Riga 6: | Riga 6: | ||
== La legge della conservazione della massa == |
== La legge della conservazione della massa == |
||
<quiz display=simple> |
|||
{1. La legge di conservazione della massa è stata formulata da: |
|||
|type="()"} |
|||
- Joseph Proust. |
|||
- John Dalton. |
|||
+ Antoine Lavoisier. |
|||
</quiz> |
|||
<quiz display=simple> |
|||
{2. Legge di conservazione della massa. |
|||
|type="{}"} |
|||
In una reazione { chimica } la somma delle { masse } dei { reagenti } è uguale alla { somma } delle masse dei { prodotti }. |
|||
</quiz> |
|||
<quiz display=simple> |
|||
{3. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa. |
|||
|type="{}"} |
|||
Data la reazione magnesio + ossigeno = ossido di magnesio, calcola quanti grammi di ossigeno reagiscono con 4,86 g di magnesio per ottenere 8,06 g di ossido di magnesio { 3,2|3,2g }. |
|||
</quiz> |
|||
<quiz display=simple> |
|||
{4. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa. |
|||
|type="{}"} |
|||
Il sodio metallico reagisce violentemente con l'ossigeno per produrre un ossido. Una massa di 57,5 g di sodio produce 77,5 g di ossido. Calcola quanto ossigeno è stato consumato { 20|20g }. |
|||
</quiz> |
|||
<quiz display=simple> |
|||
{5. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa. |
|||
|type="{}"} |
|||
Un campione di 370,65 g di CuCO<sub>3</sub> viene riscaldato e produce 238,65 g di CuO e un altro prodotto. Calcola la massa dell'altro prodotto { 132g }. |
|||
</quiz> |
|||
<quiz display=simple> |
|||
{6.Trova il dato mancante. |
|||
Riscaldando 20 g di solfato di rame idrato si ottengono 7,22g di vapore acqueo e _______ g di solfato di rame anidro. |
|||
|type="()"} |
|||
- 0,1278 kg |
|||
- 12,78 dag |
|||
+ 127,8 dg |
|||
- 1278 mg |
|||
</quiz> |
|||
<quiz display=simple> |
|||
{7. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa. |
|||
|type="{}"} |
|||
Considera la reazione bilanciata CH<sub>4</sub> + 2 O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O. Per bruciare 20g di metano occorrono 80g di ossigeno; si ottengono 55g di anidride carbonica e vapore acqueo. Calcola la massa di vapore acqueo ottenuto { 45g }. |
|||
</quiz> |
|||
<quiz display=simple> |
|||
{8. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa. |
|||
|type="{}"} |
|||
32 g di rame reagiscono con 35g di cloro per formare cloruro di rame. Calcola la massa di CuCl<sub>2</sub> che si ottiene { 67g }. |
|||
</quiz> |
|||
<quiz display=simple> |
|||
{9.Trova il valore di X. |
|||
10g Zn + 11g HCl = Xg ZnCl<sub>2</sub> + 0,3g H<sub>2</sub> |
|||
|type="()"} |
|||
- 21 g |
|||
+ 20,7 g |
|||
- 9,7 g |
|||
- 10,7 g |
|||
</quiz> |
|||
<quiz display=simple> |
<quiz display=simple> |
||
{ 1.Chi ha formulato la legge della conservazione delle masse? |
{ 1.Chi ha formulato la legge della conservazione delle masse? |
Versione delle 16:31, 16 mag 2021
In questa pagina si trovano esercizi raggruppati per argomenti
La teoria atomica di Dalton
La legge della conservazione della massa
La legge delle proporzioni definite
La legge delle proporzioni multiple
Puoi contribuire inserendo esercizi di vario tipo e difficoltà. In questa pagina ti riassumo come si possono costruire esercizi in Wikibooks