Differenze tra le versioni di "Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali"

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Etichetta: Editor wikitesto 2017
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== La legge della conservazione della massa ==
 
<quiz display=simple>
{1. La legge di conservazione della massa è stata formulata da:
|type="()"}
- Joseph Proust.
- John Dalton.
+ Antoine Lavoisier.
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{2. Legge di conservazione della massa.
|type="{}"}
In una reazione { chimica } la somma delle { masse } dei { reagenti } è uguale alla { somma } delle masse dei { prodotti }.
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{3. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.
|type="{}"}
Data la reazione magnesio + ossigeno = ossido di magnesio, calcola quanti grammi di ossigeno reagiscono con 4,86 g di magnesio per ottenere 8,06 g di ossido di magnesio { 3,2|3,2g }.
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{4. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.
|type="{}"}
Il sodio metallico reagisce violentemente con l'ossigeno per produrre un ossido. Una massa di 57,5 g di sodio produce 77,5 g di ossido. Calcola quanto ossigeno è stato consumato { 20|20g }.
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{5. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.
|type="{}"}
Un campione di 370,65 g di CuCO<sub>3</sub> viene riscaldato e produce 238,65 g di CuO e un altro prodotto. Calcola la massa dell'altro prodotto { 132g }.
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{6.Trova il dato mancante.
Riscaldando 20 g di solfato di rame idrato si ottengono 7,22g di vapore acqueo e _______ g di solfato di rame anidro.
|type="()"}
- 0,1278 kg
- 12,78 dag
+ 127,8 dg
- 1278 mg
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{7. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.
|type="{}"}
Considera la reazione bilanciata CH<sub>4</sub> + 2 O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O. Per bruciare 20g di metano occorrono 80g di ossigeno; si ottengono 55g di anidride carbonica e vapore acqueo. Calcola la massa di vapore acqueo ottenuto { 45g }.
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{8. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.
|type="{}"}
32 g di rame reagiscono con 35g di cloro per formare cloruro di rame. Calcola la massa di CuCl<sub>2</sub> che si ottiene { 67g }.
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{9.Trova il valore di X.
10g Zn + 11g HCl = Xg ZnCl<sub>2</sub> + 0,3g H<sub>2</sub>
|type="()"}
- 21 g
+ 20,7 g
- 9,7 g
- 10,7 g
</quiz>
 
 
 
<quiz display=simple>
{ 1.Chi ha formulato la legge della conservazione delle masse?
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