Differenze tra le versioni di "Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali"

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Etichetta: Editor wikitesto 2017
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|type="{}"}
{ 7:1 }
</quiz>
 
 
 
 
4 <quiz display=simple>
 
{
|type="{}"}
Sapendo che un composto contiene il 2,49% di H, il 38,24% di P, il 59,27% di O e la sua massa molare è 161,97 u, determina la formula molecolare (scrivi gli indici con grandezza normale, non pedice).
{ H4P2O6 }
 
</quiz>
 
 
5<quiz display=simple>
{ Determina la formula minima di una sostanza la cui composizione è pari a 55,81% di carbonio (C), a 7,02% di idrogeno (H) e a 37,17% di ossigeno (O). Scrivi la formula ottenuta senza utilizzare i numeri in pedice.
|type="{}"}
{ C2H3O }
 
 
</quiz>
 
6<quiz display=simple>
{ Avendo a disposizione 247g di di acqua ossigenata (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) calcola la massa di ossigeno.
|type="{}"}
{ 232,5 g|232.5 g|232,5|232.5 }
 
</quiz>
 
7<quiz display=simple>
{Cosa indica la formula minima di un composto?
|type="[]"}
+ Il tipo di atomi presenti in una molecola.
- La percentuale dei vari elementi in un composto.
- Quante moli sono presenti in un composto.
+ Il rapporto minimo di combinazione tra gli atomi in una molecola.
 
 
</quiz>
 
8<quiz display=simple>
{ Un composto è formato dal 49,0% di C, 2,74% H, 48,1% di Cl, determina la sua formula minima (scrivi i numeri a grandezza normale, non pedice).
|type="{}"}
{ C3H2Cl }
</quiz>
 
9<quiz display=simple>
{ Determina la composizione percentuale del seguente composto: NH<sub>3</sub>.
|type="{}"}
N: { 82,4%|82.4% } H<sub>3</sub>: { 17,6%|17.6% }
</quiz>
 
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