Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Laboratorio 1: differenze tra le versioni

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Versione delle 11:33, 3 lug 2021

OBIETTIVO: dimostrare sperimentalmente la legge di Lavoisier

Materiali:

beuta o provetta, acqua distillata, imbuto, bicarbonato di sodio in soluzione acquosa , acido acetico commerciale, bilancia tecnica, palloncino.

Procedimento:

1.Annotare la massa della beuta vuota (tara).

2.Pesare circa 2 g di bicarbonato di sodio nella beuta, annotarne la massa.

3.Misurare la massa di 10 mL di acido acetico.

4.Unire l’aceto e il bicarbonato nella beuta. Annotare come avviene la reazione chimica.

5.A fine reazione misurare la massa dei prodotti (sottraendone la tara).

Conclusioni:

Cosa hai osservato?
La massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotto?

Riproduci l’esperimento aggiungendo il palloncino:

6.Annotare la massa della beuta e del palloncino vuoti.

7.Pesare circa 2 g di bicarbonato e con un imbuto inserirlo nel palloncino.

8.Misurare la massa di 10 mL di acido acetico.

9.Tappare con il palloncino la beuta, avendo cura di unire i reagenti senza far fuoriuscire gas.

10. Alla fine della reazione controllare la massa dei prodotti.

Conclusioni:

Cosa hai osservato?
La massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotto?

La reazione è la seguente:

CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2

In entrambi i casi è rispettata la legge di Lavoisier?Motiva la risposta?

Perché la legge di Lavoisier non ha validità nelle reazioni nucleari?

Esercizi:

1) Calcola la MM del bicarbonato di sodio

2) Se la massa di NaHCO3 è 2,3 g, quante molti contiene?

3) Se sciolgo 1 g di bicarbonato in 10 mL di acqua distillata, posso ipotizzare la massa totale della soluzione senza usare la bilancia?

non è possibile
11 g
1 g

4) La legge di Lavoisier riguarda la conservazione:

della massa
dell’energia
delle moli

5) Riscaldando una pietra calcarea a 1000°C il carbonato di calcio (CaCO3) si trasforma in calce e anidride carbonica. La calce avrà:

peso minore del carbonato
peso uguale la carbonato
peso maggiore del carbonato

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+====== OBIETTIVO: dimostrare sperimentalmente la legge di Lavoisier ======
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+''Materiali:''
+beuta o  provetta, acqua distillata, imbuto, bicarbonato di sodio in soluzione acquosa , acido acetico commerciale, bilancia tecnica, palloncino.
+''Procedimento:''
+.Annotare la massa della beuta vuota (tara).
+.Pesare circa 2 g di bicarbonato di sodio nella beuta, annotarne la massa.
+.Misurare la massa di 10 mL di acido acetico.
+.Unire l’aceto e il bicarbonato nella beuta. Annotare come avviene la reazione chimica.
+.A fine reazione misurare la massa dei prodotti (sottraendone la tara).
+''Conclusioni:''
+* Cosa hai osservato?
+* La massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotto?
+Riproduci l’esperimento aggiungendo il palloncino:
+.Annotare la massa della beuta e del palloncino vuoti.
+.Pesare circa 2 g di bicarbonato e con un imbuto inserirlo nel palloncino.
+.Misurare la massa di 10 mL di acido acetico.
+.Tappare con il palloncino la beuta, avendo cura di unire i reagenti senza far fuoriuscire gas.
+. Alla fine della reazione controllare la massa dei prodotti.
+''Conclusioni:''
+* Cosa hai osservato?
+* La massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotto?
+La reazione è la seguente:
+CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2
+* In entrambi i casi è rispettata la legge di Lavoisier?Motiva la risposta?
+* Perché la legge di Lavoisier non ha validità nelle reazioni nucleari?
+====== Esercizi: ======
+) Calcola la MM del bicarbonato di sodio
+) Se la massa di NaHCO3 è 2,3 g, quante molti contiene?
+) Se sciolgo 1 g di bicarbonato in 10 mL di acqua distillata, posso ipotizzare la massa totale della soluzione senza usare la bilancia?
+* non è possibile
+* 11 g
+* 1 g
+) La legge di Lavoisier riguarda la conservazione:
+* della massa
+* dell’energia
+* delle moli
+) Riscaldando una pietra calcarea a 1000°C il carbonato di calcio (CaCO3) si trasforma in calce e anidride carbonica. La calce avrà:
+* peso minore del carbonato
+* peso uguale la carbonato
+* peso maggiore del carbonato