Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali: differenze tra le versioni
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{{Chimica per il liceo}} |
{{Chimica per il liceo}} |
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In questa pagina si trovano esercizi raggruppati per argomenti |
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== La teoria atomica di Dalton == |
== La teoria atomica di Dalton == |
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(da fare) |
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== La legge della conservazione della massa == |
== La legge della conservazione della massa == |
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{3. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa. |
{3. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa. |
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Data la reazione magnesio + ossigeno = ossido di magnesio, calcola quanti grammi di ossigeno reagiscono con 4,86 g di magnesio per ottenere 8,06 g di ossido di magnesio { 3,2|3, |
Data la reazione magnesio + ossigeno = ossido di magnesio, calcola quanti grammi di ossigeno reagiscono con 4,86 g di magnesio per ottenere 8,06 g di ossido di magnesio. Massa ossigeno ={ 3,2|3,20 }g. |
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{5. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa. |
{5. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa. |
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Un campione di 370,65 g di CuCO<sub>3</sub> viene riscaldato e produce 238,65 g di CuO e un altro prodotto. Calcola la massa dell'altro prodotto { 132g }. |
Un campione di 370,65 g di CuCO<sub>3</sub> viene riscaldato e produce 238,65 g di CuO e un altro prodotto. Calcola la massa dell'altro prodotto { 132|132g }. |
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{6.Trova il dato mancante. |
{6. Trova il dato mancante. |
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Riscaldando 20 g di solfato di rame idrato si ottengono 7,22g di vapore acqueo e _______ g di solfato di rame anidro. |
Riscaldando 20 g di solfato di rame idrato si ottengono 7,22g di vapore acqueo e _______ g di solfato di rame anidro. |
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<quiz display=simple> |
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{9.Trova il valore di X. |
{9. Trova il valore di X. |
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10 g Zn + 11 g HCl = X g ZnCl<sub>2</sub> + 0,3g H<sub>2</sub> |
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- 21 g |
- 21 g |
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- 10,7 g |
- 10,7 g |
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<quiz display=simple> |
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{ 10. Chi ha formulato la legge della conservazione delle masse? |
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-Albert Einstein |
-Albert Einstein |
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{ 11. Qual'é l'enunciato della legge della conservazione delle masse? |
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-Quando due o più elementi si combinano per dare un composto le loro masse stanno tra loro in un rapporto definito e costante |
-Quando due o più elementi si combinano per dare un composto le loro masse stanno tra loro in un rapporto definito e costante |
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{ 12. Se facciamo reagire 160g di ossigeno con il propano per formare 132g di anidride carbonica e 72g di acqua, quanto propano serve? Bilancia la reazione chimica |
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<chem>C3H8 + O2 ->CO2 + H2O</chem> |
<chem>C3H8 + O2 ->CO2 + H2O</chem> |
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{ 1 } <chem>C3H8</chem> + { 5 } <chem>O2</chem> → { 3 } <chem>CO2 </chem> + { 4 } <chem> H2O</chem> |
{ 1 } <chem>C3H8</chem> + { 5 } <chem>O2</chem> → { 3 } <chem>CO2 </chem> + { 4 } <chem> H2O</chem> |
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{ |
Servono { 44 } g di propano |
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{ |
{ 13. Quanta massa in grammi di acqua si formano con 40g di idrogeno e 320g di ossigeno? Bilancia la reazione chimica |
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<chem>H2 + O2 -> H2O</chem> |
<chem>H2 + O2 -> H2O</chem> |
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{ 2 } <chem>H2</chem> + { 1 } <chem>O2</chem> → { 2 } <chem>H2O</chem> |
{ 2 } <chem>H2</chem> + { 1 } <chem>O2</chem> → { 2 } <chem>H2O</chem> |
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{ |
Si formano { 360 } g di acqua |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ |
{ 14. Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di azoto servono per formare 34g di ammoniaca avendo 6g di idrogeno. |
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<chem>H2 + N2 -> NH3</chem> |
<chem>H2 + N2 -> NH3</chem> |
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</quiz> |
</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ 6.Riscaldando 246g di clorato di potassio si vanno a formare ossigeno e 150g di potassio. Calcola la massa in grammi di ossigeno. |
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<chem>KClO3 -> O + K</chem> |
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{ 96g|96 grammi } di ossigeno |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ 7.56g di zolfo si combinano e reagiscono completamente con il ferro per formare 154g di solfuro di ferro. Calcola la massa in grammi di ferro. |
{ 15. 7.56g di zolfo si combinano e reagiscono completamente con il ferro per formare 154g di solfuro di ferro. Calcola la massa in grammi di ferro. |
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<chem>S + Fe -> FeS</chem> |
<chem>S + Fe -> FeS</chem> |
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{ |
Reagisce con { 98 }g di ferro |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
<quiz display=simple> |
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{ |
{ 16. Riscaldando 124g di rame con 64g di zolfo si va a formare il solfuro di rame. Calcola la massa in grammi di solfuro di rame. |
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<chem>S + Cu -> CuS</chem> |
<chem>S + Cu -> CuS</chem> |
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{ |
{ 188 }g di solfuro di rame |
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</quiz> |
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<quiz display =simple> |
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{ |
{ 17. Facendo reagire 30,97g di fosforo con 177,25g di cloro si va a formare il tricloruro di fosforo. Calcola quanti grammi di quest'ultimo si vengono a formare. Prima bilancia la reazione chimica |
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<chem>P + Cl2 -> PCl3</chem> |
<chem>P + Cl2 -> PCl3</chem> |
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{ 2 } <chem>P</chem> + { 3 } <chem>Cl2</chem> → { 2 } <chem>PCl3</chem> |
{ 2 } <chem>P</chem> + { 3 } <chem>Cl2</chem> → { 2 } <chem>PCl3</chem> |
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{ |
Si formqano { 208,22 }g di tricloruro di fosforo |
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</quiz> |
</quiz> |
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Versione delle 18:43, 12 ago 2021
In questa pagina si trovano esercizi raggruppati per argomenti
La teoria atomica di Dalton
(da fare)
La legge della conservazione della massa
La legge delle proporzioni definite
4
5
6
7
8
9
La legge delle proporzioni multiple
Puoi contribuire inserendo esercizi di vario tipo e difficoltà. In questa pagina ti riassumo come si possono costruire esercizi in Wikibooks