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Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole: differenze tra le versioni
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Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole (modifica)
Versione delle 21:51, 13 set 2021
, 1 anno fa→L'uso della mole
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''m'' = 16,04 g/mol · 5 mol = 80,2 g.
'''Quante molecole sono presenti in 20 g di metano?'''
Per prima cosa devo chiedermi a quante moli corrispondono 20 g, quindi applico la formula <math>n=\frac{m}{M}</math>.
Dall'esempio precedente so che ''M'' = 16,04 g/mol, quindi <math>n=\frac{20\ g}{16,04\ g/mol}= 1,2\ mol</math>. ▼
A questo punto basta moltiplicare 1,2 per ''N<sub>A,</sub>'' quindi:
<math>{\displaystyle numero_{molecole}=1,2\ mol\cdot 6,02\cdot 10^{23}/mol}= 7,2\cdot 10^{23}</math>.
▲Dall'esempio precedente so che ''M'' = 16,04 g/mol, quindi
== Attività ==
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