Chimica per il liceo/Le leggi dei gas/Esercizi: differenze tra le versioni

Aggiungi collegamenti
Wikibooks, manuali e libri di testo liberi.
Naviga nella cronologia in modo interattivo
← Differenza precedenteDifferenza successiva →
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
VisualeWikitesto
Etichetta: Editor wikitesto 2017
esercizi
Etichetta: Editor wikitesto 2017
Riga 68: Riga 68:


== La legge di Charles ==
== La legge di Charles ==

<quiz display="simple">
{20. Risolvi l'esercizio
|type="{}"}
Un gas di 45,1 dm<sup>3</sup> viene riscaldato, a pressione costante, da 20°C a 50°C. Calcola il suo volume finale { 49.7 5% } L
</quiz>

<quiz display="simple">
{21. Risolvi l'esercizio
|type="{}"}
Un gas di 4,81 L (contenitore con pistone, a volume variabile) a 0°C viene raffreddato fino a portarlo a 0,97 L, a pressione costante. Calcola la temperatura finale { 55.1 5% } 55.1 K
</quiz>


== La legge di Gay-Lussac ==
== La legge di Gay-Lussac ==

Versione delle 16:59, 29 nov 2021

Chimica per il liceo

PRIMO BIENNIO

  1. Il metodo scientificoChimica per il liceo/Il metodo scientifico
  2. Le grandezze fisiche e la loro misuraChimica per il liceo/Le grandezze fisiche e la loro misura - EserciziChimica per il liceo/Le grandezze fisiche e la loro misura/Esercizi
  3. La materia e le sue proprietàChimica per il liceo/La materia - Esercizi 1Chimica per il liceo/La materia/Esercizi - Esercizi 2Chimica per il liceo/La materia/Esercizi 2 - Lab-1Chimica per il liceo/La materia/Laboratorio - Lab-2Chimica per il liceo/La materia/Laboratorio_2
  4. Le leggi ponderali delle reazioni chimicheChimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali - Lab-1Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Laboratorio 1
  5. Le masse atomiche, molecolari e la moleChimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole - EserciziChimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi - Lab-1Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Laboratorio - Lab-2Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Laboratorio_2
  6. Le leggi dei gasChimica per il liceo/Le leggi dei gas - EserciziChimica per il liceo/Le leggi dei gas/Esercizi
  7. La tavola periodica e i primi modelli atomiciChimica per il liceo/La tavola periodica e i primi modelli atomici - EserciziChimica per il liceo/La tavola periodica e i primi modelli atomici/Esercizi
  8. I legami chimici, sintesiChimica per il liceo/I legami chimici in sintesi - EserciziChimica per il liceo/I legami chimici in sintesi/Esercizi
  9. Le formule chimiche e i nomi dei compostiChimica per il liceo/Le formule chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le formule chimiche/Esercizi
  10. Le reazioni chimicheChimica per il liceo/Le reazioni chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le reazioni chimiche/Esercizi
  11. L'acquaChimica per il liceo/L'acqua - EserciziChimica per il liceo/L'acqua/Esercizi

Guida per i docentiChimica per il liceo/Guida_per_i_docenti

Il laboratorio di chimicaChimica per il liceo/Il laboratorio di chimica

Esperienze di laboratorio: https://farelaboratorio.accademiadellescienze.it/ - http://scienzeinlab.blogspot.com/ - http://www.bisceglia.eu/chimica/lab/

SECONDO BIENNIO

Esercizi raggruppati per argomenti

La teoria cinetica

1. Completa il testo inserendo una o più parole.

Un gas viene considerato ideale (perfetto) quando il volume di ogni sua particella si può considerare

rispetto al

totale. Gli urti tra le particelle e con le pareti del contenitore sono perfettamente

. Tra le particelle non vi è nessun tipo di

chimico.


2. Un gas occupa sempre tutto lo spazio che ha a disposizione

falso, dipende dalla temperatura
falso, dipende dal contenitore
falso, poiché ha un suo volume definito
vero


3. Il volume di un gas, nel sistema internazionale, viene misurato in

dm3
L
m3
kg


4. La pressione si definisce come ...

una massa che preme su una superficie
una forza che preme su una supeficie
una superficie accelerata da una forza
una massa accelerata


5. Tra le seguenti unità di misura, una NON è riferita alla pressione

N (Newton)
m3 (metro cubo)
Pa (pascal)
bar
mmHg (millimetri di mercurio)
atm (atmosfera)


La legge di Boyle

10. Risolvi l'esercizio

Una bombola contiene 5,34 L di metano alla pressione di 20,16 atm. Questo gas viene trasferito, a temperatura costante, su una bombola di 20,65 L, dove risulterà avere una pressione finale di

atm


11. Risolvi l'esercizio

Una massa d'aria a pressione normale (1 atm) e temperatura 20°C viene compressa dentro una bombola di 3,14 L. La pressione finale, a 20°C, risulta essere di 15,74 atm. Qual era il volume di aria iniziale?

atm


12. Risolvi l'esercizio

Una cisterna è riempita con 5,97 m3 di CO2 alla pressione di 7,168 atm. Senza variare la temperatura, un decimo di questo gas viene trasferito in una bombola di 125,0 L. Quale sarà la sua pressione?

atm


La legge di Charles

20. Risolvi l'esercizio

Un gas di 45,1 dm3 viene riscaldato, a pressione costante, da 20°C a 50°C. Calcola il suo volume finale

L


21. Risolvi l'esercizio

Un gas di 4,81 L (contenitore con pistone, a volume variabile) a 0°C viene raffreddato fino a portarlo a 0,97 L, a pressione costante. Calcola la temperatura finale

55.1 K


La legge di Gay-Lussac

Equazione di stato dei gas perfetti

Volume molare

Legge di Graham

Legge delle pressioni parziali

Questa pagina è uno stub Questo modulo è solo un abbozzo. Contribuisci a migliorarlo secondo le convenzioni di Wikibooks
Estratto da "https://it.wikibooks.org/w/index.php?title=Chimica_per_il_liceo/Le_leggi_dei_gas/Esercizi&oldid=419633"