Chimica per il liceo/Le leggi dei gas/Esercizi: differenze tra le versioni
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{60. Risolvi l'esercizio |
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se quantità uguali di elio e argon vengono poste in un contenitore poroso e lasciate fuoriuscire, quale gas uscirà più velocemente e quanto più velocemente? Risposta: { L'elio sfugge più velocemente di Ar. Lo fa a 3,16 volte la velocità dell'argon } |
se quantità uguali di elio e argon vengono poste in un contenitore poroso e lasciate fuoriuscire, quale gas uscirà più velocemente e quanto più velocemente? Risposta: { L'elio sfugge più velocemente di Ar. Lo fa a 3,16 volte la velocità dell'argon } |
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{61. Risolvi l'esercizio |
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qual è il peso molecolare di un gas che diffonde 1/50 alla velocità dell'idrogeno? Risposta: { 5040 %5 } g/mol. |
qual è il peso molecolare di un gas che diffonde 1/50 alla velocità dell'idrogeno? Risposta: { 5040 %5 } g/mol. |
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{62. Risolvi l'esercizio |
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se la densità dell'idrogeno è 0,090 g/L e la sua velocità di effusione è 5,93 volte quella del cloro, qual è la densità del cloro? Risposta: { 3,163 %5 } g/L. |
se la densità dell'idrogeno è 0,090 g/L e la sua velocità di effusione è 5,93 volte quella del cloro, qual è la densità del cloro? Risposta: { 3,163 %5 } g/L. |
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== Legge delle pressioni parziali == |
== Legge delle pressioni parziali == |
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{70. Risolvi l'esercizio |
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un contenitore contiene tre gas: ossigeno, anidride carbonica ed elio. Le pressioni parziali dei tre gas sono rispettivamente 2,00 atm, 3,00 atm e 4,00 atm. Qual è la pressione totale all'interno del contenitore? Risposta: { 9.00 %5 } atm. |
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{71. Risolvi l'esercizio |
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Una miscela di 2 moli di H<sub>2</sub> , 3 moli di NH<sub>3</sub> , 4 moli di CO<sub>2</sub> e 5 moli di N<sub>2</sub> esercita una pressione totale di 800. torr. Qual è la pressione parziale di ciascun gas? Risposta: { 114 torr, 171 torr, 228 torr, 286 torr }. |
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Versione delle 10:24, 2 dic 2021
Esercizi raggruppati per argomenti
La teoria cinetica
La legge di Boyle
La legge di Charles
La legge di Gay-Lussac
Equazione di stato dei gas perfetti
Volume molare
Legge di Graham
Legge delle pressioni parziali