Chimica organica/Alcani (Proprietà): differenze tra le versioni
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===Combustione=== |
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Gli alcani (C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>) in presenza di un eccesso di [[w:ossigeno|ossigeno]] ed elevate temperature reagiscono con l'O<sub>2</sub> per formare nCO<sub>2</sub> e (n+1)H<sub>2</sub>O con reazione esotermica, cioè con produzione di calore. Maggiore è la lunghezza della catena dell'alcano e maggiore è il calore che viene prodotto, ma contemporaneamente aumenta anche la temperaturadi attivazione della reazione quindi gli alcani a peso molecolare sopra il C<sub>30</sub> sono cattivi combustibili come il [[w:bitume|bitume]]. |
Gli alcani (C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>) in presenza di un eccesso di [[w:ossigeno|ossigeno]] ed elevate temperature reagiscono con l'O<sub>2</sub> per formare nCO<sub>2</sub> e (n+1)H<sub>2</sub>O con reazione esotermica, cioè con produzione di calore. Maggiore è la lunghezza della catena dell'alcano e maggiore è il calore che viene prodotto, ma contemporaneamente aumenta anche la temperaturadi attivazione della reazione quindi gli alcani a peso molecolare sopra il C<sub>30</sub> sono cattivi combustibili come il [[w:bitume|bitume]]. |
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==Alogenazione== |
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Gli alcani reagiscono con gli alogeni ([[w:Cloro|Cl]],[[w:Bromo|Br]],[[w:Fluoro|F]] etc.) per formare alogenuri alchilici. La reazione è di tipo [[radicale|radicalico]] e necessita di luce per avvenire. Se in una campana di vetro,al buio, sono inseriti cloro e [[w:metano|metano]], non avviene nessuna reazione. |
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Esponendo invece la campana alla luce solare, non sarà difficile notare la formazione di [[w:Cloruro di metilene|CH<sub>3</sub>Cl]]. |
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La reazione che avviene è: |
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CH<sub>4</sub> + Cl<sub>2</sub> → CH<sub>3</sub>Cl + HCl |
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Il meccanismo di reazione è il seguente; |
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'''inizio:''' [[w:omolisi|omolisi]] di una molecola di cloro a dare due atomi di cloro |
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Cl<sub>2</sub> → 2Cl° |
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'''propagazione:''' Un atomo di cloro reagisce con il metano a dare un radicale metile che, reagendo con una molecola di cloro, forma [[w:cloruro di metilene|cloruro di metilene]] e un altro atomo di cloro; |
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Cl° + CH<sub>4</sub> → CH<sub>3</sub>° + HCl |
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CH<sub>3</sub>° + Cl<sub>2</sub> → CH<sub>3</sub>Cl + Cl° |
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'''terminazione:''' avviene con la condensazione di due radicali metile o di un radicale metile e un atomo di cloro; |
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CH<sub>3</sub>° + Cl° → CH<sub>3</sub>Cl; |
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CH<sub>3</sub>° + CH<sub>3</sub>° → CH<sub>3</sub>CH<sub>3</sub> |
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Le reazioni di alogenazione non sono generalmente utili in laboratorio per vari motivi: i prodotti di reazione sono spesso accompagnati da importanti quantità di sottoprodotti, per alcani più grandi del metano si formano inoltre miscele di vari [[w:isomeri|isomeri]] |
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[[Categoria:Chimica organica|Alcani (proprietà)]] |
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Versione delle 18:46, 8 mar 2007
Reattività
Gli alcani possono dare delle reazioni molto importanti come la combustione e l'alogenazione ma anche il Cracking e la Conversione catalitica.
Combustione
Gli alcani (CnH2n+2) in presenza di un eccesso di ossigeno ed elevate temperature reagiscono con l'O2 per formare nCO2 e (n+1)H2O con reazione esotermica, cioè con produzione di calore. Maggiore è la lunghezza della catena dell'alcano e maggiore è il calore che viene prodotto, ma contemporaneamente aumenta anche la temperaturadi attivazione della reazione quindi gli alcani a peso molecolare sopra il C30 sono cattivi combustibili come il bitume.