Chimica generale/Concentrazione

Indice del libro

GeneralitàChimica_generale/Generalità Teoria atomicaChimica generale/Teoria atomica Il legame chimicoChimica generale/Il legame chimico IoniChimica generale/Ioni Sistema periodico degli elementiChimica generale/Sistema periodico degli elementi Tavola periodicaChimica generale/Tavola periodica Gruppi e periodi Proprietà periodicheChimica generale/Proprietà periodiche Raggio atomicoChimica generale/Raggio atomico Metalli di transizioneChimica generale/Metalli di transizione SoluzioniChimica generale/Soluzioni SolubilitàChimica generale/Solubilità ConcentrazioneChimica generale/Concentrazione

DistillazioneChimica generale/Distillazione Proprietà colligativeChimica generale/Proprietà colligative ElettrolitiChimica generale/Elettroliti Grado di dissociazioneChimica generale/Grado di dissociazione Conducibilità elettrolitica Acidi e basiChimica generale/Acidi e basi TermodinamicaChimica generale/Termodinamica Variabili termodinamicheChimica generale/Variabili termodinamiche Stati di aggregazioneChimica generale/Stati di aggregazione Legge dei gas idealiChimica generale/Legge dei gas ideali Cinetica chimicaChimica generale/Cinetica chimica Equilibrio chimicoChimica generale/Equilibrio chimico Costanti di equilibrioChimica generale/Costanti di equilibrio

Principio di Le ChâtelierChimica generale/Principio di Le Châtelier Isocora di Van't Hoff ElettrochimicaChimica generale/Elettrochimica Reazione redoxChimica generale/Reazione redox PilaChimica generale/Pila Equazione di NernstChimica generale/Equazione di Nernst Pila a concentrazioneChimica generale/Pila a concentrazione AccumulatoreChimica generale/Accumulatore Appendici CostantiChimica generale/Costanti Potenziali standard di riduzioneChimica generale/Potenziali standard di riduzione Elementi chimici e loro proprietà NomenclaturaChimica generale/Nomenclatura

Concentrazione

La concentrazione di una soluzione chimica esprime il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di solvente che la compongono. Essa può essere espressa in differenti modi.

CONCENTRAZIONE ESPRESSA IN UNITA' FISICHE

Percentuale in massa [massa % oppure % m/m]

Esprime la massa di soluto (in grammi) contenuta in 100 g di soluzione. Si calcola moltiplicando per 100 il rapporto tra la massa in grammi del soluto ed la massa in grammi della soluzione (massa in grammi di solvente + massa in grammi di soluto).

$\%m/m={\frac {m_{soluto}[g]}{m_{soluzione}[g]}}*100$

Percentuale peso/volume [% m/V]

Esprime la massa di soluto (in grammi) contenuta in 100 ml di soluzione. Si calcola moltiplicando per 100 il rapporto tra la massa in grammi del soluto e il volume in millilitri della soluzione (ml solvente + ml soluto).

$\%m/V={\frac {m_{soluto}[g]}{V_{soluzione}[ml]}}*100$

Percentuale in volume [volume % oppure % V/V]

Esprime il volume di un soluto (in millilitri) contenuta in 100 ml di soluzione. Si calcola moltiplicando per 100 il rapporto tra i millilitri del soluto e i millilitri della soluzione (ml solvente + ml soluto).

$\%V/V={\frac {V_{soluto}[ml]}{V_{soluzione}[ml]}}*100$

CONCENTRAZIONE ESPRESSA IN UNITA' CHIMICHE

Frazione molare <math> [ \chi ] <math>

Esprime il rapporto tra il numero di moli di un componente (soluto o solvente) e il numero di moli totali presenti in soluzione. Le frazioni molari assumono valori sempre compresi tra 0 e 1 e la somma delle frazioni molari di tutti i componenti di una soluzione è sempre uguale ad 1.

Molarità

(simbolo M) Numero di moli di soluto per litro di soluzione. Si calcola facendo il rapporto tra moli di soluto e volume della soluzione. Viene spesso indicata con la formula bruta del soluto racchiusa tra parentesi quadre (ad esempio [H⁺]).

Molalità

(simbolo m) Numero di moli di soluto per kg di solvente. Si calcola facendo il rapporto tra le moli di soluto presenti e la massa in kg di solvente. Viene spesso preferita alla molarità perché indipendente dalla temperatura.

Normalità

(in disuso, simbolo N) numero di equivalenti di un soluto disciolti in un litro di soluzione. Si può facilmente calcolare moltiplicando la molarità per la valenza, dove la valenza è il prodotto dei coefficienti stechiometrici dei prodotti.

Esempio

Calcoliamo la concentrazione di 5,845 grammi (dunque 0,1 moli) di NaCl in 1 litro (1 kilogrammo, dunque 55,55 moli) di acqua.

• Percentuale in peso = 5,845 * 100 / 1000 = 0,5845 %
• X_NaCl = 0,1 / 55,55 = 1,8 · 10^-3
• [NaCl] = 0,1 / 1 = 0,1
• m = 0,1 / 1 = 0,1
• N = M * valenza = 0,1 * 1