Titolazioni/Acido ascorbico in un farmaco
L'acido ascorbico é presente sia in animali che piante e ha un ruolo importante nella prevenzione di malattie e nello sviluppo di nuove cure. Alcuni ricercatori hanno rilevato la presenza di acido ascorbico in frutta e verdura. Esso é molto utilizzato soprattutto nella preparazione farmaceutica sotto forma di pastiglie, capsule e in forma liquida.
Il metodo riportato per la sua determinazione sfrutta il fatto che l’acido ascorbico è noto per subire ossidazione deidrogenativa da parte dello iodio ad acido deidroascorbico.
Materiale necessario
[modifica | modifica sorgente]Reattivi
[modifica | modifica sorgente]- 30-50 mL di acqua deionizzata
- Pastiglia di aspirina C
- 1-2 mL di salda d'amido
- Soluzione 0.05 N di I2
Vetreria/Strumenti
[modifica | modifica sorgente]- Becher da 50 mL
- Vetrino da orologio
- Matraccio tarato da 200 mL
- Beute da 200 mL
- Spatola
- Navicella di plastica
- Buretta
- Bilancia analitica
Procedimento
[modifica | modifica sorgente]- Materiale necessario per l'esperimento
- Pesare la pastiglia di Aspirina C su bilancia analitica
- Dissolvere la pastiglia in circa 30-50 mL di acqua deionizzata dentro il becher
- Coprire con un vetrino da orologio durante l'effervescenza, per evitare la fuoriuscita di soluzione
- Trasferire la soluzione nel matraccio tarato da 200 mL riprendendo con acqua cio` che e` rimasto sul vetrino
- Portare a volume il matraccio e agitare per omogeneizzare la soluzione
- Prelevare tre aliquote da 50 mL trasferendole nelle beute
- Alla prima aliquota aggiungere circa 50 mL di acqua deionizzata
- Aggiungere circa 1-2 mL di salda d'amido
- Procedere alla titolazione con la soluzione acquosa di iodio (0.05 N) preparata nella buretta
- Una volta arrivati al punto di viraggio annotare il volume in mL di iodio utilizzato (da incolore a blu chiaro)
- Come si puo notare dall'immagine la prima soluzione non ha sufficiente iodio per virare (incolore), la seconda ha virato al corretto punto finale (blu chiaro), la terza ha superato leggermente il punto finale (blu scuro) e l'ultima invece lo ha superato di molto (tendente al nero)
Calcoli
[modifica | modifica sorgente]La reazione tra acido ascorbico e iodio è la seguente:
![{\displaystyle {\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{8}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}2\,\mathrm {I} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23b0015631ec703d8b4cf8b1af8eb4e3a5cbe75e)
Per trovare la quantità di acido ascorbico dobbiamo partire dalle moli di iodio, calcolate secondo la formula n=grammi/massa molare, per poi uguagliarle a quelle dell'acido ascorbico in quanto la proporzione tra i due è di 1 a 1. Quindi procediamo trovando la massa dell'acido ascorbico secondo la formula inversa per trovare le moli, ed infine troveremo la percentuale di acido ascorbico sulla massa della pasticca intera dividendo massa di acido ascorbico per la massa della pasticca e moltiplicarla per 100:
Altri progetti
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Riferimenti
[modifica | modifica sorgente]- Determination of vitamin C Concentration by Titration - College of science, University of Canterbury, New Zealand
- Pharmacy & Pharmacology International Journal, volume 8 Issue 3 - 2020