Titolazioni/Acido ascorbico in un farmaco

L'acido ascorbico è un composto nota come vitamina C, con un ruolo importante nella prevenzione di malattie e nello sviluppo di nuove cure. Presente sia negli animali che nelle piante, si trova in concentrazioni rilevanti nella frutta e verdura. Vista la necessità di assumere una certa dose di acido ascorbico (80 mg al giorno secondo le norme europee), viene reso disponibile per l'assunzione anche come integratore sotto forma di pastiglie, capsule e in forma liquida.

Il metodo riportato per la sua determinazione in un farmaco (Aspirina C) sfrutta la capacità dell’acido ascorbico di subire ossidazione deidrogenativa da parte dello iodio per formare acido deidroascorbico.

Materiale necessario

Materiale necessario per l'analisi

Reattivi

1. 30-50 mL di acqua deionizzata
2. Pastiglia di aspirina C
3. 1-2 mL di salda d'amido
4. Soluzione 0,05 N di I₂

Vetreria/strumenti

1. Becher da 50 mL
2. Vetrini da orologio
3. Matraccio tarato da 200 mL
4. Beute da 200 mL
5. Spatola
6. Navicella di plastica
7. Buretta
8. Bilancia analitica

Procedimento

• Pesare la pastiglia di Aspirina C su bilancia analitica.

  

• Dissolvere la pastiglia in circa 30-50 mL di acqua deionizzata dentro il becher.

  

• Coprire con un vetrino da orologio durante l'effervescenza, per evitare la fuoriuscita di soluzione.

  

• Trasferire la soluzione nel matraccio tarato da 200 mL, riprendendo con acqua deionizzata ciò che è rimasto sul vetrino.

  

• Portare a volume il matraccio e agitare per omogeneizzare la soluzione.
• Prelevare tre aliquote da 50 mL trasferendole nelle beute (coprire con vetrini da orologio le aliquote da analizzare in seguito).

  

• Alla prima aliquota aggiungere circa 50 mL di acqua deionizzata.
• Aggiungere circa 1-2 mL di salda d'amido.

  

• Procedere alla titolazione con la soluzione acquosa di iodio (0,05 N).

  

• Una volta arrivati al punto di viraggio (da incolore a blu chiaro), annotare il volume di iodio utilizzato.

• Come si può notare dall'immagine, la prima soluzione non ha sufficiente iodio per virare (incolore), la seconda ha virato al corretto punto finale (blu chiaro), la terza ha superato leggermente il punto finale (blu scuro) e l'ultima invece lo ha superato di molto (blu molto scuro, tendente al nero).

Calcoli

La reazione tra acido ascorbico e iodio è la seguente:

${\ce {C6H8O6 + I2 -> C6H6O6 + 2I- + 2H+}}$

Per trovare la quantità di acido ascorbico si parte dalle moli di iodio (calcolate dal volume utilizzato per arrivare al punto di viraggio e la concentrazione della soluzione), che sono uguali a quelle dell'acido ascorbico in quanto la proporzione tra i due è di 1 a 1. Poiché vengono titolati 50 mL di soluzione su 200 mL totali, il risultato va moltiplicato per 4. Quindi si procede trovando la massa dell'acido ascorbico in base alla sua massa molecolare (176,12 g/mol), ed infine si ricava la percentuale di acido ascorbico sulla massa della pasticca intera dividendo la massa dell'acido ascorbico per la massa della pasticca, moltiplicando per 100. Considerando quindi un punto di viraggio di 14,3 mL, i calcoli risultano:

$moli_{iodio}=M_{iodio}\times V_{iodio}=0,025M\times 14,3mL\times 10^{-3}=0,00036mol$

$moli_{iodio}=moli_{acidoascorbico}$

$g_{acidoascorbico}=moli\times MM\times 4=0,00036mol\times 176,12g/mol\times 4=0,254g$

$percentuale_{acidoascorbico}(m/m)=(m_{acidoascorbico}\div m_{pastiglia})\times 100=(0,25g\div 3,412g)\times 100=7.4\%$

Dal foglietto illustrativo, una pastiglia di aspirina C contiene 0,240 g di acido ascorbico, per una percentuale teorica del 7,0%.

Altri progetti

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• Wikimedia Commons

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sulla determinazione dell'acido ascorbico in un farmaco

Riferimenti

• Determination of Vitamin C Concentration by Titration (Redox Titration Using Iodine Solution), College of Science, University of Canterbury (Nuova Zelanda)