Utente:Fatima Sottana/Sandbox

Descrivere una reazione - Energie di dissociazione del legame

Obiettivi

prevedere il valore di ΔH° per una reazione in fase gassosa, dati i dati necessari energia di dissociazione del legame dati.
prevedere l'energia di dissociazione di un particolare legame, dato ΔH° per una reazione che coinvolge il legame e qualsiasi altro elemento necessario energia di dissociazione del legame dati.
descrivere i limiti dell'uso delle energie di dissociazione dei legami per prevedere se una data reazione si verificherà o meno.

Termini chiave

energia di dissociazione del legame
solvatazione

Appunti di studio

L'idea di calcolare l'entalpia standard di una reazione a partire dai dati appropriati sull'energia di dissociazione del legame dovrebbero risultarti familiari perché li hai imparati al primo anno di chimica.

Solvatazione è l'interazione tra le molecole del solvente e gli ioni o le molecole disciolti in quel solvente.

L'energia omolitica di dissociazione del legame è la quantità di energia necessaria per scindere una mole di gas con legami covalenti in una coppia di radicali. Le unità di misura del Sistema Internazionale utilizzate per descrivere l'energia di legame sono i kiloJoule per mole di legame (kJ/Mol). Indica quanto fortemente gli atomi sono legati tra loro.

Introduzione

Rompere un legame covalente tra due partner, AB, può verificarsi in modo eterolitico, dove la coppia di elettroni condivisa va con un partner o con un altro

A−B→A⁺+B:⁻

o A−B→A:⁻+B⁺

o omoliticamente, dove un elettrone rimane con ciascun partner.

A−B → A^•+B^•

I prodotti della scissione omolitica sono radicali e l'energia necessaria per rompere il legame in modo omolitico è chiamata energia di dissociazione del legame (BDE) ed è una misura della forza del legame.

Calcolo del BDE

Il BDE per un molecola AB è calcolato come la differenza delle entalpie di formazione dei prodotti e dei reagenti per l'omolisi

BDE = Δ_fH(A^•) +Δ_fH(B^•) − Δ_fH( A − B )

Ufficialmente, la definizione IUPAC di energia di dissociazione del legame si riferisce al cambiamento di energia che si verifica a 0 K, e il simbolo è D_o_.Tuttavia, è comunemente indicato come BDE, l'energia di dissociazione del legame, ed è generalmente usato, seppur in modo impreciso, in modo intercambiabile con l' entalpia di dissociazione del legame , che generalmente si riferisce alla variazione di entalpia a temperatura ambiente (298 K). Sebbene vi siano differenze tecniche tra i BDE a 0 K e a 298 K, tali differenze non sono grandi e generalmente non influenzano l'interpretazione dei processi chimici.

Ecco una traduzione precisa in italiano del testo fornito:

Rottura/Formazione di Legami

L'energia (o entalpia) di dissociazione di un legame è una funzione di stato e, di conseguenza, non dipende dal percorso attraverso cui avviene. Pertanto, il meccanismo specifico con cui un legame si rompe o si forma non influisce sull'energia di dissociazione del legame (BDE). Le energie di dissociazione dei legami sono utili per valutare l'energetica dei processi chimici. Per quanto riguarda le reazioni chimiche, la combinazione delle energie di dissociazione dei legami formati e rotti in una reazione chimica, utilizzando la Legge di Hess, può essere impiegata per stimare le entalpie di reazione

Esempio: Clorazione del metano

Consideriamo la clorazione del metano

CH₄ + CL₂ -> CH₃Cl + HCl

la termochimica complessiva della reazione può essere calcolata esattamente combinando i BDE per i legami rotti e i legami formati

CH₄ → CH₃ • + H • BDE(CH₃ - H)

Cl₂ → 2Cl• BDE(Cl₂ ) \nonumber \]

H• + Cl• → HCl - BDE(HCl)

CH₃ • + Cl • → CH₃ Cl - BDE(CH₃ -Cl)

CH₄ → CH₃ • + H • BDE(CH₃ - H)

ΔH = B D E(R − H) + B D E( Cl₂) − B D E( HCl ) − B D E( CH₃− Cl )

Poiché l'entalpia di reazione è una funzione di stato, non importa quali reazioni siano combinate per costituire il processo complessivo utilizzando la legge di Hess. Tuttavia, le equazioni differenziali biologiche (BDE) sono comode da usare perché sono facilmente reperibili.

In alternativa, le BDE possono essere utilizzate per valutare i singoli passaggi di un meccanismo. Ad esempio, un passaggio importante nella clorazione radicalica degli alcani è l'astrazione di un atomo di idrogeno dall’alcano per formare un radicale libero.

RH + Cl• → R• + HCl

La variazione di energia per questo passaggio è uguale alla differenza tra i BDE in RH e HCl

ΔH = BDE(R − H) − BDE (HCl)

Questa relazione mostra che il passaggio di astrazione dell'idrogeno è più favorevole quando la BDE(R–H) è più piccola. La differenza nelle energie spiega la selettività nell’alogenazione degli idrocarburi con diversi tipi di legami C–H.


R - H	D₀, kJ/mol	D₂₉₈, kJ/mol	R - H	D₀, kJ/mol	D₂₉₈, kJ/mol
CH₃-H	432.7±0.1	439.3±0.4	H₂C=CH-H	456.7±2.7	463.2±2.9
CH₃CH₂-H		423.0±1.7	C₆H₅-H	465.8±1.9	472.4±2.5
(CH₃)₂CH-H		412.5±1.7	HCCH	551.2±0.1	557.8±0.3
(CH₃)₃C-H		403.8±1.7
			H₂C=CHCH₂-H		371.5±1.7
HC(O)-H		368.6±0.8	C₆H₅CH₂-H		375.3±2.5
CH₃C(O)-H

Andamenti nelle BDE dei legami C–H

È importante ricordare che le BDE dei legami C–H si riferiscono all’energia necessaria per rompere il legame, e rappresentano la differenza di energia tra i reagenti e i prodotti. Pertanto, non è corretto interpretare le BDE unicamente in termini di "stabilità dei radicali prodotti", come spesso si fa.

L'analisi delle BDE mostrate nella tabella sopra evidenzia alcune tendenze sistematiche:

Le BDE variano con l'ibridazione: i legami con atomi di carbonio ibridati sp³ sono i più deboli, mentre quelli con carboni ibridati sp sono molto più forti. I legami C–H vinilici e fenilici sono simili, riflettendo la loro ibridazione sp². La correlazione con l'ibridazione può essere vista come un riflesso delle lunghezze dei legami C–H. I legami più lunghi formati con orbitali sp³ sono quindi più deboli. I legami più corti formati con orbitali con maggiore carattere s sono di conseguenza più forti.
Le BDE dei legami C–H variano con la sostituzione: tra i sistemi ibridati sp³, il metano presenta il legame C–H più forte. I legami C–H sui carboni primari sono più forti di quelli sui carboni secondari, che a loro volta sono più forti di quelli sui carboni terziari

Interpretazione delle BDE dei legami C–H in carboni ibridati sp³

L'interpretazione delle BDE nelle molecole saturate è stata oggetto di controversia negli ultimi tempi. Come indicato sopra, la variazione delle BDE con la sostituzione è stata tradizionalmente interpretata come un riflesso della stabilità dei radicali alchilici, con l’idea che i radicali più sostituiti siano più stabili, analogamente ai carbocationi.

Sebbene questa sia una spiegazione diffusa, non riesce a spiegare il fatto che i legami con gruppi diversi dall’idrogeno non mostrano lo stesso tipo di variazione.


	BDE (R - CH3)	BDE (R - Cl)	BDE (R - Br)	BDE (R - OH)
CH₃^-	377.0±0.4	350.2±0.4	301.7±1.3	385.3±0.4
CH₃CH₂^-	372.4±1.7	354.8±2.1	302.9±2.5	393.3±1.7
(CH₃)₂CH^-	370.7±1.7	356.5±2.1	309.2±2.9	399.6±1.7
(CH₃)₃C^-	366.1±1.7	355.2±2.9	303.8±2.5	400.8±1.7

Pertanto, sebbene i legami C–CH₃ diventino più deboli con l’aumentare della sostituzione, l’effetto non è nemmeno lontanamente così marcato come quello osservato nei legami C–H. Le forze dei legami C–Cl e C–Br non sono influenzate dalla sostituzione, nonostante si formino gli stessi radicali che si ottengono rompendo legami C–H, e i legami C–OH negli alcoli diventano in realtà più forti con l’aumentare della sostituzione.

Gronert ha proposto che la variazione delle BDE sia alternativamente spiegata come risultato della destabilizzazione dei reagenti a causa della repulsione sterica tra i sostituenti, che viene eliminata nei radicali, quasi planari.

Considerando che le BDE riflettono le energie relative dei reagenti e dei prodotti, entrambe le spiegazioni possono giustificare l’andamento osservato nelle BDE.

Un altro fattore che deve essere considerato è l’elettronegatività. La definizione di elettronegatività di Pauling afferma che l’energia di dissociazione del legame tra partner disuguali dipende dalla differenza di elettronegatività, secondo l’espressione:

$D_{0}(A-B)={D_{0}(A-A)+D_{0}(B-B) \over 2}+(X_{A}-X_{B})^{2}$

dove X_A e X_B sono le elettronegatività, e le energie di legame sono espresse in eV. Pertanto, la variazione nelle BDE può essere interpretata come un riflesso della variazione nelle elettronegatività dei diversi tipi di frammenti alchilici.

È probabile che ci sia del fondamento in tutte e tre le interpretazioni.

Dalla pubblicazione originaria di Gronert con la sua spiegazione alternativa, ci sono stati numerosi tentativi, spesso disperati, di difendere l’interpretazione basata sulla stabilità dei radicali.

ESERCIZIO 1

Dato che ΔH° per la reazione CH₄ (g) + 4F₂ (g) → CF₄ (g) + 4HF (g) è -1936 kJ, utilizza i seguenti dati per calcolare l'energia media del legame C-F in CF₄.


Bond	Average Bond Energy
C - H	413 kJ · mol−1
F - F	155 kJ · mol−1
H - F	567 kJ · mol−1

Risposta

Legami rotti:

4 moli di legami C–H × (413 kJ)/(1 mol) = 1652 kJ

4 moli di legami F–F × (155 kJ)/(1 mol) = 620 kJ

Legami formati:

4 moli di legami C–F × (x kJ)/(1 mol) = 4x kJ (dove x è l’energia media di un legame C–F in CF₄, espressa in kJ)

4 moli di legami H–F × (567 kJ)/(1 mol) = 2268 kJ

ΔH° = ΔH°(legami rotti) − ΔH°(legami formati) = (1652 kJ + 620 kJ) − (4x + 2268 kJ) = 1652 kJ + 620 kJ − 4x − 2268 kJ = −1936 kJ

Quindi,

4x = 1936 kJ − 2268 kJ + 620 kJ + 1652 kJ = 1940 kJ

e

x = 1940 kJ / 4 mol = 385 kJ·mol⁻¹

L’energia media di un legame C–F in CF₄ è 385 kJ·mol⁻¹.

ESERCIZIO 2

Calcola ΔH° per le reazioni riportate di seguito.

1) CH₃CH₂OCH₃ + HI → CH₃CH₂OH + CH₃I

2) CH₃Cl + NH₃ → CH₃NH₂ + HCl

Descrizione di una reazione - Diagrammi energetici e stati di transizione

Obiettivi

disegnare il diagramma dell'energia di reazione per una reazione in un solo stadio, partendo da alcune indicazioni sulla velocità della reazione (lenta o veloce) e sul suo carattere esotermico o endotermico;
interpretare il diagramma dell'energia di reazione per un processo a singolo stadio (ad esempio, usare il diagramma per determinare se la reazione è esotermica o endotermica);
proporre possibili strutture dello stato di transizione per processi semplici in un solo passaggio;
valutare la probabilità che una reazione avvenga a temperatura ambiente, data l’energia di attivazione ΔG‡.

Termini chiave

energia di attivazione, ΔG^‡
diagramma dell'energia di reazione
stato di transizione

Note di studio

Potresti aver imparato a usare il termine “complesso attivato” al posto di “stato di transizione”, poiché i due termini sono spesso usati come sinonimi. Allo stesso modo, l’energia di attivazione di una reazione è spesso indicata con il simbolo Eact o Ea.

Potresti ricordare dalla chimica generale che è spesso comodo descrivere le reazioni chimiche tramite diagrammi energetici. In un diagramma energetico, l'asse verticale rappresenta l'energia complessiva dei reagenti, mentre l'asse orizzontale è la "coordinata della reazione", che traccia da sinistra a destra il progresso della reazione dai composti di partenza ai prodotti finali. Il diagramma energetico per una reazione tipica a singolo stadio potrebbe essere simile a questo:

Nonostante la sua apparente semplicità, questo diagramma energetico trasmette alcune idee molto importanti sulla termodinamica e la cinetica della reazione.

Ricorda che quando parliamo di termodinamica di una reazione, ci preoccupiamo della differenza di energia tra reagenti e prodotti, e se la reazione è "in discesa" (esergonica, che rilascia energia) o "in salita" (endergonica, che assorbe energia). Quando parliamo di cinetica, invece, ci concentriamo sulla velocità della reazione, indipendentemente dal fatto che sia termodinamicamente "in salita" o "in discesa".

Per prima cosa, rivediamo cosa ci dice questo diagramma energetico sulla termodinamica della reazione illustrata nel diagramma sopra. Il livello energetico dei prodotti è inferiore a quello dei reagenti. Questo ci dice che il cambiamento dell'energia libera di Gibbs standard per la reazione (ΔG˚rnx) è negativo. In altre parole, la reazione è esergonica, o "in discesa". Ricorda che il termine ΔG˚rnx racchiude sia ΔH˚rnx, il cambiamento nell'entalpia (calore), sia ΔS˚rnx, il cambiamento nell'entropia (disordine):

ΔG˚ = ΔH˚ − TΔS˚

dove T è la temperatura assoluta in Kelvin. Per i processi chimici in cui il cambiamento di entropia è piccolo (~0), il cambiamento nell'entalpia è essenzialmente lo stesso del cambiamento nell'energia libera di Gibbs. I diagrammi energetici per questi processi spesso tracciano l'entalpia (H) invece dell'energia libera per semplicità.

Il cambiamento standard dell'energia libera di Gibbs per una reazione può essere correlato alla costante di equilibrio della reazione () tramite una semplice equazione:

ΔG˚ = −R T ln K_eq

dove:

K_eq = [prodotto] / [reagente] all'equilibrio
R = 8.314 J×K⁻¹×mol⁻¹ o 1.987 cal×K⁻¹×mol⁻¹
T = temperatura in Kelvin (K)

Se fai i calcoli, vedrai che un valore negativo per ΔG˚rnx (una reazione esoergonica) corrisponde - come dovrebbe essere per intuizione - a K_eq maggiore di 1, una costante di equilibrio che favorisce la formazione di prodotti.

In una reazione ipotetica endoergonica (che assorbe energia), i prodotti avrebbero un'energia superiore a quella dei reagenti, e quindi ΔG˚rnx sarebbe positivo e K_eq sarebbe inferiore a 1, favorendo i reagenti.

Ora, passiamo alla cinetica. Guardiamo di nuovo il diagramma energetico per una reazione esoergonica: anche se è "in discesa" nel complesso, non è una discesa diretta.

Prima di tutto, un "barriera energetica" deve essere superata per arrivare al lato dei prodotti. L'altezza di questa barriera energetica, come ricorderai, è chiamata "energia di attivazione" (ΔG^‡). L'energia di attivazione è ciò che determina la cinetica di una reazione: più alta è la collina energetica, più lenta sarà la reazione. In cima alla barriera energetica, la reazione si trova nel suo stato di transizione (TS), che è il punto in cui i legami sono in fase di rottura e formazione. Lo stato di transizione è un "complesso attivato": uno stato transitorio e dinamico che, a differenza delle specie più stabili, non ha una durata definibile. Può essere utile immaginare lo stato di transizione come il momento esatto in cui una palla da baseball viene colpita da una mazza. Gli stati di transizione vengono disegnati con linee tratteggiate a rappresentare i legami che sono in fase di rottura o formazione, e il disegno è spesso racchiuso tra parentesi. Ecco un'immagine di uno stato di transizione probabile per una reazione di sostituzione tra idrossido e clorometano:

Nota che questa specie è assente nell'equazione chimica (cioè non è né un reagente né un prodotto):

CH₃Cl + HO⁻ → CH₃OH + Cl⁻

Questa reazione coinvolge una collisione tra due molecole: per questo motivo, si dice che abbia una cinetica di secondo ordine. L'espressione della velocità per questo tipo di reazione è:

velocità = k[reagente 1][reagente 2]

... che ci dice che la velocità della reazione dipende dalla costante di velocità k così come dalla concentrazione di entrambi i reagenti. La costante di velocità può essere determinata sperimentalmente misurando la velocità della reazione con diverse concentrazioni iniziali dei reagenti. La costante di velocità dipende, naturalmente, dall'energia di attivazione, ma anche dalla temperatura: una temperatura più alta significa un valore più alto di k e una reazione più rapida, a parità di condizioni. Questo dovrebbe avere senso intuitivo: quando c'è più energia termica nel sistema, più molecole dei reagenti riescono a superare la barriera energetica.

Ecco un'altra espressione interessante e utile. Considera una reazione semplice in cui i reagenti sono A e B, e il prodotto è AB (questa è chiamata una reazione di condensazione, perché due molecole si uniscono, o si condensano). Se conosciamo la costante di velocità k per la reazione diretta e la costante di velocità k_inversa per la reazione inversa (dove AB si separa in A e B), possiamo semplicemente prendere il quoziente per trovare la nostra costante di equilibrio K_eq:

A + B ⇌ AB

con

K_eq = [AB] / [A][B] = k_diretta / k_inversa

Anche questo dovrebbe avere senso intuitivo: se la costante di velocità per la reazione diretta è maggiore di quella per la reazione inversa, l'equilibrio dovrebbe spostarsi verso i prodotti.

Descrivere una Reazione - Intermediari

Obiettivi

spiegare la differenza tra uno stato di transizione e un intermedio.
disegnare un diagramma energetico di reazione per un dato processo multistep.
interpretare il diagramma energetico di reazione di un processo multistep (ad esempio, determinare quale dei passaggi è determinante per la velocità).

Termini chiave

intermedio di reazione

Appunti di studio

Ogni passaggio in una reazione multistep ha la propria energia di attivazione. L'energia di attivazione complessiva è la differenza di energia tra i reagenti e lo stato di transizione del passaggio più lento (determinante per la velocità). Il passaggio determinante per la velocità, cioè quello che controlla la velocità complessiva della reazione, è il passaggio con l'energia di attivazione più alta.

Un secondo modello per una reazione di sostituzione nucleofila è chiamato il meccanismo 'dissociativo', o 'SN1': in questa visione, il legame C-X si rompe prima che il nucleofilo si avvicini:

Questo porta alla formazione di un carbocatione: poiché il carbonio centrale ha solo tre legami, porta una carica formale di +1. Ricorda che un carbocatione dovrebbe essere rappresentato come ibridato sp², con geometria planare trigonometrica. Perpendicolare al piano formato dai tre orbitali ibridi sp² c'è un orbitale p vuoto e non ibridato.

Nel secondo passo di questa reazione a due fasi, il nucleofilo attacca l'orbitale p vuoto, 'affamato di elettroni', del carbocatione per formare un nuovo legame e riportare il carbonio a geometria tetraedrica.

Abbiamo visto che le reazioni SN2 portano specificamente all'inversione della stereochimica al centro carbonioso elettrofilo. E che dire del risultato stereochimico delle reazioni SN1? Nel modello di reazione SN1 mostrato sopra, il gruppo uscente si dissocia completamente dalla vicinanza della reazione prima che il nucleofilo inizi il suo attacco. Poiché il gruppo uscente non è più presente, il nucleofilo è libero di attaccare da entrambi i lati del carbocatione planare ibridato sp². Ciò significa che circa la metà delle volte il prodotto ha la stessa configurazione stereochimica del materiale di partenza (ritenzione di configurazione), e circa la metà delle volte la stereochimica è stata invertita. In altre parole, si è verificata la razemizzazione al centro carbonioso. Come esempio, l'alcool alchilico terziario bromurato sottostante dovrebbe formare una miscela racemica di alcoli R e S dopo una reazione SN1 con l'acqua come nucleofilo in arrivo.

ESERCIZIO 1

Disegna la struttura dell'intermediario nella reazione di sostituzione nucleofila a due passi sopra.

Risposta

Nella reazione SN1 vediamo un esempio di intermediario di reazione, un concetto molto importante nello studio dei meccanismi delle reazioni organiche che è stato introdotto precedentemente nel modulo sulla reattività organica. Ricorda che molte reazioni organiche importanti non avvengono in un singolo passo; piuttosto, sono la somma di due o più passaggi discreti di formazione / rottura di legami, e coinvolgono specie intermedie transitorie che reagiscono molto rapidamente. Nella reazione SN1, la specie carbocatione è un intermediario di reazione. Un diagramma di energia potenziale per una reazione SN1 mostra che l'intermediario carbocationico può essere visualizzato come una sorta di valle nel percorso della reazione, più alto in energia rispetto ai reagenti e ai prodotti, ma più basso in energia rispetto ai due stati di transizione.

ESERCIZIO 2

Disegna le strutture che rappresentano TS1 e TS2 nella reazione sopra. Usa la convenzione del cuneo solido/tratteggio per mostrare le tre dimensioni.

Risposta

Ricorda che il primo passo della reazione sopra, in cui si formano due specie cariche a partire da una molecola neutra, è molto più lento dei due passaggi, ed è quindi determinante per la velocità. Questo è illustrato dal diagramma energetico, dove l'energia di attivazione per il primo passo è più alta di quella per il secondo passo. Ricorda anche che una reazione SN1 ha cinetica di primo ordine, perché il passo determinante per la velocità coinvolge una sola molecola che si separa, non due molecole che collidono.

Ora arriviamo al tema della catalisi. Il nostro ipotetico piatto di zucchero (dalla sezione 6.2) sta ancora ostinatamente rifiutando di trasformarsi in anidride carbonica e acqua, anche se facendo così raggiungerebbe uno stato energetico molto più stabile. Esistono, infatti, due modi per accelerare il processo per evitare di aspettare millenni affinché la reazione raggiunga la sua completamento. Potremmo fornire abbastanza energia, sotto forma di calore da una fiamma, per spingere alcune delle molecole di zucchero oltre la collina energetica alta. Il calore verrebbe rilasciato dalla reazione esotermica risultante, e questa energia spingerebbe più molecole oltre le loro colline energetiche, e così via - lo zucchero brucerebbe letteralmente.

Un secondo modo per far andare più velocemente la reazione è utilizzare un catalizzatore. Probabilmente sai già che un catalizzatore è un agente che fa andare più velocemente una reazione chimica abbassandone l'energia di attivazione.

Come potresti catalizzare la conversione dello zucchero in anidride carbonica e acqua? Non è troppo difficile – basta mangiare lo zucchero e lasciare che gli enzimi digestivi facciano il loro lavoro catalizzando le numerose reazioni biochimiche coinvolte nella sua scomposizione. Gli enzimi sono proteine, e sono catalizzatori molto efficaci. "Molto efficaci" in questo contesto significa molto specifici, e molto veloci. La maggior parte degli enzimi è molto selettiva nei confronti delle molecole reagenti: si sono evoluti nel corso di milioni di anni per catalizzare le loro reazioni specifiche. Un enzima che attacca un gruppo fosfato al glucosio, ad esempio, non farà nulla al fruttosio (i dettagli di queste reazioni sono discussi nella sezione 10.2B).

La glucosio chinasi è in grado di trovare e riconoscere il glucosio tra tutte le altre molecole che fluttuano nella "zuppa chimica" di una cellula. Un altro enzima, fruttosiochinasi, catalizza specificamente la fosforilazione del fruttosio.

Abbiamo già imparato (sezione 3.9) che gli enzimi sono molto specifici in termini di stereochimica delle reazioni che catalizzano. Gli enzimi sono anche altamente regiospecifici, agendo su una sola parte specifica di una molecola. Nota che nella reazione della glucosio chinasi sopra, solo uno dei gruppi alcolici viene fosforilato.

Infine, gli enzimi sono in grado di accelerare le reazioni in modo veramente straordinario. Gli enzimi tipici velocizzano una reazione da un milione a un miliardo di volte, e l'enzima più efficiente attualmente conosciuto dai scienziati si ritiene acceleri la sua reazione di un fattore di circa 10¹⁷ (vedi Chemical and Engineering News, 13 marzo 2000, p. 42 per una discussione interessante su questo enzima, la orotidina monofosfato decarbossilasi).

Ora inizieremo un'esplorazione di alcune delle idee di base su come gli enzimi compiono queste straordinarie imprese di catalisi, e queste idee verranno riprese spesso nel resto del testo mentre consideriamo vari esempi di reazioni organiche catalizzate da enzimi. Ma per iniziare a capire come funzionano gli enzimi, dobbiamo prima imparare (o rivedere, a seconda dei casi) un po' sulla struttura delle proteine.

Esercizio 6.10.3

Disegna un diagramma energetico con un primo passo esergonico e un secondo passo endergonico. Etichetta il diagramma.

giulia

Benzina – Uno Sguardo Più Approfondito

Obiettivi

descrivere la natura generale dei giacimenti petroliferi e riconoscere perché il petrolio è una fonte così importante di composti organici.
spiegare, in termini generali, i processi coinvolti nella raffinazione del petrolio.
definire il numero di ottano di un carburante e collegare il numero di ottano alla struttura chimica.

Termini Chiave

cracking catalitico
reforming catalitico
distillazione frazionata
numero di ottano (grado di ottano)

Note di Studio

La raffinazione del petrolio in frazioni utilizzabili è un processo industriale di grande importanza. Nella parte laboratoristica di questo corso, avrai l’opportunità di confrontare questo processo industriale con la procedura di distillazione così come viene eseguita nel laboratorio studentesco.

Petrolio

Il petrolio estratto dal sottosuolo è una miscela complessa di diverse migliaia di composti organici, che includono alcani a catena lineare, cicloalcani, alcheni e idrocarburi aromatici con un numero di atomi di carbonio che varia da quattro a diverse centinaia. L’identità e l’abbondanza relativa dei componenti variano in base alla fonte: il greggio texano è leggermente diverso dal greggio saudita. In effetti, l’analisi del petrolio proveniente da diversi giacimenti può produrre un vero e proprio “impronta digitale”, utile per rintracciare l’origine di versamenti di greggio.

Ad esempio, il greggio del Texas è detto “dolce”, il che significa che contiene una piccola quantità di molecole contenenti zolfo, mentre il greggio dell’Arabia Saudita è detto “amaro”, poiché contiene una quantità relativamente elevata di molecole contenenti zolfo.

Benzina

Il petrolio viene trasformato in prodotti utili, come la benzina, attraverso tre fasi: distillazione, cracking e reforming.

La distillazione separa i composti in base alla loro volatilità relativa, che solitamente è inversamente proporzionale ai loro punti di ebollizione.

La parte (a) della figura mostra un disegno a sezione trasversale di una colonna utilizzata nell'industria petrolifera per separare i componenti del petrolio greggio.

Il petrolio viene riscaldato a circa 400°C (750°F) e diventa una miscela di liquido e vapore.

Questa miscela, chiamata feedstock (carica d'alimentazione), viene introdotta nella torre di raffinazione.

I componenti più volatili (quelli con i punti di ebollizione più bassi) condensano nella parte superiore della colonna, dove la temperatura è più bassa, mentre i componenti meno volatili condensano più in basso.

Alcuni materiali sono così poco volatili che si raccoglono sul fondo della colonna senza evaporare affatto.

Di conseguenza, la composizione del liquido che condensa a ciascun livello della colonna è diversa.

Queste diverse frazioni, ognuna delle quali è solitamente una miscela di composti con un numero simile di atomi di carbonio, vengono estratte separatamente.

La parte (b) della figura mostra le frazioni tipiche raccolte nelle raffinerie, il numero di atomi di carbonio che contengono, i loro punti di ebollizione e i loro usi finali.

Questi prodotti variano da gas utilizzati nel gas naturale e nelle bombole, a liquidi impiegati come carburanti e lubrificanti, fino a solidi appiccicosi utilizzati come catrame per strade e tetti.

L'economia della raffinazione del petrolio è complessa. Ad esempio, la domanda di mercato per il cherosene e i lubrificanti è molto più bassa rispetto a quella per la benzina, eppure tutte e tre le frazioni si ottengono dalla colonna di distillazione in quantità comparabili.

Inoltre, la maggior parte delle benzine e dei carburanti per jet sono miscele con composizioni molto attentamente controllate che non possono variare come invece accadeva per le materie prime originali.

Per rendere la raffinazione del petrolio più redditizia, le frazioni meno volatili e di minor valore vengono convertite in miscele più volatili e di maggior valore, con formule controllate con cura.

Il primo processo utilizzato per realizzare questa trasformazione è il cracking, in cui gli idrocarburi più grandi e pesanti presenti nel cherosene e nelle frazioni con punti di ebollizione più alti vengono riscaldati fino a temperature che possono arrivare a 900°C.

Le reazioni ad alta temperatura provocano la rottura dei legami carbonio-carbonio, trasformando i composti in molecole più leggere simili a quelle della frazione della benzina.

Quindi, nel cracking, un alcano a catena lineare con un numero di atomi di carbonio corrispondente alla frazione del cherosene viene convertito in una miscela di idrocarburi con un numero di atomi di carbonio corrispondente alla frazione più leggera della benzina.

Il secondo processo utilizzato per aumentare la quantità di prodotti di valore si chiama reforming; si tratta della conversione chimica degli alcani a catena lineare in alcani ramificati o in miscele di idrocarburi aromatici.

L’uso di metalli come il platino favorisce le reazioni chimiche necessarie.

Le miscele di prodotti ottenute dal cracking e dal reforming vengono poi separate tramite distillazione frazionata.

Grado di Ottano

La qualità di un carburante è indicata dal suo grado di ottano, che misura la sua capacità di bruciare in un motore a combustione senza causare battiti o "pinging".

I battiti in testa e il pinging segnalano una combustione prematura, che può essere causata sia da un malfunzionamento del motore sia da un carburante che brucia troppo velocemente.

In entrambi i casi, la miscela di benzina e aria esplode nel momento sbagliato del ciclo del motore, riducendo la potenza erogata e danneggiando valvole, pistoni, cuscinetti e altri componenti del motore.

Le diverse formulazioni di benzina sono progettate per fornire la miscela di idrocarburi meno suscettibile a causare battiti in testa o pinging in un determinato tipo di motore che opera a un livello specifico

La scala di ottano è stata stabilita nel 1927 utilizzando un motore di prova standard e due composti puri: n-eptano e isoottano (2,2,4-trimetilpentano).

L’n-eptano, che provoca un forte battito in testa durante la combustione, è stato assegnato a un valore di 0 sulla scala di ottano, mentre l’isoottano, un carburante che brucia molto regolarmente, è stato assegnato a un valore di 100.

I chimici assegnano i valori di ottano alle diverse miscele di benzina facendo bruciare un campione di ciascuna in un motore di prova e confrontando il battito in testa osservato con quello prodotto da miscele specifiche di n-eptano e isoottano.

Ad esempio, il valore di ottano di una miscela composta dal 89% di isoottano e dall’11% di n-eptano è semplicemente la media dei valori di ottano dei singoli componenti, ponderata in base alle quantità relative di ciascuno nella miscela.

Convertendo le percentuali in decimali, otteniamo il valore di ottano della miscela: 0,89×100+0,11×0 = 89

Come mostrato nella tabella, molti composti attualmente disponibili hanno valori di ottano superiori a 100, il che significa che sono carburanti migliori del puro isoottano.

Inoltre, sono stati sviluppati agenti antidetonanti, chiamati anche potenziatori di ottano.

Uno dei più usati per molti anni è stato il tetraetile di piombo , che con una concentrazione di circa 3 g/gal conferisce un aumento del valore di ottano di 10–15 punti.

Dal 1975, tuttavia, i composti di piombo sono stati eliminati come additivi nella benzina perché altamente tossici.

Altri potenziatori, come il metil-terbutil etere (MTBE), sono stati sviluppati per sostituirli.

Essi combinano un alto valore di ottano con una minima corrosione delle parti del motore e del sistema di alimentazione.

Sfortunatamente, quando la benzina contenente MTBE fuoriesce da serbatoi di stoccaggio sotterranei, ciò ha causato contaminazioni delle falde acquifere in alcune località, portando a limitazioni o divieti assoluti sull’uso di MTBE in certe aree.

Di conseguenza, è in aumento l’uso di potenziatori di ottano alternativi come l’etanolo, che può essere ottenuto da risorse rinnovabili come mais, canna da zucchero e, in futuro, anche dai gambi di mais e dalle erbe.


Nome	Formula Strutturale Condensata	Valore di Ottano	Nome	Formula Strutturale Condensata	Valore di Ottano
n-eptano	CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3	0	o-xilene	struttura scheletrica di o-xilene.cdxml	107
n-esano	CH3CH2CH2CH2CH2CH3	25	etanolo	CH3CH2OH	108
n-pentano	CH3CH2CH2CH2CH3	62	alcol t-butile	(CH3)3COH	113
isoottano	(CH3)3CCH2CH(CH3)2	100	p-xilene		116
benzene		106	metil-terbutil etere	H3COC(CH3)3	116
metanolo	CH3OH	107	toluene		118