Le proprietà fisiche della materia: i passaggi di stato[modifica]

1 Esercizio: La materia può cambiare il proprio stato di aggregazione in base alle condizioni di:

	Massa e pressione
	Temperatura e pressione
	Quantità di sostanza e temperatura
	Massa e temperatura

2 Esercizio: Qual è il passaggio dallo stato solido allo stato liquido?

	Condensazione
	Evaporazione
	Liquidazione
	Fusione

3 Esercizio: Quale delle seguenti opzioni è quella vera?

	Il passaggio dallo stato aeriforme allo stato solido si chiama solidificazione
	Il benzene solido ha una densità minore del benzene liquido e pertanto resta a galla
	Le sostanze allo stato solido hanno una densità maggiore rispetto alle sostanze allo stato aeriforme
	Nessuna delle risposte precedenti

4 Quali sostanze hanno volume proprio? (una o più risposte corrette)

	Solide
	Aeriformi
	Liquide
	Nessuna delle risposti precedenti

5 Quali sostanze hanno una densità elevata? (una o più risposte corrette)

	Solide
	Aeriformi
	Liquide
	Nessuna delle risposte precedenti

6 Quali sostanze sono incomprimibili a pressioni non elevate? (una o più risposte corrette)

	Solide
	Aeriformi
	Liquide
	Nessuna delle risposte precedenti

7 Esercizio: Quale tra le seguenti sostanze assumono la forma del recipiente? (una o più risposte corrette)

	Liquide
	Gassose
	Solide
	Nessuna delle risposte precedenti

8 Esercizio: il cambiamento dallo stato liquido allo stato solito avviene:

	Tramite il processo di vaporizzazione (evaporazione o ebollizione)
	Tramite il processo di fusione
	Tramite il processo di condensazione
	Tramite il processo di brinamento

9 Completa le seguenti affermazioni:

Il processo dallo stato liquido a quello solido si chiama

Il processo dallo stato aeriforme a quello liquido è detto

Il processo dallo stato solido a quello aeriforme è chiamato

Il processo dallo stato aeriforme a quello solido è detto

Esercizi di stechiometria[modifica]

Prima parte[modifica]

1 Considera la seguente reazione chimica e bilanciala (in numeri).

CH4 +

O2 ⇒ CO2 +

H2O

2 Calcola la massa dei reagenti in grammi approssimando alle unità (aiutati con la tavola periodica).

massa metano=

massa ossigeno=

3 Se avessi 84 grammi di anidride carbonica quanti grammi d'acqua sarebbero prodotti? E quanti grammi d'ossigeno sarebbe necessario? (approssima alle unità)

massa d'acqua prodotta=

massa ossigeno necessaria=

Seconda parte[modifica]

1 Considera la reazione chimica del triossido di dicloro: Cl2 + O3 ⇒ Cl2O3. Se aumentassimo gli atomi di ossigeno otterremmo:

Cl2 + O5 ⇒ Cl2O5 chiamato:

Cl2 + O7 ⇒ Cl2O7 chiamato:

2 Calcola le masse di ossigeno delle tre razioni. (in grammi e approssima alle unità)

massa O3=

massa O5=

massa O7=

3 Qual è il rapporto tra le masse di ossigeno?

	1 : 1,7 : 2,3
	1: 32,3: 1
	3,0 : 5,0 : 7,0
	4,5 : 1,2 : 2,7

4 Quale legge ponderale hai applicato per ricavare il risultato della domanda precedente

	Legge delle proporzioni multiple di Proust
	Legge di conservazione della massa di Lavoiser
	Legge delle proporzioni multiple di Dalton
	Legge delle proporzioni definite di Proust

Terza parte[modifica]

1 Considera la seguente reazione Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 Bilancia la reazione chimica.

Al +

NaOH +

H2O⇒

NaAlO2 +

2 Aiutandoti con la tavola periodica calcola il numero di moli e la massa (in grammi approssimandola alle unità) di Al, NaOH e H20 in 656 grammi di NaAlO2.

Al: moli=

massa=

NaOH: moli=

massa=

H20: moli=

massa=