Utente:Alessia Geronazzo/Sandbox
del reagente
Con più reagenti se:
i valori dei vari rapporti sono uguali: proporzioni rispettate
i valori dei vari rapporti sono diversi: quello con valore superiore indica il reagente in eccesso.
La resa di una reazione
Tramite i calcoli stechiometrici si può ricavare la quantità di prodotto che si ottiene teoricamente dalla reazione chimica.
Le reazioni chimiche possono essere incomplete, cioè non finiscono perché si esauriscono i reagenti, ma a un certo punto si bloccano da sole.
In alcuni casi avvengono delle reazioni secondarie dove i 2 reagenti reagiscono in modo diverso l’uno dall’altro.
In entrambi questi due casi la quantità di prodotto ottenuta (resa effettiva) è inferiore alla resa teorica.
La resa teorica (Rt) è la quantità massima di prodotto che si ottiene in una reazione, da una certa massa di reagente, rispettando le regole della stechiometria.
La resa percentuale (Rp) é il rapporto tra resa effettiva e resa teorica, il tutto moltiplicato per 100.
Nelle trasformazioni incomplete o quando c’è la comparsa di reazioni secondarie la resa percentuale é inferiore al 100%.
Esercizio:[modifica]
L'argento reagisce con lo zolfo per formare secondo la seguente equazione bilanciata:
Esercizio[modifica]
Il clorato di potassio si decompone tramite un leggero riscaldamento in presenza di un catalizzatore secondo la seguente reazione:
Riscaldando 40,0g di , si arriva alla completa decomposizione del composto.
Sapendo poi che la quantità di è 14,9 grammi,
