Vai al contenuto

Chimica per il liceo/Test nomenclatura 1

Aggiungi collegamenti
Wikibooks, manuali e libri di testo liberi.
Chimica per il liceo

PRIMO BIENNIO

  1. Il metodo scientificoChimica per il liceo/Il metodo scientifico
  2. Le grandezze fisiche e la loro misuraChimica per il liceo/Le grandezze fisiche e la loro misura - EserciziChimica per il liceo/Le grandezze fisiche e la loro misura/Esercizi
  3. La materia e le sue proprietàChimica per il liceo/La materia - Esercizi 1Chimica per il liceo/La materia/Esercizi - Esercizi 2Chimica per il liceo/La materia/Esercizi 2 - Lab-1Chimica per il liceo/La materia/Laboratorio - Lab-2Chimica per il liceo/La materia/Laboratorio_2
  4. Le leggi ponderali delle reazioni chimicheChimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali - Lab-1Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Laboratorio 1
  5. Le masse atomiche, molecolari e la moleChimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole - EserciziChimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi - Lab-1Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Laboratorio - Lab-2Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Laboratorio_2
  6. Le leggi dei gasChimica per il liceo/Le leggi dei gas - EserciziChimica per il liceo/Le leggi dei gas/Esercizi
  7. La tavola periodica e i primi modelli atomiciChimica per il liceo/La tavola periodica e i primi modelli atomici - EserciziChimica per il liceo/La tavola periodica e i primi modelli atomici/Esercizi
  8. I legami chimici, sintesiChimica per il liceo/I legami chimici in sintesi - EserciziChimica per il liceo/I legami chimici in sintesi/Esercizi
  9. Le formule chimiche e i nomi dei compostiChimica per il liceo/Le formule chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le formule chimiche/Esercizi
  10. Le reazioni chimicheChimica per il liceo/Le reazioni chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le reazioni chimiche/Esercizi
  11. L'acquaChimica per il liceo/L'acqua - EserciziChimica per il liceo/L'acqua/Esercizi

Guida per i docentiChimica per il liceo/Guida_per_i_docenti

Il laboratorio di chimicaChimica per il liceo/Il laboratorio di chimica

Esperienze di laboratorio: https://farelaboratorio.accademiadellescienze.it/ - http://scienzeinlab.blogspot.com/ - http://www.bisceglia.eu/chimica/lab/

SECONDO BIENNIO


Test di nomenclatura chimica. Il livello di difficoltà è riferito ad un liceo scientifico. Nel test vengono poste domande sia di nomenclatura IUPAC che tradizionale, riferite a composti binari e ternari.


  

Storia della nomenclatura chimica

[modifica | modifica sorgente]

1

La nomenclatura chimica ha lo scopo di favorire una _________ chiara all'interno della comunità scientifica

2

In passato le sostanze chimiche erano nominate anche in base al loro comportamento chimico. Vero o falso?

3

Chi fu, nel 1770-80, a tentare una riforma della nomenclatura chimica?

4

Da che anno la IUPAC regolamenta la nomenclatura chimica?

Differenza tra nomenclatura IUPAC e tradizionale

[modifica | modifica sorgente]

5 Quali sono i tipi di nomenclatura chimica?

Tradizionale e IUCAP
IUCAP e classica
Tradizionale e IUPAC
classsica e tradizionale.

6 Completa la frase

La nomenclatura

è un insieme di regole che permette di attribuire un nome specifico alla

di un composto e viceversa.

7 Completa la frase facendo attenzione all'uso delle maiuscole.

La nomenclatura

indica tipo e numero di atomi presenti mentre la nomenclatura

fa uso di prefissi e suffissi in base al numero di

.

8

Indica il nome del composto NH3 secondo nomenclatura tradizionale.

Valenza e numero di ossidazione

[modifica | modifica sorgente]

9

Calcola il numero di ossidazione del Cl nel composto HClO4

10

Calcola il numero di ossidazione del N nel composto NH3

11

Calcola il numero di ossidazione del N nel composto HNO3

12

Calcola il numero di ossidazione del Cl nell'acido cloridrico

Composti binari: ossidi basici

[modifica | modifica sorgente]

13

Indica la formula dell'ossido di disodio

14

Indica la formula dell' ossido ferrico (n.o. del ferro +3)

15

Indica il nome tradizionale del composto CuO (n.o Cu: +1, +2)

16

Indica il nome IUPAC del composto Pb2O

Composti binari: ossidi acidi

[modifica | modifica sorgente]

17

Indica la formula dell'anidride carbonica

18

Indica la formula del pentaossido di dicloro

19

Indica il nome tradizionale del composto SO2 (n.o. S: -2 +4 +6)

20

Indica il nome IUPAC del composto N2O3

Composti binari: idracidi

[modifica | modifica sorgente]

21

Indica la formula dell'acido cloridrico

22

Indica la formula del solfuro di diidrogeno

23

Indica il nome tradizionale del composto HBr

24

Indica il nome IUPAC del composto HF

Composti binari: sali binari

[modifica | modifica sorgente]

25

Indica la formula del solfuro di potassio

26

Indica la formula del dicloruro di rame

27

Indica il nome tradizionale del composto NaCl

28

Indica il nome IUPAC del composto AlCl3

Composti ternari: idrossidi

[modifica | modifica sorgente]

29

Indica la formula dell'idrossido di magnesio (magnesico)

30

Indica la formula del diidrossido di bario

31

Indica il nome tradizionale del composto Fe(OH)3 (Fe n.o.= +2, +3)

32

Indica il nome IUPAC del composto KOH

Composti ternari: ossoacidi e relativo anione

[modifica | modifica sorgente]

33

Indica la formula dell'acido carbonico

34

Indica la formula dello ione idrogenotriossocarbonato (IV)

35

Indica il nome tradizionale del composto HNO3

36

Indica il nome IUPAC del composto H2SO3

Composti ternari: sali ternari

[modifica | modifica sorgente]

37

Indica la formula del clorato di sodio

38

Indica la formula del triossocarbonato(IV) di calcio

39

Indica il nome tradizionale del composto KNO2

40

Indica il nome tradizionale del composto NaHSO4

Estratto da "https://it.wikibooks.org/w/index.php?title=Chimica_per_il_liceo/Test_nomenclatura_1&oldid=385096"