Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 09
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Nota:La pagina quando verrà pubblicata andrà divisa in tre: Una dedicata alla descrizione dell'analisi qualitativa in generale, una per i saggi degli elementi (ionrganici, quelli elencati sotto) ed una per i saggi organici.
Analizzare qualitativamente una sostanza significa determinare da quali elementi o composti è formata, senza però riuscire a ricavare in che quantità sono presenti. In questo modulo vengono indicati i saggi chimici specifici per indicare la presenza di alcuni elementi, sotto forma dei rispettivi anioni o cationi.
Elemento | Catione | Anione | Insolubili (H2O) | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Bario | Ba2+ | BaSO4 | ||||||||
Cadmio | Cd2+ | |||||||||
Calcio | Ca2+ | CaSO4 | ||||||||
Carbonio | C0 | |||||||||
CHO2- | ||||||||||
CO2 | CO32- e HCO3- | |||||||||
Tutti solubili: metalli alcalini (Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+) nitrati: (NO3-) - nitriti (NO2- tranne AgNO2) |
Composti inorganici[modifica]
Bario[modifica]
I seguenti contenuti possono essere approfonditi alla pagina Bario.
Il bario si trova solo sotto forma di Ba2+ in soluzione: L'elemento allo stato metallico si ossida istantaneamente esposto all'ossigeno dell'aria, ricoprendosi di una patina di BaO, BaO2 e Ba(OH)2. A contatto con l'acqua reagisce violentemente.
Durante un saggio alla fiamma, i sali di bario danno una colorazione verde pallida molto flebile (a differenza di quelle di rame e boro, molto persistenti).
Cadmio[modifica]
Il cadmio, in forma elementare, è un metallo di colore scuro, generalmente ricoperto da una patina di ossido che gli conferisce riflessi ocra. L'unico stato di ossidazione in cui è reperibile il cadmio è +2. Il saggio per identificarlo è l'aggiunta di un solfuro ad una sua soluzione, che genera un precipitato di colore giallo. Solo lo stagno tetravalente dà un precipitato simile. Per distinguerli va aggiunto Na2S o NaOH in eccesso. Se il precipitato si scioglie significa che era composto da stagno. Se invece non è solubile in ambiente basico allora è quello di cadmio.
Le interferenze a questo saggio sono date da tutti gli altri metalli di pesanti (cioè tutti meno alcalini ed alcalino-terrosi) che precipitano come solfuri di colore scuro che impedirebbero di riconoscere il giallo del CdS.
Calcio[modifica]
Carbonio[modifica]
Fluoro[modifica]
Hafnio[modifica]
Gallio[modifica]
Idrogeno[modifica]
Iodio[modifica]
Lantanio[modifica]
Magnesio[modifica]
Manganese[modifica]
Mercurio[modifica]
Molibdeno[modifica]
Neodimio[modifica]
Ossigeno[modifica]
Oro[modifica]
Piombo[modifica]
Palladio[modifica]
Platino[modifica]
Radon[modifica]
Rame[modifica]
Renio[modifica]
Rodio[modifica]
Rubidio[modifica]
Tallio[modifica]
Tantalio[modifica]
Tellurio[modifica]
Titanio[modifica]
Uranio[modifica]
Vanadio[modifica]
Zinco[modifica]
Zirconio[modifica]
Collegamenti esterni[modifica]
- Solubility generalizations - Journal of chemical education