Utente:Sophie Favero/Sandbox

Le equazioni ioniche nette

Le equazioni ioniche sono le più appropriate per descrivere una reazione di spostamento di uno ione metallico dal suo sale: infatti, in soluzione acquosa, i sali sono solitamente dissociati in singoli ioni. L’equazione ionica netta, invece, è un’equazione ionica da cui sono semplificati gli ioni spettatori, ossia quegli ioni che rimangono inalterati durante la reazione chimica. Per esempio, la reazione di doppio scambio tra ${\ce {NaOH}}$ e ${\ce {HCl}}$ si può scrivere in diversi modi:

equazione chimica: ${\ce {NaOH(aq) + HCl(aq) -> H2O(l) + NaCl(aq)}}$

equazione ionica: ${\ce {Na+(aq) + OH- (aq) + H+(aq) + Cl- (aq) -> H2O(l) + Na+(aq) + Cl- (aq)}}$

equazione ionica netta: ${\ce {OH- (aq) + H+(aq) -> H2O(l)}}$

Gli ioni spettatori di questa reazione sono ${\ce {Na+(aq)}}$ e ${\ce {Cl- (aq)}}$.

Le equazioni ioniche sottolineano un'eventuale unione di ioni di carica opposta in un solido insolubile, detto precipitato e segnalato da una freccia verso il basso (↓). Un esempio è lo ioduro di piombo (${\ce {PbI2}}$), ottenuto mescolando nitrato di piombo (${\ce {Pb(NO3)2}}$) e ioduro di sodio (${\ce {NaI}}$).

${\ce {Pb^2+(aq) + 2I- (aq) -> PbI2(s) v}}$

Se mescolando due soluzioni saline si uniscono ioni di carica opposta in una sostanza poco solubile, si forma un precipitato.

I calcoli stechiometrici

A partire da un’equazione bilanciata, i calcoli stechiometrici permettono di fare analisi quantitative della reazione in oggetto. I coefficienti di reazione rappresentano i rapporti secondo cui i vari elementi interagiscono durante una reazione chimica. Questi rapporti valgono sia a livello microscopico sia a livello macroscopico, legati dal concetto di quantità di sostanza. I calcoli stechiometrici permettono, dunque, di calcolare la quantità di reagenti necessari e di prevedere la quantità di prodotti. Un’equazione chimica permette, attraverso i calcoli stechiometrici, di

• definire i rapporti tra prodotti e reagenti in moli e grammi
• definire il reagente limitante
• definire la resa

La formula m=n⋅M è quella che permette di calcolare le massa di reagenti necessari per ottenere una determinata quantità di prodotto e viceversa. Inoltre, i calcoli stechiometrici possono essere eseguiti anche usando molarità e volume molare; sono necessarie, quindi, formule che mettano in relazione le grandezze macroscopiche con la quantità di sostanza (ad esempio n=M⋅V).

Esercizi

Il ${\ce {GaCl3}}$ si forma dalla reazione di 2,6L di una soluzione di ${\ce {HCl}}$ con concentrazione 1,44M secondo la seguente equazione:

Gallium chloride is formed by the reaction of 2.6 L of a 1.44 M solution of HCl according to the following equation:

(a) Outline the steps necessary to determine the number of moles and mass of gallium chloride.

(b) Perform the calculations outlined.