Esercizi di stechiometria (superiori)/Legge dei gas ideali/1: differenze tra le versioni
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<span style="color:red">Calcolare il volume</span> di '''1 Kg di idrogeno''' a '''20,0 °C''' ed '''una atmosfera'''. |
<span style="color:red">Calcolare il volume</span> di '''1 Kg di idrogeno''' a '''20,0 °C''' ed '''una atmosfera'''. |
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Per risolvere il problema va applicata la legge dei gas reali, riscrivendola in modo da ricavare il volume: |
Per risolvere il problema va applicata la legge dei gas reali, riscrivendola in modo da ricavare il volume: |
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<math> V = \frac{nRT}{P} \longrightarrow V = \frac{500\;mol\;\times\;0,082\;\frac{L\;\cdot\;atm}{mol\;\cdot\;K}\;\times\;293,15\;K}{1\;atm} = 12\;019\;L</math> |
<math> V = \frac{nRT}{P} \longrightarrow V = \frac{500\;mol\;\times\;0,082\;\frac{L\;\cdot\;atm}{mol\;\cdot\;K}\;\times\;293,15\;K}{1\;atm} = 12\;019\;L</math> |
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Versione delle 02:45, 25 dic 2014
Calcolare il volume di 1 Kg di idrogeno a 20,0 °C ed una atmosfera.
Per risolvere il problema va applicata la legge dei gas reali, riscrivendola in modo da ricavare il volume:
Prima di poterla usare vanno però apportate le dovute conversioni di unità di misura:
- La temperatura, da gradi centigradi va trasformata in kelvin.
- La massa di idrogeno va convertita in moli
Ora disponiamo di tutti i dati per risolvere l'equazione: