Utente:Anna Salvadori/Sandbox

Massa Atomica e Molecolare Relativa

esercizio 1

Completa il testo inserendo una o più parole.

a Il rapporto tra la massa di un e una di riferimento fornisce la relativa.

b Canizzaro utilizzò come massa di riferimento quella dell' , ma recentemente si è stabilito che *l* sia uguale ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo di

c La sigla della massa molecolare è

d La somma delle masse atomiche relative degli atomi di una fornisce la sua

e La sigla della massa atomica è

esercizio 2

Calcola la massa molecolare dell'acido solforico H₂SO₄ la massa atomica dell'idrogeno è 1,0079 la massa atomica dello solfo è 32,065 la massa atomica dell'ossigeno è 15,999 i valori possono essere approssimati

	129 u.
	49 u.
	97 u.
	98 u.

esercizio 3

usa la tavola periodica per completare gli esercizi

{Bilancia la seguente reazione e calcola poi le masse molecolare di ogni elemento, aiutandoti con la tavola periodica. SiO₂ + C ⇒ SiC + CO

	40; 28
	40; 56
	11; 28
	56; 40

esercizio 4

La massa molecolare di CH₄ è 13 u

	Vero.
	Falso.

esercizio 5

a {la massa atomica di un elemento non è la massa relativa rispetto all'atomo C₁₂.

	Vero.
	Falso.

b {due campioni di argento di forma diverso ma di stesso peso contengono lo stesso numero di atomi.

	Vero.
	Falso.

esercizio 6

avendo un campione di 50,0 g di ognuno di Cromo, Piombo e Potassio calcola il numero di moli per ogni elemento.

1,282	0,242	0,962
			Cr.
			Pb.
			K.

esercizio 7

riordina seguendo un'ordine decrescente, usa la tavola periodica.

Rh (rodio)

Ca (calcio)

Li (litio)

Ru (rutenio)

Sr (stronzio)

Na (sodio)