Chimica generale/Proprietà periodiche

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In molti si occuparono di determinare le proprietà chimiche di ogni elemento.Si osservava che c'erano degli elementi che avevano proprietà simili ad altri, e, come verificato da Dobereiner, gli elementi si raggruppavano tutti a gruppi di tre, chiamati da lui triadi. Ma l'impresa più pionieristica fu effettuata dal famosissimo Mendeleev, che raggruppò gli elementi in gruppi.

Egli riuscì a prevedere anche le proprietà di elementi non ancora conosciuti, che lasciavano spazi bianchi nella tavola. Quando furono scoperti altri elementi, si osservò che avevano le proprietà descritte esattamente da Mendeleev. Però notò alcune incongruenze: alcuni elementi non seguivano la legge del peso atomico crescente, cosa che fu precisata più tardi ordinando gli elementi per il loro numero atomico, e non per il loro peso.

Si chiamano gruppi (famiglie) gli elementi disposti in senso verticale.
Si chiamano serie (periodi) gli elementi disposti in senso orizzontale.

Gli elementi nella tavola periodica sono disposti per numero atomico, in un periodo, più ci si sposta verso sinistra più aumenta il numero atomico. Nei gruppi gli elementi sono ordinati per le proprietà fisiche e chimiche; elementi dello stesso gruppo hanno stesse proprietà fisiche e chimiche.

Gli elementi che fanno parte del primo gruppo si chiamano "metalli alcalini", quelli del secondo gruppo "metalli alcalino-terrosi", quelli intermedi "metalli di transizione", quelli del penultimo "alogeni" e quelli dell'ultimo "gas nobili

[modifica] Proprietà

Le proprietà che gli elementi presentano nella tavola periodica possono essere considerate sui gruppi (verticale) e sui periodi (orizzontale).

Le proprietà che la chimica di un elemento prende più in considerazione sono le seguenti:

• elettronegatività;
• numero atomico;
• configurazione elettronica.

Inoltre la tavola periodica viene suddivisa da una linea immaginaria, che divide i metalli (sulla sinistra) dai non metalli, che si trovano sul versante destro.

• L'elettronegatività lungo il periodo, da sinistra a destra, cresce, e lungo il gruppo rimane quasi costante.
• Il numero atomico, lungo il periodo, cresce di una sola unità, mentre lungo il gruppo di qualche unità.

La configurazione elettronica nel periodo si presenta, da sinistra a destra, con un elettrone in più sull'ultimo orbitale, mentre lungo il gruppo la quantità di elettroni sull'ultimo orbitale rimane costante ma aumenta la distanza dell'ultimo orbitale dal nucleo (di un'unità).