Chimica per il liceo/I legami/Laboratorio 1

Polarità delle molecole

In questa attività si analizzerà il comportamento di sostanze polari e non polari.

• Una molecola non è polare quando:
  • i legami al suo interno sono legami covalenti puri (non polari) (es. pentano)
  • i legami al suo interno sono polari ma la molecola è simmetrica, annullando le parziali cariche presenti (es. CCl₄)

• Una molecola è polare quando possiede legami covalenti polari ed è asimmetrica (es. H₂O)

Materiali e sostanze chimiche

• bacchette di bachelite (o plastica) e vetro;
• panno di lana o seta
• acqua distillata (spruzzetta)
• pentano (o altro liquido apolare (benzene, tetracloruro di carbonio, ecc.)
• buretta sostenuta da staffa portaburetta (eventualmente piccolo imbuto e/o becher per riempirla)
• becher 300 mL (abbastanza largo e di capacità maggiore della buretta)
• 4 provette e portaprovette
• tappi per le provette
• sale da cucina (NaCl) e iodio in granuli solido (I₂)

Le sostanze liquide polari e apolari rispondono in modo diverso rispetto ad un corpo carico elettrostaticamente

Esperimento col pentano (sostanza apolare)

• porre il becher sotto la buretta
• chiudere il rubinetto della buretta (manopola di traverso rispetto alla buretta)
• riempire la buretta di pentano (non serve riempirla tutta, basta anche metà)
• strofinare la bacchetta di vetro o bachelite col panno di lana
• aprire leggermente il rubinetto della buretta e far scendere il liquido a "filo"
• avvicinare (senza toccare!) la bacchetta elettrizzata al "filo" di pentano che scende e osservare se succede qualcosa

Esperimento con l'acqua (sostanza polare)

ripetere lo stesso procedimento svolto col pentano, fai attenzione a non spandere acqua

Conclusioni

Ci sono differenze di comportamento tra i due liquidi rispetto alla bacchetta elettrizzata? Quali? Prova a motivare

Le sostanze liquide polari e apolari sono buoni solventi con sostanze simili

• poni in due provette qualche granello di iodio solido e nelle altre due qualche granello di sale da cucina
• versa qualche mL di acqua in una provetta con lo iodio e altrettanta nella provetta col sale
• agita dolcemente le provette e vedi cosa succede
• versa qualche mL di pentano in una provetta con lo iodio e altrettanta nella provetta col sale
• agita dolcemente le provette e vedi cosa succede

Conclusioni

Che differenze noti? Motiva

Miscibilità di liquidi polari e apolari

• In una provetta con acqua e sale (eventualmente togline un po' se ce n'è troppa) versa un po' di soluzione con pentano e iodio.
• tappa la provetta e agita energicamente
• riponi il miscuglio nel portaprovette e osserva cosa succede

Conclusioni

Cosa osservi e come puoi spiegare questo fenomeno?