Esercizi di stechiometria (superiori)/Bilanciamento di una reazione
Bilanciare una reazione[modifica]
Cosa significa bilanciare una reazione[modifica]
Con le formule chimiche, vengono rappresentate le sostanze pure, per esempio, la formula chimica dell'acqua è H2O. Con le equazioni chimiche, si rappresentano invece le reazioni chimiche, per esempio, la reazione metano+ossigeno→anidride carbonica+acqua viene rappresentata con CH4+O2→CO2+H2O. Le trasformazioni soddisfano la legge di conservazione della massa di Lavoisier, secondo cui il numero di atomi deve rimanere inalterato tra reagenti e prodotti. Perciò, si utilizzano i "coefficenti stechiometrici", ovvero dei numeri utilizzati per mantenere l'uguaglianza tra numero di atomi dei reagenti e dei prodotti. Questi, sono dei numeri che indicano il numero di volte che deve ripetersi un atomo o una molecola in modo tale che il bilancio finale di atomi che compongono reagenti e prodotti sia uguale. In questo modo si bilancia una reazione. I coefficenti stechiometrici vanno posizionati prima di un atomo o prima di una moleocla. Non si possono semparare le formule, per esempio CH4non può diventare C2H4, può solamente essere trasformata in 2CH4.
Esercizio svolto[modifica]
Bilanciare la formula CH4+O2→CO2+H2O
Dalla formula iniziale, sappiamo che sono presenti dal lato dei reagenti 4 atomi di idrogeno, 2 di ossigeno e uno di carbonio (rispettivamente H,O e C). Dal lato dei prodotti ci sonoo 2 atomi di idrogeno, 3 di ossigeno e 1 di carbonio.
Per prima cosa, bisogna tentare di raddoppiare la molecola H2O. Perciò, CH4+O2→CO2+2H2O Adesso, sono presenti dal lato dei reagenti sono presenti 4 atomi di idrogeno, 2 di ossigeno e uno di carbonio. Dal lato dei prodotti, ci sono 4 atomi di idrogeno, 4 di ossigeno e 1 di carbonio.
Adesso, mancano 2 atomi di ossigeno dal lato reagenti per poter bilanciare la reazione, perciò si prova a moltiplicare la molecola diatomica di ossigeno (O2). Perciò, CH4+2O2→CO2+2H2O. Adesso, sono presenti dal lato reagenti 4 atomi di idrogeno, 4 di ossigeno ed 1 di carbonio. Dal lato prodotti, ci sono 4 atomi di idrogeno, 4 di ossigeno ed 1 di carbonio. Poiché il bilancio finale di entrambe le parti è uguale, la reazione è bilanciata.
Esercizi[modifica]
Esercizio 1[modifica]
Bilancia la reazione Mg+O2→MgO
Esercizio 2[modifica]
Bilancia la reazione S8+O2→SO2
Soluzioni[modifica]
Esercizio 1[modifica]
2Mg+O2→2MgO
Esercizio 2[modifica]
S8+8O2→8SO2