Esercizi di stechiometria (superiori)/Problemi d'esame/7

Si bilanci la seguente equazione in forma molecolare:

Tricloruro di forsforo+Cromato di litio+ acqua → Fosfato di litio + Clorito di litio + idrossido di Cromo (III)

Ammettendo la reazione completa determinare la normalità dello ione Cromo (III) ottenuti dalla reazione facendo reagire:

• 200 mL di una soluzione di cromato di litio al 54% di cui un litro pesa 1440 grammi
• 100 ml di una soluzione di tricloruro di fosforo preparata con
  • 40% soluzione 1,2 molale del composto d= 1,125g g/ml
  • 60% soluzione di densità uguale a 1.355 g/ml 25% in peso di cloro

Determinare inoltre la normalità dello ione cromo (III) qualora fosse dimezzato il Cromato di litio.

Soluzione

Iniziamo con lo scrivere la reazione:

$\mathrm {PCl_{3}} +\mathrm {Li_{2}CrO_{4}} \longrightarrow \mathrm {Li_{3}PO_{4}} +\mathrm {LiClO_{2}} +\mathrm {Cr(OH)_{3}}$

Quindi scriviamo le semireazioni, esplicitando i numeri di ossidazione di fosforo, cromo e cloro:

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