Chimica generale/Pila

In effetti, le reazioni di riduzione e di ossidazione possono avvenire in contenitori separati, sempreché ci sia possibilità del trasferimento di elettroni. Separando le reazioni si ha una pila elettrochimica.

Pila elettrochimica rame/zinco

Pila zinco/carbone

Zinc carbon battery diagram.

$Anode:Zn(s)\rightarrow Zn^{2+}(aq)+2e^{-}\,$

$Cathode:2NH_{4}^{+}(aq)+2MnO_{2}(s)+2e^{-}\rightarrow Mn_{2}O_{3}(s)+2NH_{3}(aq)+H_{2}O(l)\,$

${\mbox{reazione globale:}}\,$

$Zn(s)+2NH_{4}^{+}(aq)+2MnO_{2}(s)\rightarrow Zn^{2+}(aq)+Mn_{2}O_{3}(s)+2NH_{3}(aq)+H_{2}O(l)\,$

Pila a compustibile

Pila a combustibile (tipo alcalino)

• Pile a membrana protonica (proton-exchange membrane fuel cell, PEMFC)
  • Direct-methanol
• pile alcaline
• pile a carbonati fusi (molten carbonate fuel cell, MCFC)
• pile ad ossidi metallici solidi (solid-oxide fuel cell, SOFC)

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