Esercizi di stechiometria (superiori)/Problemi d'esame: differenze tra le versioni

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sistemo con nuova sintassi
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(sistemo con nuova sintassi)
In questo capitolo vengono raccolti problemi in preparazione all'esame di maturità.
= =
{{colonne}}
{{ese
|numerotesto1=1
|testo=Si determini la f.e.m a 25 °C di una pila con elettrodi all'idrogeno dopo che ad ogni semielemento siano stati aggiunti 2 grammi di KOH. Nel primo elemento erano presenti 10,2 grammi di cloruro di ammonio mentre nel secondo 6,4 gr dello stesso composto; il volume finale è stato portato a 1,0 L.
|bordo=si
|testo2=
|testo=Si determini la f.e.m a 25 °C di una pila con elettrodi all'idrogeno dopo che ad ogni semielemento siano stati aggiunti 2 grammi di KOH. Nel primo elemento erano presenti 10,2 grammi di cloruro di ammonio mentre nel secondo 6,4 gr dello stesso composto; il volume finale è stato portato a 1,0 L
}}
{{ese
|numero=2
|bordo=si
|testo=
Un litro di soluzione di AgNO<sub>3</sub> 0,200 M viene versata in un recipiente di Piombo, quante moli di NaCl possono essere aggiunte prima di far precipitare il cloruro di argento quando l'ossidoriduzione ha raggiunto l'equilibrio?
 
*E<sup>0</sup><sub>Pb++/Pb</sub>= — 0,13V
*<math>Ks=[Cl^{-}][Ag^{+}]=1,0 x 10^{-10}</math>
 
}}
|testo3=
{{ese
|numero=3
|bordo=si
|testo=
Si consideri la seguente pila:
<center><span style="border:1px solid black; padding:10px; text-align:center"> <math>Pt\;H_2\;/\;B^-\ \lVert\ KOH\;/\;Pt\;H_2</math> </span></center>{{{!}}border="2" cellpadding="4" cellspacing="0" style="margin: 1em 1em 1em 0; background: #f9f9f9; border: 1px #aaa solid; border-collapse: collapse; font-size: 95%;"
{{{!}}border="2" cellpadding="4" cellspacing="0" style="margin: 1em 1em 1em 0; background: #f9f9f9; border: 1px #aaa solid; border-collapse: collapse; font-size: 95%;"
{{!}}Pt, H<sub>2</sub> 1 atm{{!}}{{!}} B- 0,1500 M{{!}}{{!}} {{!}}{{!}} KOH 1,000 M {{!}}{{!}} Pt H<sub>2</sub> 1 atm
{{!}}}
 
Si aggiungono poi 23,6g di HCl nel catodo, ammettendo che il volume rimanga invariato, la fem della pila diventa di 0,3596 V. L'acido immesso era composto da due isotopi del cloro che pesano rispettivamente 34,56 e 35,54. Determinare la composizione isotopica dell'acido.
 
}}
|testo4=
{{colonne spezza}}
{{ese
|numero=4
|testo=
Si introducono in un cilindro ermetico di {{Formatta misura|7,00|-|litro}} sottovuoto {{Formatta misura|2,7|-|mole}} di [[w:anidride nitrica|NO<sub>2</sub>]] e lo si riscalda fino alla temperatura di {{Formatta misura|540|-|K}}. In tale cilindro avviene la reazione in fase gassosa:
:2NO<sub>2</sub> <--> 2NO + O<sub>2</sub>
 
Per avere un nuovo equilibrio in cui la quantità di O<sub>2</sub> sia di 10.56 g quanto NO deve essere sottratto al sistema iniziale?
 
}}
|testo5=
{{ese
|numero=5
|testo=
Per un errore nell'impianto industriale la polvere di [[w:paraformaldeide|paraformaldeide]] si è mescolata con una polvere composta da [[w:solfato ferroso|solfato ferroso]] e [[w:solfato di argento|solfato di argento]]. per determinare la percentuale di metallo nel prodotto e determinare se è vendibile o meno, i chimici analitici trattano 20,000 g di polvere con del [[w:toluene|toluene]] ed estraggono 0,8500g di solfati. Questi vengono sciolti in acqua e viene aggiunto del [[w:nitrato di piombo|nitrato di piombo]] ,che precipita il solfato, in soluzione 0.080M nella quantità di 76,00 ml. L'eccesso di [[w:piombo|piombo]] viene titolato con 32,00 ml di [[w:solfato di sodio|solfato di sodio]] 0,045M.
 
Calcolare la percentuale di Fe e Ag nel campione e dire se la quantità di metalli è sotto o sopra il limite vendibile del 2%.
 
}}
|testo6=
{{ese
|numero=6
|testo=
Si bilanci la seguente equazione in forma molecolare:
 
Determinare inoltre la normalità dello ione cromo (III) qualora fosse dimezzato il Cromato di litio.
}}
{{colonne fine}}
 
[[Categoria:Esercizi di chimica con soluzioni]]

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