Utente:Alessia.casanova/Sandbox

Concentrazioni di soluzioni

La concentrazione di una soluzione, esprime la quantità relativa dei soluti rispetto al solvente; può essere espressa mediante diverse unità di misura: %m/m, %m/V, %V/V e, nel caso le soluzioni siano molto diluite, in parti per milione (ppm) in massa e in volume.

In modo generico, una soluzione si dice concentrata se è presente una grande quantità di soluto in un certo volume di solvente; nella situazione opposta la soluzione è diluita.

CONCENTRAZIONE	FORMULA
percentuale in massa	%m/m=${m.soluto(g) \over m.solvente(g)}\times 100$
percentuale massa su volume	%m/V=${m.soluto(g) \over Vsoluzione(mL)}\times 100$
percentuale in volume	%V/V=${Vsoluto(mL) \over Vsolvente(mL)}\times 100$
ppm in massa	ppm=${m.soluto(mg) \over m.solvente(Kg)}$
ppm in volume	ppm=${Vsoluto(\mu L) \over Vsoluzione(L)}$

É possibile esprimere la concentrazione in funzione della mole utilizzando: molaritá, molalitá e frazione molare.

La molaritá (M) è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il volume (L) della soluzione.

La molaritá dipende dalla temperatura, essendo infatti dipendente dal volume della soluzione.

La molalitá é il rapporto tra il numero di moli del soluto e la massa(Kg) del solvente.

A differenza della molaritá, la molalitá non dipende dalla temperatura perché non varia al variare del volume.

La frazione molare(X) è il rapporto tra il numero di moli di un componente e quello di tutti i componenti della soluzione.

È adimensionale, poiché deriva dal rapporto di grandezze uguali.

CONCENTRAZIONE	FORMULA
molarità	M=${n.soluto(mol) \over Vsoluzione(L)}$
molalità	m=${n.soluto(mol) \over m.solvente(Kg)}$
frazione molare	X(a)=${n(a) \over n.totali}$

Punto aggiunto per ogni risposta corretta:
Punti sottratti per ogni risposta non corretta:
Ignora i coefficienti di domanda:

1 Una soluzione formata da cloruro di sodio (NaCl) e acqua (H2O). Sciogliendo 124 g del sale in acqua, il volume della soluzione è pari a 2L. Calcola la concentrazione %m/V.

	6,4 %m/V.
	4,6 %m/V.
	7,1 %m/V.
	6,9 %m/V.

2 Il volume del soluto é 25 mL, mentre quello della soluzione é 250 cm3. Calcola la concentrazione %V/V.

	11 %V/V.
	10 %V/V.
	8,1 %V/V.
	6,9 %V/V.

3 In una soluzione la massa del soluto è pari a 620 g, mentre la massa del solvente é 1Kg. Calcola la percentuale massa su massa.

	31,11 %m/m.
	28,3 %m/m.
	41,11 %m/m.
	38,3 %m/m.

4 Data come molaritá 4 mol/L, determina il numero di moli di NaCl in usa soluzione di 300mL.

	2,6 mol.
	2,2 mol.
	1,2 mol.
	0,5 mol.

5 Calcola la molalitá di una soluzione composta da 2 moli di soluto in 500 g di solvente.

	2,6 mol/kg.
	2,2 mol/kg.
	4 mol/kg.
	0,5 mol/kg.

6 Avendo 2 g di NaOH, in 100mL di soluzione, trova la molaritá.

	0,5 mol/L.
	0,05 mol/L.
	5 mol/L.
	5,5 mol/L.