1.Chi ha formulato la legge della conservazione delle masse?
2.Qual'é l'enunciato della legge della conservazione delle masse?
3.Se facciamo reagire 160g di ossigeno con il propano per formare 132g di anidride carbonica e 72g di acqua, Quanto propano serve? Bilancia la reazione chimica
4.Quanta massa in grammi di acqua si formano con 40g di idrogeno e 320g di ossigeno? Bilancia la reazione chimica
5.Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di azoto servono per formare 34g di ammoniaca avendo 6g di idrogeno.
6.Riscaldando 246g di clorato di potassio si vanno a formare ossigeno e 150g di potassio. Calcola la massa in grammi di ossigeno.
7.56g di zolfo si combinano e reagiscono completamente con il ferro per formare 154g di solfuro di ferro. Calcola la massa in grammi di ferro.
8.Riscaldando 124g di rame con 64g di zolfo si va a formare il solfuro di rame. Calcola la massa in grammi di solfuro di rame.
9.Facendo reagire 30,97g di fosforo con 177,25g di cloro si va a formare il tricloruro di fosforo. Calcola quanti grammi di quest'ultimo si vengono a formare. Prima bilancia la reazione chimica
1.Cosa significa bilanciare una reazione chimica?
2.Qual é il bilanciamento più corretto della reazione chimica che va a formare ammoniaca ( N 2 + H 2 ⟶ NH 3 {\displaystyle {\ce {N2 + H2 -> NH3}}} )?
3.Bilancia la reazione chimica
4.Bilancia la reazione chimica
5.La reazione chimica mostra la combustione del metano, bilanciala
6.Bilancia la reazione chimica, e indica i nomi dei componenti mancanti
7.Finisci di bilanciare la reazione chimica
8.Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di acqua che si vengono a formare uniti a 57g di Ba ( ClO 4 ) 2 {\displaystyle {\ce {Ba(ClO4)2}}} con 72g di Ba ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {Ba(OH)2}}} uniti a 29g di HClO 4 {\displaystyle {\ce {HClO4}}}
9.Completa la definizione