Utente:GinevraMorlin/Sandbox

esercizi sulla legge delle proporzioni definite

esercizio 1

Quale concetto si afferma nella LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE?

	Quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto si combinano formando sempre composti con caratteristiche differenti.
	Quando due o più molecole reagiscono per formare un determinato composto si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.
	Quando due o più elementi reagiscono per formare un composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.

esercizio 2

Nell'acido fluoridrico (HF) il rapporto di combinazione tra idrogeno e fluoro è 1:0,05. Determina la massa in grammi di H che si combina con 80g di F.

	40g.
	4g.
	5g.
	10g.

esercizio 3

Nell'acido bromidrico(HBr) il rapporto tra idrogeno bromo è 1:80. Calcola la massa di Br in kg necessaria per la reazione con 1,5 kg di H.

	120 kg
	115 kg
	123 kg

esercizio 4

Qual è il rapporto tra cloro e litio nella molecola di cloruro di litio? (LiCl)

	5:1
	1:0,2
	4:1
	4:0,5

esercizio 5

Qual è il rapporto tra zolfo e carbonio in una molecola di solfuro di carbonio? (CS₂)

	5:1
	5,3:1
	1:0,187
	4,9:1

esercizio 6

Calcola il rapporto tra gli elementi che compongono una molecola di ossido di Osmio. (OsO)

esercizio 7

Definisci il rapporto tra gli elementi che compongono una molecola d'acqua.

esercizio 8

Quale è il rapporto tra Manganese e Cloro nel cloruro di manganese ?(MnCl₂)

	1,57:1.
	1:3.45.
	1:2,67.
	1:1,27.

esercizio 9

Qual è il rapporto tra azoto e idrogeno nell'idrazina? (N₂H₄)

esercizi sulla massa molare

esercizio 1

Cos'è la massa molare?

	è la quantità di sostanza che contiene lo stesso numeno di atomi contenuta in 12 grammi di 12C.
	è uguale alla massa atomica relativa o alla massa molecolare di quella sostanza espressa in g/mol.
	è il rapporto tra una massa di un elemento e una di riferimento.
	è la massa di un atomo espressa in grammi.

esercizio 2

Calcola la massa molare dell' ACETALDEIDE. Arrotonda alle unità (C₂H₄O)

esercizio 3

Calcola la massa molare del DIACETATO DI PIOMBO. Pb(CH₃COO)₂

	325,29 g/mol.
	300,11 g/mol.
	298,89 g/mol.

esercizio 4

Determina la massa molare del BUTANOLO. Arrotonda alle unità (C⁴H₁₀O)

esercizio 5

Qual è la massa molare del CROMATO DI AMMONIO? (NH₄)₂CrO₄

	150,07 g/mol
	251,70 g/mol
	100,11 g/mol
	152,07 g/mol

esercizio 6

2SO2 + O2 ---> 2SO3. Calcola la massa dei reagenti e del prodotto appartenenti alla precedente reazione.

	2SO2 = 100g/mol ; O2= 40g/mol ; 2SO3= 200g/mol
	2SO2 = 128g/mol ; O2= 32g/mol ; 2SO3= 160g/mol
	2SO2 = 200g/mol ; O2= 39g/mol ; 2SO3= 100g/mol
	2SO2 = 10g/mol ; O2= 50g/mol ; 2SO3= 150g/mol

esercizio 7

Qual è la massa molare del diidrogenofosfato di potassio? Arrotonda alle unità (NaH₂PO₄)

esercizio 8

Definisci la massa molare del glucosio. (C₆H₁₂O₆)

	177,777 g/mol
	200,098 g/mol
	195,980 g/mol
	180,156 g/mol

esercizio 9

Determina la massa molare della dimetilgliossima. Arrotonda alle unità (C₄H₈N₂O₂)