Utente:Maria Guidolin/Sandbox

ESERCIZI

La mole

1. La mole è l'unità di misura di quale grandezza fisica?

	Massa.
	Quantità di sostanza.
	Tempo.
	Lunghezza.
	Intensità di corrente elettrica.
	Intensità luminosa.
	Temperatura.

2. Completa la definizione di mole.

La mole è la che contiene lo stesso numero di particelle presenti in 12g di carbonio isotopo .

3. Completa la frase.

Una mole contiene atomi di un qualsiasi elemento, cioè atomi.

4. Quanto pesano 2 moli di ferro?

	56 g
	1oo g
	112 g
	50 g

5. Quante moli ci sono in 45g di O₂?

	5,6
	2,8
	3
	1,4

6. Rispondi alla seguente domanda.

Quante moli ci sono in 60g di CO2? (approssima alla seconda cifra decimale) .

7. Rispondi alla seguente domanda.

Quanti grammi di sodio ci sono in 3 moli di NaOH ? (approssima alle unità) .

8. Quanto pesano 8 moli di acqua?

	14,4 dag
	0,264 kg
	136 g
	1,80 hg

9. 20 moli di H₂SO₄ pesano 1,96Kg.

	Vero.
	Falso.

La legge di conservazione della massa

1. La legge di conservazione della massa è stata formulata da:

	Joseph Proust.
	John Dalton.
	Antoine Lavoisier.

2. Legge di conservazione della massa.

In una reazione la somma delle dei è uguale alla delle masse dei .

3. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Data la reazione magnesio + ossigeno = ossido di magnesio, calcola quanti grammi di ossigeno reagiscono con 4,86 g di magnesio per ottenere 8,06 g di ossido di magnesio .

4. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Il sodio metallico reagisce violentemente con l'ossigeno per produrre un ossido. Una massa di 57,5 g di sodio produce 77,5 g di ossido. Calcola quanto ossigeno è stato consumato .

5. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Un campione di 370,65 g di CuCO3 viene riscaldato e produce 238,65 g di CuO e un altro prodotto. Calcola la massa dell'altro prodotto .

6.Trova il dato mancante. Riscaldando 20 g di solfato di rame idrato si ottengono 7,22g di vapore acqueo e _______ g di solfato di rame anidro.

	0,1278 kg
	12,78 dag
	127,8 dg
	1278 mg

7. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Considera la reazione bilanciata CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O. Per bruciare 20g di metano occorrono 80g di ossigeno; si ottengono 55g di anidride carbonica e vapore acqueo. Calcola la massa di vapore acqueo ottenuto .

8. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

32 g di rame reagiscono con 35g di cloro per formare cloruro di rame. Calcola la massa di CuCl2 che si ottiene .

9.Trova il valore di X. 10g Zn + 11g HCl = Xg ZnCl₂ + 0,3g H₂

	21 g
	20,7 g
	9,7 g
	10,7 g