Utente:Maria Guidolin/Sandbox

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ESERCIZI[modifica]

La mole[modifica]

1. La mole è l'unità di misura di quale grandezza fisica?

Massa.
Quantità di sostanza.
Tempo.
Lunghezza.
Intensità di corrente elettrica.
Intensità luminosa.
Temperatura.


2. Completa la definizione di mole.

La mole è la

che contiene lo stesso numero di particelle presenti in 12g di carbonio isotopo

.


3. Completa la frase.

Una mole contiene

atomi di un qualsiasi elemento, cioè

atomi.


4. Quanto pesano 2 moli di ferro?

56 g
1oo g
112 g
50 g


5. Quante moli ci sono in 45g di O2?

5,6
2,8
3
1,4


6. Rispondi alla seguente domanda.

Quante moli ci sono in 60g di CO2? (approssima alla seconda cifra decimale)

.


7. Rispondi alla seguente domanda.

Quanti grammi di sodio ci sono in 3 moli di NaOH ? (approssima alle unità)

.


8. Quanto pesano 8 moli di acqua?

14,4 dag
0,264 kg
136 g
1,80 hg


9. 20 moli di H2SO4 pesano 1,96Kg.

Vero.
Falso.


La legge di conservazione della massa[modifica]

1. La legge di conservazione della massa è stata formulata da:

Joseph Proust.
John Dalton.
Antoine Lavoisier.


2. Legge di conservazione della massa.

In una reazione

la somma delle

dei

è uguale alla

delle masse dei

.


3. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Data la reazione magnesio + ossigeno = ossido di magnesio, calcola quanti grammi di ossigeno reagiscono con 4,86 g di magnesio per ottenere 8,06 g di ossido di magnesio

.


4. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Il sodio metallico reagisce violentemente con l'ossigeno per produrre un ossido. Una massa di 57,5 g di sodio produce 77,5 g di ossido. Calcola quanto ossigeno è stato consumato

.


5. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Un campione di 370,65 g di CuCO3 viene riscaldato e produce 238,65 g di CuO e un altro prodotto. Calcola la massa dell'altro prodotto

.


6.Trova il dato mancante. Riscaldando 20 g di solfato di rame idrato si ottengono 7,22g di vapore acqueo e _______ g di solfato di rame anidro.

0,1278 kg
12,78 dag
127,8 dg
1278 mg


7. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

Considera la reazione bilanciata CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O. Per bruciare 20g di metano occorrono 80g di ossigeno; si ottengono 55g di anidride carbonica e vapore acqueo. Calcola la massa di vapore acqueo ottenuto

.


8. Rispondi alla seguente domanda applicando la legge di conservazione della massa.

32 g di rame reagiscono con 35g di cloro per formare cloruro di rame. Calcola la massa di CuCl2 che si ottiene

.


9.Trova il valore di X. 10g Zn + 11g HCl = Xg ZnCl2 + 0,3g H2

21 g
20,7 g
9,7 g
10,7 g